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    20．在某一化学反应中，反应物X的浓度在5s内从2.0mol/L变成0.5mol/L，在这5s内X的化学反应速率为（　　）
    A．0.3B．0.3 mol/（L•s）C．0.4 mol（L•s）-1D．0.04 mol/L

    分析 反应速率表示单位时间内浓度的变化量，即反应速率v=$\frac{△c}{△t}$，据此计算．

    解答 解：反应速率表示单位时间内浓度的变化量，则5s内B的化学反应速率=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{2.0-0.5}{5}$=0.3mol/L•s，故选B．

    点评 本题考查反应速率的计算，根据反应速率公式进行计算，注意纯液体、固体浓度一般认为是常数，其浓度在反应中不变．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．I．在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙和一种氮肥．请根据要求答问题：
    （1）写出该反应的化学方程式CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl．
    （2）如何判断所得碳酸钙是否为纳米级取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级，否则不是．
    Ⅱ．某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究．
    （1）提出假设：
    ①该反应的气体产物是CO2；
    ②该反应的气体产物是CO；
    ③该反应的气体产物是CO2和CO的混合物．
    （2）计方案  如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．

    （3）查阅资料：
    氮气不与碳、氧化铁发生反应．实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气．请写出该反应的离子方程式：NH4++NO2-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2H2O．
    （4）实验步骤：
    ①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
    ③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；
    ④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气．冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；
    ⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g．
    步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为步骤②中是为了排尽空气，步骤④是为了赶出所有的二氧化碳，确保被完全吸收．
    （5）数据处理：试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：5C+2Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Fe+4CO+CO2↑．
    （6）实验优化：学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善．
    ①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba（OH）2溶液，其理由是氢氧化钡的溶解度大，浓度大，使二氧化碳被吸收的更完全，碳酸钡的相对原子质量大于碳酸钙的，称量时相对误差小．
    ②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善：在尾气口处加一点燃的酒精灯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．工业制取金属钾：Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来
    B．配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释
    C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强
    D．二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．探究实验（根据以下操作填空）：
    实验步骤：Ⅰ在两支试管中分别加入10mL FeCl2和10mL FeCl3溶液，然后各滴入几滴KSCN溶液，观察现象．Ⅱ在盛有FeCl2和KSCN溶液的试管里再滴加几滴新配制的氯水，观察现象．Ⅲ在试管里加入5mL FeCl3溶液，加入几滴稀盐酸和适量还原铁粉，振荡一会，观察现象．
    实验现象：Ⅰ中盛FeCl3溶液的试管里溶液变红色；盛FeCl2溶液的试管里溶液无现象；Ⅱ中溶液变红色；Ⅲ中加入HCl和铁粉后，溶液由棕黄色变为浅绿色，滴加KSCN溶液后无现象．
    实验结论：在溶液中Fe3+遇SCN-变红色，Fe2+遇SCN-不变色．在实验室中，可用KSCN溶液检验Fe3+的存在．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．
    （1）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是2OH-+SO2=SO32-+H2O
    （2）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如下表：
    n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
    pH8.27.26.2
    ①上表判断NaHSO3溶液显酸性性；
    ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是ab（选填字母）：
    a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
    b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
    c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
    （3）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生．再生示意图如图：HSO${\;}_{3}^{-}$在阳极放电的电极反应式是HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．氨基酸是组成蛋白质的基本结构单位，下列说法正确的是（　　）
    A．组成蛋白质的氨基酸一定是α-氨基酸
    B．氨基酸都含有手性碳原子
    C．氨基酸具有两性，蛋白质不具有两性
    D．天然氨基酸大部分能溶于水，难溶于乙醇、乙醚

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．一种“海水”电池，其电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．负极反应式：Ag+Cl--e-=AgCl
    B．电子从电源的正极经外电路流向负极
    C．Cl-不断向“海水”电池的负极移动
    D．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．Na、Mg、Al、Fe四种金属中两种组成的混合物12g，与足量盐酸反应放出氢气0.5g，则混合物中必定含有的金属是（　　）
    A．NaB．MgC．AlD．Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列气体中，不会造成空气污染的是（　　）
    A．N2B．NOC．NO2D．SO2

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