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    有一种pH＝12的NA．OH溶液100 mL，要使它的pH值降到11：

    (1)如果加入蒸馏水，应加________mL．﹙不考虑溶液体积效应，下同﹚

    (2)如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加________mL．

    (3)如果加入0.1 mol·L－1的盐酸，应加________mL．

    答案：
    解析：

    　　(1)900

    　　(2)1000

    　　(3)8.91


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （15分）Ⅰ.在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应：aA (g) + bB(g) pC(g)  △H=?反应情况记录如下表：

    时间/(min)

    n(A)/( mol)

    n(B)/( mol)

    n(C)/( mol)

    0

    1

    3

    0

    第2 min

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    2.6

    0.4

    第4 min

    0.4

    1.8

    1.2

    第6 min

    0.4

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    1.2

    第8 min

    0.1

    2.0

    1.8

    第9 min

    0.05

    1.9

    0.3

    请根据表中数据仔细分析，回答下列问题：

    (1)第2min到第4min内A的平均反应速率V(A)=                mol•L－1• min－1

    (2)由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、第6min、第8 min时分别改变了某一个反应条件，则改变的条件分别可能是：

    ①第2min                            或                                  ；

    ②第6min                                      ；

    ③第8 min                                     。

    (3)若从开始到第4 min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ则该反应的△H=       。

    (4)反应在第4 min建立平衡，此温度下该反应的化学平衡常数K=              .

    Ⅱ.已知：常温下，A酸的溶液pH＝a, B碱的溶液pH＝b

    (1)若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a=3,b=11,两者等体积混合，溶液的pH为              。

    A．大于7             B.等于7             C.小于7

    (2)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4,b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为

                mol•L－1，B溶液中水电离出的氢离子浓度为             mol•L－1。

    (3)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14,两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为：

                                                                 。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届黑龙江省哈尔滨市第六中学高三上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （15分）Ⅰ.在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应：aA (g) + bB(g) pC(g) △H=?反应情况记录如下表：

    时间/(min)
    		n(A)/( mol)
    		n(B)/( mol)
    		n(C)/( mol)
    0
    		1
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    		0
    第2 min
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    		1.9
    		0.3
    请根据表中数据仔细分析，回答下列问题：
    (1)第2min到第4min内A的平均反应速率V(A)=                mol?L－1? min－1
    (2)由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、第6min、第8 min时分别改变了某一个反应条件，则改变的条件分别可能是：
    ①第2min                            或                                  ；
    ②第6min                                      ；
    ③第8 min                                     。
    (3)若从开始到第4 min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ则该反应的△H=       。
    (4)反应在第4 min建立平衡，此温度下该反应的化学平衡常数K=              .
    Ⅱ.已知：常温下，A酸的溶液pH＝a, B碱的溶液pH＝b
    (1)若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a=3,b=11,两者等体积混合，溶液的pH为              。
    A．大于7              B.等于7            C. 小于7
    (2)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4,b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为
                mol?L－1，B溶液中水电离出的氢离子浓度为             mol?L－1。
    (3)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14,两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为：
                                                                 。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江西省高安中学高二上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （共12分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
    Ⅰ.目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3.25 mol H2，在一定条件下发生反应，测定CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度随时间变化如下图所示：

    （1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率＝          mol/(L·min)
    （2）该条件下CO2的转化率为            。
    （3）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是                   。

    A．升高温度B．恒容时充入氮气
    C．将水蒸气从体系中分离D．用更有效的催化剂
    Ⅱ.下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：

    （1）M极的电极材料为             。
    （2）加入乙醇的铂电极的电极反应式为                                 。
    （3）在此过程中乙池中某一电极析出金属银4.32g时，此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的pH为           。
    （4）若在常温常压下，1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量，表示该反应的热化学方程式为                      。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江西省协作体高三5月第二次联考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    按要求完成下列各小题。       

    Ⅰ、CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，焦炭、天然气（主要成分为CH4）、重油、煤在高温下均可与水蒸气反应制得合成气。

    （1）已知某反应的平衡常数表达式为： 

    它所对应的化学方程式为：                                                 。

    （2）向体积为2L的密闭容器中充入CH4和H2O(g)组成的混合气（共1mol），在一定条件下发生反应，并达到平衡状态，测得温度、压强、投料比X〔n(CH4)/n(H2O)〕对该反应的影响如图所示。

       ①图1中的两条曲线所示投料比的关系X2 ____ X1(填“=”“>”或“<”下同)

       ②图2中两条曲线所示的压强比的关系：P2 _______P1

    （3）以CH4、O2为原料可设计成燃料电池：

    ①设装置中盛有150.0mL 1.0mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为4.48L，假设放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为：          

    ②以H2SO4溶液代替KOH溶液为电解质溶液,将CH4改为C6H12O6 ，则燃料电池的负极反应式为：

                     。

    Ⅱ、（1）某温度(t℃)时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝2的H2SO4溶液VaL与pH＝12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则Va︰Vb＝           。

    (2)在25℃时，将c mol·L-1的醋酸溶液与0.02 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=____________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届江西省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （共12分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。

    Ⅰ.目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3.25 mol H2，在一定条件下发生反应，测定CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度随时间变化如下图所示：

    （1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率＝          mol/(L·min)

    （2）该条件下CO2的转化率为            。

    （3）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是                   。

    A．升高温度                             B．恒容时充入氮气

    C．将水蒸气从体系中分离                  D．用更有效的催化剂

    Ⅱ.下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：

    （1）M极的电极材料为             。

    （2）加入乙醇的铂电极的电极反应式为                                 。

    （3）在此过程中乙池中某一电极析出金属银4.32g时，此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的pH为           。

    （4）若在常温常压下，1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量，表示该反应的热化学方程式为                      。

     

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