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    3．能够测定有机物分子中化学键和官能团的是（　　）
    A．质谱B．红外光谱C．紫外光谱D．核磁共振谱

    分析 质谱法用于测定有机物的相对分子质量，红外光谱仪用于测定有机物的官能团，紫外光谱鉴别一个有机物是否含有共轭体系或芳香结构，核磁共振氢谱用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目．

    解答 解：A、质谱法用于测定有机物的相对分子质量，不能测定出有机物的化学键和官能团，故A错误；
    B、红外光谱仪能测定出有机物的官能团和化学键，故B正确；
    C、紫外光谱能测定一个有机物是否含有共轭体系或芳香结构，不能测定出有机物的化学键和官能团，故C错误；
    D、核磁共振氢谱用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目，不能测定出有机物的化学键和官能团，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了有机物的测定方法，较基础，了解各自方法的应用是解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在恒温恒容的密闭容器中，对于可逆反应A（g）+B（g）?2C（g）+D（S），可以判断达到化学平衡状态的是（　　）
    A．体系压强不变
    B．单位时间消耗n molA，同时生成2nmolC
    C．容器内气体密度不变
    D．A、B、C、D的反应速率之比为1：1：2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．下面是印刷电路板的生产及其废液的处理的流程简图．请按要求填空：

    （1）镀铜电路版制成印刷电路版的离子方程式为2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+；固体1的化学成分是Fe、Cu（填化学式）．
    （2）反应①的化学方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；要检验废液中是否含有Fe3+所需的试剂是KSCN（填化学式）溶液．
    （3）反应④的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝．工艺流程如下：（注：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃时升华）

    （1）精炼前，需消除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质．相关的化学方程式为①Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe和②3SiO2+4Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al2O3+3Si；
    （2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去．气泡的主要成分除Cl2外还含有HCl、AlCl3；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在NaCl；
    （3）在用废碱液处理气体A的过程中，所发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；H++OH-═H2O；
    （4）镀铝电解池中，金属铝为阳极．熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以AlCl4-和Al2Cl7-形式存在，铝电极的主要电极反应式为Al+7AlCl4--3e-═4Al2Cl7-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2LSO3所含的原子数为1.5NA
    B．常温常压下，1.8g H2O中含有的电子数为0.8NA
    C．常温常压下，48g O2和O3的混合物中含有的氧原子数为3NA
    D．标准状况下，0.1mol Cl2与足量NaOH溶液反应时，转移的电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．氨与重水（D2O）形成的碱与盐酸反应，这一反应生成的盐中阳离子的化学式是（　　）
    A．NH3D+B．NH2D2+C．ND3H+D．NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．石墨晶体是层状结构，在每一层里，每一个碳原子都跟其它3个碳原子相结合．如图是石墨的晶体结构俯视图，图中每个黑点表示1个碳原子，而两黑点间的连线表示1个共价键，则石墨晶体中碳原子个数与共价键个数之比为（　　）
    A．1：3B．2：3C．2：1D．3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．区别CH3CH2CH2OH与的方法是（　　）
    A．加入金属钠
    B．加银氨溶液
    C．在铜存在下和氧气反应
    D．在铜存在下和氧气反应后的产物中加入银氨溶液共热

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．Cu与一定浓度的硝酸反应时，其方程式可表示为：Cu+HNO3--Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O
    （1）硝酸在反应中的性质是氧化性、酸性．
    （2）0.3molCu被完全溶解后，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是0.9mol，若用排水法收集这些气体，可得到标准状况下的体积4.48 L．
    （3）如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比为3：10，写出并配平该反应的离子方程式3Cu+10H++4NO3-=3Cu2++NO↑+3NO2↑+5H2O．

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