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    在2L的密闭容器中把4molA和2molB 混合，在一定条件下发生反应3A(g)＋2B(g) zC(g)＋2D(g)。2min后达到平衡时生成1.6mol C，又测得反应速率v(D)＝0.2 mol?L－1?min－1，下列说法正确的是（   ）

    A．z＝4                         B．B的转化率是20％

    C．A的平衡浓度是1.6mol?L－1      D．平衡时气体压强是原来的0.94倍

    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．①由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为
    3X+Y2Z
    3X+Y2Z
    ；
    ②反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=
    0.05mol/（l．min）
    0.05mol/（l．min）
    ，
    ③当反应进行了3min，该反应是否达到平衡
    是
    是
    （填“是”或“否”）．
    （2）把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现H2生成的速率变化情况如图，其中T1～T2速率变化的主要原因是
    反应放热溶液温度升高反应速率增大
    反应放热溶液温度升高反应速率增大
    ，
    T2～T3速率变化的主要原因是
    溶液中H+的浓度逐渐减小反应速率减小
    溶液中H+的浓度逐渐减小反应速率减小
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2L的密闭容器中，把4molA和2molB混合，在一定条件下发生反应：3A（g）+2B（g）?xC（g）+2D（g），2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v（D）=0.2mol/（L?min）．下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    煤的液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，其中合成CH3OH 是最重要的研究方向之一．
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    （1）在2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），在其他条件不变的情况下，探究温度对反应的影响，实验结果如图1所示（注：T2＞T1均大于300℃）．
    ①温度为T2时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均反应速率为
     

    ②通过分析图1，可以得出温度对反应CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）的影响可以概括为
     

    ③下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是
     

    a．体系压强保持不变．   
    b．密闭容器中CO2、H2、CH3OH（g）、H2O（g）4种气体共存
    c．CH3OH与H2物质的量之比为1：3．      
    d．每消耗1mol CO2的同时生成3molH2
    ④已知H2（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1，写出由CO2和H2生成液态甲醇和液态水的热化学方程式
     
    ．
    （2）在容积可变的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g），CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．
    ①该反应的平衡常数表达式为K=
     
    ，250℃、0.5×104kPa下的平衡常数
     
     300℃、1.5×104kPa下的平衡常数（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②工业实际生产中，该反应条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强而不选择更高压强的理由是
     

    ③在图2中画出350℃时CO的平衡转化率随压强变化的大致曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2L的密闭容器中把4molA和2molB混合，在一定条件下发生反应

    3A(g)+2B(g)zC(g)+2D(g)。2min后反应达到平衡时生成1．6molC，又测得反应速率v(D)=0．2mol?L-1?min-1。则下列说法正确的是（    ）

    A．z＝4B                                      B．的转化率是20％

    C．A的平衡浓度是1．6mol?L-1                   D．平衡时气体压强是原来的

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