科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”。它的主要成分是甲烷分子的结晶水合物(CH4·nH2O)。其形成过程是：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧型细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。这种“可燃冰”的晶体类型是( )
A．离子晶体 B．分子晶体
C．原子晶体 D．金属晶体
科目：高中化学 来源： 题型：
合成氨厂所需H2可由焦炭与水反应制得，其中有一步反应为CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) △H＜0欲提高CO转化率，可采用的方法是（ ）
①降低温度； ②增大压强； ③使用催化剂；④增大CO浓度； ⑤增大水蒸气浓度
A.①②③ B.④⑤ C.①⑤ D.⑤
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科目：高中化学 来源： 题型：
在乙酸乙酯、乙醇、乙酸水溶液共存的化学平衡体系中加入含重氢的水，再加入浓硫酸，加热一段时间后，可以发现，除水外，体系中含有重氢的化合物是( )
A．只有乙醇 B．只有乙酸
C．只有乙酸乙酯 D．乙醇、乙酸
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科目：高中化学 来源： 题型：
某混合气体由两种气态烃组成。2.24 L该混合气体完全燃烧后，得到4.48 L二氧化碳(气体已折算为标准状况)和3.6 g水。则这两种气体可能是( )
A．CH4和C3H8 B．CH4和C3H4
C．C2H6和C3H4 D．C2H4和C2H6
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科目：高中化学 来源： 题型：
下面是几种有机化合物的转换关系：
请回答下列问题：
(1)根据系统命名法，化合物A的名称是________。
(2)上述框图中，①是________反应，③是________反应。(填反应类型)
(3)化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式________________________________________________________________________。
(4)C1的结构简式是________，F1的结构简式是________________，F1和F2的关系为___________________________ __________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
有关晶体的叙述中正确的是( )
A．在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环中共有8个原子
B．在28 g晶体硅中，含Si—Si共价键个数为4NA
C．金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为C—C键键能小于Si—Si键
D．镁型和铜型金属晶体的配位数均为12
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科目：高中化学 来源： 题型：
高温下超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如右图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)，则下列说法中正确的是( )
A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个O
B．晶体中每个K＋周围有8个O，每个O周围有8个K＋
C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个
D．晶体中，0价氧与－2价氧的数目比为2：1
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科目：高中化学 来源： 题型：
根据下列几种物质熔点和沸点的数据，判断下列说法中错误的是( )
| NaCl | MgCl2 | AlCl3 | SiCl4 | 单质B | |
| 熔点/℃ | 810 | 710 | 190 | －68 | 2 300 |
| 沸点/℃ | 1 465 | 1 418 | 182.7 | 57 | 2 500 |
注：AlCl3熔点在2.5×105Pa条件下测定。
A．SiCl4是分子晶体
B．单质B是原子晶体
C．AlCl3加热能升华
D．MgCl2所含离子键的强度比NaCl大
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知：HNCO（异氰酸，其结构是H﹣N=C=O）能和NO2反应生成N2、CO2和H2O．下列有关上述反应的叙述不正确的是（ ）
|
| A． | HNCO中的氮元素被氧化 | B． | NO2中的氮元素被还原 |
|
| C． | 每生成1mol H2O转移6mol电子 | D． | CO2是氧化产物 |
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