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    9．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1NA
    B．常温常压下，16g O2和O3混合气体中，含氧原子的总数为1NA
    C．1L1 mol•L-1的NH4NO3溶液中含有NH4+数目为NA
    D．25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中OH-的数目为0.01NA

    分析 A、氯气和水的反应为可逆反应；
    B、氧气和臭氧均由氧原子构成；
    C、铵根离子为弱碱阳离子，在溶液中不能水解；
    D、溶液体积不明确．

    解答 解：A、氯气和水的反应为可逆反应，故不能进行完全，则转移的电子数小于0.1NA个，故A错误；
    B、氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g混合物中含有的氧原子的物质的量为1mol，故含NA个，故B正确；
    C、铵根离子为弱碱阳离子，在溶液中不能水解，故溶液中的铵根离子的个数小于NA个，故C错误；
    D、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．若手指不小心沾了一些KMnO4溶液，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可消除，离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+→10CO2↑+2Mn2++8H2O□（未配平）．
    （1）□中所缺物质化学式为H2O，配平上述离子方程式．
    （2）上述反应中H2C2O4作还原剂，氧化性：MnO4-＞CO2（填“＞“或“＜“）
    （3）1molMnO4-在反应中得到5NA个电子．
    （4）已知草酸的浓度为0.2mol•L-1，若生成标况下44.8LCO2，则消耗草酸的体积为5L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．X、Y、Z三种物质有如下的转化关系：

    试推断：
    （1）X、Z的化学式分别为：XCuSO4，ZCuCl2．
    （2）试剂甲为BaCl2溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温下，有体积均为10mL、pH均等于1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．上述两种溶液分别用水稀释m、n倍，溶液的pH都变成3，则m＞n
    B．上述两种溶液分别与足量的Zn完全反应，产生的H2一样多
    C．上述两种溶液分别与等浓度的氢氧化钠溶液恰好反应，消耗氢氧化钠溶液的体积相同
    D．1mol/L的盐酸和1mol/L的醋酸的混合溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，反应后溶液中c（CH3COO-）+C（Cl-）＜c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于胶体的叙述正确的是（　　）
    A．胶体区别与其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径在1-100nm之间
    B．用平行光照射CuSO4溶液和氢氧化铁胶体，不可以加以区分
    C．胶体是纯净物
    D．树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．用1.0mol•L-1 NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示．原硫酸溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的总体积是（　　）
    A．1mol•L-1，60mLB．0.5mol•L-1，80mLC．0.5mol•L-1，40mLD．1mol•L-1.80mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列叙述正确的是（　　）
    A．250C101KPa条件下，1摩尔任何气体的体积都是22.4升
    B．标准状况下，体积是22.4升的物质，其物质的量一定是1摩尔
    C．同温同压下两种气体，只要分子数相同，所占体积相同，质量也相同
    D．同质量的O2和O3所含的氧原子数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题

    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol/L．
    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD
    A．溶液中HCl的物质的量       B．溶液的浓度C．溶液中Cl-的数目            D．溶液的密度
    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L-1的稀盐酸．
    ①该学生需要量取16.8mL上述浓盐酸进行配制．
    ②配制时，除用到量筒、烧杯、玻璃捧外，还需要的仪器有500mL容量瓶、胶头滴管．
    ③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有C
    A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻确棒健直接定容
    B．在定容时仰视刻度线
    C．在定容时俯视刻度线
    D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线
    E．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
    （4）假设该同学成功配制了0.400mol•L-1 的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4gNaOH的Na2OH溶滚，则该同学需取25L盐酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．某无色溶液X，K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、-、CO32-、SO42-中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：

    （1）气体A的成分是CO2（填化学式，下同），气体B的成分是NH3．
    （2）写出步骤①中产生气体的离子方程式CO32-+2H+═H2O+CO2↑．
    （3）分别写出形成白色沉淀甲和气体B的离子方程式AlO2-+4H+═Al3++2H2O，Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑；NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
    （4）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是CO32-、AlO2-、Na+，
    尚未确定是否存在的离子是SO42-，只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是向所得沉淀乙中滴加足量的稀硝酸，若沉淀不完全溶解，则证明含有SO42-．

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