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    16．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe2++Cl2→Fe3++2Cl?
    B．向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：AlO2-+2H2O+CO2→Al（OH）3↓+HCO3-
    C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O→AlO2-+4NH4++2H2O
    D．向氢氧化铝中加入稀硫酸：2Al（OH）3+6H+→2Al3++6H2O

    分析 A．离子方程式两边总电荷不相等，违反了电荷守恒；
    B．二氧化碳过量，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠；
    C．氨水为弱碱，反应生成氢氧化铝沉淀；
    D．氢氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水．

    解答 解：A．氯化亚铁溶液中通入少量氯气，反应生成氯化铁，正确的离子方程式为：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-，故A错误；
    B．向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：AlO2-+2H2O+CO2→Al（OH）3↓+HCO3-，故B正确；
    C．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
    D．向氢氧化铝中加入稀硫酸，反应生成硫酸铝和水，反应的离子方程式为：2Al（OH）3+6H+→2Al3++6H2O，故D正确；
    故选BD．

    点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等；试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
    ①取少量人员加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀；
    ②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，白色沉淀部分溶解的气体；
    ③取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀．
    根据实验，以下推测不正确的是（　　）
    A．一定有SO${\;}_{4}^{2-}$-B．一定有CO32-
    C．不能确定Cl-是否存在D．不能确定HCO3-是否存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氧化还原是常见的反应类型，根据信息回答以下问题：

    （1）A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：
    Cl2+2NaBr-→2NaCl+Br2 所属的区域．
    （2）“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达．①其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为分解反应反应．②写出一个有水生成的符合反应类型Ⅲ的化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O．③写出一个有水参加的符合反应类型Ⅳ的化学方程式C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2，其中水作为氧化剂．（填氧化剂、还原剂等）
    （3）用“单线桥”分析下列氧化还原反应的电子转移方向及数目，并填空．
    ①2HClO$\stackrel{光}{→}$2HCl+O2↑       氧化产物O2 被还原的元素Cl
    ②2NaCl+2H2O$\stackrel{电解}{→}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
    （4）有F-、Cl-、I-、Br2、I2五种粒子，其中氧化性最强的是Br2，还原性最强的是I-，用离子方程式表示氧化性强弱的事实：Br2+2I-═2Br-+I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．某白色固体试样中可能含有CuCl2、（NH4）2SO4、NaCl、Ba（NO3）2、Na2CO3、Al2（SO4）3中的若干种化合物．为确定其成分，进行如下实验：
    ①取少量固体溶于水、静置，得无色溶液和白色沉淀物；
    ②用pH试纸测定上述溶液，结果得溶液的pH小于6；
    ③过滤出沉淀物，逐滴加入盐酸至过量，观察到沉淀不发生溶解；
    ④取上述（实验①）无色溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，可观察到先有沉淀出现，而后又逐渐溶解，最后完全消失；加热所得溶液，产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体．
    ⑤取实验③中所得的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成．
    通过上述实验确定：
    （1）白色固体中一定存在（NH4）2SO4、Al2（SO4）3、Ba（NO3）2；（填相应物质的化学式，下同）可能存在NaCl；
    （2）写出实验④中产生沉淀，产生气体的离子方程式：Al3++3OH-=Al（OH）3↓、NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；
    （3）若要证明原样品中可能存在的阴离子，应采用的操作及观察到的现象是取实验①所得的溶液，加硝酸至酸性，滴加硝酸银溶液，若出现白色沉淀，证明有Cl-离子，否则无Cl-离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．使用铁触媒，加快合成氨反应速率B．过量空气有利于SO2转化为SO3
    C．打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出D．配置FeCl3溶液时，加入少量盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列操作中正确的是（　　）
    A．用25 mL量筒量取4.0 mol/L的盐酸5.62 mL
    B．用托盘天平称取5.56 g KCl固体
    C．配制450 mL 0.2 mol/L H2SO4溶液时应选用500 mL容量瓶
    D．分液漏斗使用前需检查是否漏水，分液结束后漏斗中的上层液体从下口放出

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．将金属A放入B（NO3）2溶液中发生如下反应：A+B2+═A2++B，则下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，A或B可以与水发生反应
    B．A与B用导线连接插入稀HNO3中，则形成原电池且B极上有H2放出
    C．A与B用导线连接插入B（NO3）2中，B极发生的电极反应式可能为：B2++2e-═B
    D．电解A（NO3）2与B（NO3）2的混合液，在阳极先析出B（使用碳电极）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．我国“西气东输”中的“气”指的是石油气
    B．废弃物在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃性气体，该过程属于生物化学转化
    C．煤干馏的主要产物为焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气
    D．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等产品

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．如图为某化学兴趣小组设计的一个原电池，装置中电流表的指针发生偏转，则X应为（　　）
    A．四氯化碳B．酒精C．稀硫酸D．植物油

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