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    13．0.05mol/L某金属氯化物20mL，恰好与20mL0.1mol/L的AgNO3溶液反应，则该金属氯化物的化学式可表示为（　　）
    A．XClB．XCl2C．XCl3D．XCl4

    分析 根据反应Ag++Cl-=AgCl↓可知n（Ag+）=n（Cl-），据此计算金属氯化物（XCln）中n的值．

    解答 解：20mL0.05mol/L的金属氯化物（XCln）溶液中n（Cl-）=n×0.02L×0.05mol/L，20mL 0.1mol/L的AgNO3溶液中n（Ag+）=0.02L×0.1mol/L，根据反应Ag++Cl-=AgCl↓可知n（Ag+）=n（Cl-），所以n×0.02L×0.05mol/L=0.02L×0.1mol/L，解得n=2，所以化学式为XCl2，
    故选B．

    点评 本题考查离子方程式的计算，题目难度不大，关键是表示出溶液中离子物质的量，注意对化学式意义的理解．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．Na2S2O3•5H2O俗称：“海波”，是常用的定影剂和还原剂，它是无色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，遇酸易分解：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，在20℃和70℃时的溶解度分别为60.0g和212.0g，Na2S2O3•5H2O在40～50℃时会熔化，48℃时会分解，工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如图所示的装置（略去部分夹持仪器）模拟生成过程．
    装置C中发生的反应如下：
    反应Ⅰ：Na2S2O3（aq）+H2O（I）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）
    反应Ⅱ：2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（I）
    反应Ⅲ：S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）
    （1）仪器A的名称是圆底烧瓶．
    （2）写出检查该装置气密性的方法：仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则气密性良好．
    （3）装置D的作用是防止倒吸，装置E中所盛的试剂为NaOH溶液．
    （4）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，实验中为使SO2缓慢进入装置C中，采用的操作是控制滴加硫酸的速率．已知反应Ⅲ相对较慢，则装置C中反应达到终点的观现象是溶液变澄清．
    （5）为提高产品纯度，应使装置C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则装置C中Na2S和Na2SO3的物质的量之比为2：1．
    （6）反应终止后，装置C中的溶液经蒸发浓缩可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．利用常见试剂设计实验检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：取少量产品溶于足量稀盐酸、静置、取上层清液（或过滤，取滤液）、滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（　　）
    A．H、D、T互为同分异构体B．次氯酸的结构式为 H-Cl-O
    C．NH4Cl的电子式 为：D．S2-的结构示意图为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列推断正确的是（　　）
    A．BF3是三角锥形分子
    B．NH4+的电子式：，离子呈平面形结构
    C．CO2的分子模型示意图：
    D．CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个s-sp3σ键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质的水溶液中存在溶质分子的是（　　）
    A．HClB．NaHCO3C．蔗糖D．Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．95℃时某溶液的pH=6，对该溶液的判断正确的是（　　）
    A．呈酸性B．c（H+）=1×10-6mol/L
    C．c（OH-）=1×10-6mol/LD．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关化学用语使用正确的是（　　）
    A．硫离子的结构示意  B．中子数为20的氯原子：${\;}_{17}^{37}$Cl
    C．明矾的化学式：KAlSO4•12H2OD．CO2的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（　　）
    A．常温时五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
    B．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
    C．Y、Z的阴离子的电子层结构都与R原子的相同
    D．Y的氢化物的沸点比H2O的沸点高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献．下列有关电池的叙述正确的是（　　）
    A．手机上用的锂离子电池属于一次电池
    B．人们回收废旧电池主要是为了防止重金属对水土的污染
    C．氢氧燃料电池的能量转化率可达100%
    D．太阳能电池的主要材料为二氧化硅

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