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    【题目】2019年是国际化学元素周期表年。下列有关元素周期表的说法正确的是（ ）

    A. 最新的元素周期表有八个周期

    B. 主族就是周期表中只有短周期元素的纵列

    C. 一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂

    D. 元素周期表第8、9、10三纵列合称ⅧB族，是元素周期表中元素种类最多的族

    【答案】C

    【解析】

    A.元素周期表有7个周期，故A错误；

    B.主族元素由短周期元素和长周期元素组成的，故B错误；

    C.过渡金属元素的化合物可作催化剂，则一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂，故C正确；

    D.元素周期表第8、9、10三纵列合称Ⅷ族，ⅢB族含镧系和锕系，是元素周期表中元素种类最多的族，故D错误。

    故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20mL0.lmol·L－1NH4HSO4溶液中滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(H+)与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。下列分析正确的是

    A. b点时，溶液的pH=7

    B. 常温下，Kb(NH3·H2O)=1.0×10－5.3

    C. Vd<30 mI

    D. e点溶液中粒子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(SO42－)>c(NH4+)>c(NH3·H2O )>c(OH－ )>c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液一定呈中性的是

    A. pH=7

    B. pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后

    C. 0.1mol/LNaOH溶液与0.05mol/LH2SO4溶液混合后

    D. C(OH-)=

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质进行一氯取代反应，产物只有两种的是

    A. (CH3)2CHCH2CH2CH3B. (CH3CH2)2CHCH3

    C. (CH3)2CHCH(CH3)2D. (CH3)3CCH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（　　）

    ①0.5 mol NH3②标准状况下22.4 L He ③4 ℃ 9 mL水 ④19.6 g H3PO4

    A. ①④③② B. ④③②①

    C. ②③④① D. ①④②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无机化合物可根据其组成和性质进行分类：

    (1)上述所示的物质分类方法名称是________。

    (2)

    物质

    类别

    酸

    碱

    盐

    氧化物

    氢化物

    化学

    式

    ①HCl

    ②_______

    ③_____

    ④Ba(OH)2

    ⑤Na2CO3

    ⑥_______

    ⑦CO2

    ⑧Na2O

    ⑨NH3

    ⑩H2O2

    以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表中②③⑥的后面。

    (3)写出⑦转化为⑤的化学方程式：__________________________。

    (4)写出实验室由⑩制备O2的化学方程式：__________________________________________________。

    (5)实验室制备⑦常用________与________反应，检验该气体的方法是__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：

    （1）已知：N2(g)+O2(g) = 2NO(g)△H=+180．5kJ/mol，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=－92．4kJ/mol，2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H=－483．6kJ/mol，写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为_________。

    （2）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。

    写出石墨I电极上发生反应的电极反应式_______________________________，在电解池中生成N2O5的电极反应式为__________________________________。

    (3)以甲醇燃料电池为电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，每消耗0.2mol CH3OH，阴极产生标况下气体的体积为________L。

    （4）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

    t/K

    298

    398

    498

    …

    K/(mol·L－1)2

    4.1106

    K1

    K2

    …

    完成下列问题：

    ①已知该反应能够自发进行，试比较K1、K2的大小：K1_______ K2（填“>”、“=”或“<”）；

    ②在同温同压时判断该反应达到化学平衡状态的依据是_________（填序号）；

    A．2v(H2)（正）=3v(NH3)（逆） B．2v(N2)（正）=v(H2)（逆）

    C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变

    （5）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。

    ①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式__________________________________；

    ②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序不正确的是__________（填序号）。

    A．c(Cl－)>c(N2H62+)> c(OH－)> c(H+)

    B．c(Cl－)>c([N2H5·H2O]+)> c(H+)>c(OH－)

    C．2 c(N2H62+)+ c([N2H5·H2O]+)+c(H+)= c(Cl－)+c(OH－)

    D．c(N2H62+)> c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究铜与6molL-1硝酸反应的气态产物中是否含NO2，进行如下实验。

    已知：FeSO4+NO [Fe（NO）]SO4（棕色），该反应较缓慢，待生成一定量2+时突显明显棕色。

    （1）实验前需检验装置的气密性，简述操作_____________________________________。

    （2）仪器a的名称____________

    （3）实验开始时先将Y形试管向盛有块状固体b的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是_________；

    （4）证明有NO2的实验现象___________________________________

    （5）装置C的作用________，反应离子方程式____________。

    （6）测定化学试剂绿矾（FeSO4·7H2O）纯度的方法：称取绿矾3.000g置于锥形瓶中，加入100mL蒸馏水，加入10mLH2SO4和5mLH3PO4，用0.1000molL-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液20.00mL。KMnO4溶液盛放在棕色_____式（填“酸”或“碱”）滴定管中，列式计算绿矾的纯度_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10 mol2·L－2，Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9 mol2·L－2。在该温度下，下列说法不正确的是(　　)

    A. 因为Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，所以BaSO4比BaCO3溶解度更小

    B. 若误饮c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液时，会引起Ba2＋中毒

    C. 向同浓度Na2SO4和Na2CO3的混合液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出

    D. 在BaSO4的饱和溶液液中，c(SO42-)＝1.0×10－5mol·L－1

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