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    32. （10分）已知A、B、C是单质，其中A是金属，各物质间的转化关系如图：

    回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式（各1分）：

    A：________、B：________、乙：________、

    丙：________、丁：________、戊：________

    （2）写出A与NaOH溶液的化学方程式                                    ；

    写出丁生成戊的离子方程式                                              ；

     

    【答案】

    （1）（各１分）A：Al、B：O2、乙：Na AlO2、丙：H2O、丁：AlCl3、戊：Al(OH)3

    （2）（各２分）2Al＋2NaOH＋2H2O＝2Na AlO2＋3H2­

    Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）有一种叫做钾长石（K2Al2Si6O16），其化学式为写成氧化物的形式为
    K2O?Al2O3?6SiO2
    K2O?Al2O3?6SiO2
    ；
    （2）反应3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 的离子方程式为：
    3Cu+8H++2NO3?=3Cu2++2NO↑+4H2O
    3Cu+8H++2NO3?=3Cu2++2NO↑+4H2O
    ；
    每生成11.2L标准状况下的气体，被还原的
    硝酸
    硝酸
    （填名称）的质量为
    31.5g
    31.5g
    ．得电子与失电子个数比是
    1：1
    1：1
    ，被氧化与被还原的原子的个数比为
    3：2
    3：2
    ，试用“单线桥”标出该反应电子转移方向和数目：
    ；
    （3）已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应①A+H2O→B+C    ②C+F→D      ③D+NaOH
    △
    F+E+H2O写出A、B、C的化学式A
    NO2
    NO2
      B
    NO
    NO
      C
    HNO3
    HNO3
    ；写出反应③的离子方程式
    NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3+H2O
    NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，D与F同主族，G的原子半径是本周期元素中最小的．则：
    （1）运送飞船的火箭燃料有一种液态化合物是由A、C元素组成的，已知该化合物的相对分子质量为32，其中氢元素的质量分数为12.5%．若该化合物与A2D2恰好完全反应，能产生两种无毒又不污染环境的物质，试写出该反应的化学方程式
    N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O
    N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O

    （2）C的原子间也可形成链状结构，假设C原子间只以单键形式连接，并与A形成系列化合物，则该系列化合物的通式为
    NnHn+2．
    NnHn+2．
    ．
    （3）由B和D以质量比为3：8组成的化合物与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    ．
    （4）G单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
    Cl2+2OH-═H2O+Cl-+ClO-．
    Cl2+2OH-═H2O+Cl-+ClO-．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E为五种短周期元素构成的离子，A、B、C、D含有10e-，E为双核18e-离子，回答以下问题：
    （1）A与B形成的化合物甲中既有离子键又有共价键，A与C结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，则C离子的结构示意图为
    ，该反应的离子方程式为
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ．
    （2）任何水溶液中都含有A、D两种离子，D离子的电子式为
    ．
    （3）B与E形成的化合物丙，其中离子数之比为2：1，A与D结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味气体，写出丁的电子式
    ，该反应的化学方程式为：
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    ．
    （4）有一种液态氮氢化合物戊，是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一，该化合物与E的电子数相同，结构分析得到该分子中只含有单键，则戊的电子式为
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?丰台区二模）已知A、B、C、D、E为原子序数递增的五种短周期元素，A与C、B与D同主族．E是所在周期原子半径最小的元素，C、D质子数之和是A、B质子数之和的三倍，A元素某种同位素原子不含有中子．请根据以上信息回答：
    （1）C2B2的电子式
    ，A2B2属于
    分子
    分子
    晶体（“分子”、“原子”或“离子”）．
    （2）甲装置是离子交换膜法电解饱和CE溶液的原理示意图．透过交换膜的离子a是
    Na+
    Na+
    ，电解的离子方程式
    2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
    2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
    ．
    （3）为检验E2的性质，某同学做了如下实验：
    ①Cu丝在E2中燃烧的现象
    产生棕黄色的烟
    产生棕黄色的烟
    ，你认为Fe丝在E2也可点燃的理由是
    d
    d
    ．
    a．Fe与Cu都是金属元素
    b．Fe的熔点比Cu高
    c．Fe的密度比Cu小
    d．Fe的金属性比Cu强
    ②将乙装置放置在光亮的地方（日光没有直接照射），一段时间后，观察到量筒壁上有油状液滴生成，量筒内气体颜色变浅等．生成的物质有
    5
    5
    种，水槽中的液体用饱和CE溶液而不用水的原因是
    降低Cl2在水中的溶解度，抑制Cl2和水的反应
    降低Cl2在水中的溶解度，抑制Cl2和水的反应
    ．
    （4）D的单质能跟C的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式
    3S+6OH-═2S2-+SO32-+3H2O
    3S+6OH-═2S2-+SO32-+3H2O
    ．
    （5）用铂作电极电解1L含有0.4molCuDB4和0.2molCE的水溶液，一段时间后在一个电极上得到了0.3molCu，在另一极上析出的气体在标况下的体积是
    4.48L
    4.48L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别是同一主族元素，B、D元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍，又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体。请回答：

    （1）C、D组成的常见化合物，其水溶液呈碱性，原因是_____________（用离子方程式表示）。写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式______________________________。

    （2）D的单质能跟C的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式_____________。

    （3）A、B、D间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为_____________。

    （4）4.0 g D单质在足量的B单质中完全燃烧，放出37 kJ热量，写出其热化学方程式：___________________________________________________。

    （5）用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，两极均有特制的防止透过的隔膜，在A极通入A的单质，B极通入B的单质，则A极是该电池的_______极；B极的电极反应式是___________________。

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