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    曲线a表示 2X(g) + Y(g)  Z(g) + 2M(g) +3 N(s)；?H<0 ，进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是
    A．升高温度B．加大X的投入量
    C．扩大容器体积D．缩小容器体积
    D
    由图分析可知，改变起始条件，使反应过程按b曲线进行即条件改变，X的转化率不变而达到平衡的时间更短，所以A错，升高温度反应速率加快，但平衡向逆反应方向移动，X的转化率增大；B错，加大X的投入量，反应速率加快，但X的转化率减小；C错，扩大容器体积，反应速率减慢，且平衡不移动，X的转化率不变；D正确，缩小容器体积，反应速率加快，但平衡不移动，X的转化率不变；
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在恒温条件下，一定体积的容器中放入3L气体R和2L气体Q，在一定条件下发生反应：4R(g)＋3Q(g)  2X(g) ＋nY(g)，反应达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来减小了，则反应中方程式的n值是
    A．4B．5C．6D．7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，在体积为5L的密闭容器中，充入1molA气体，发生如下可逆反应：,2min后反应达到平衡，     A为0.4mol。当改变反应条件时符合如图的变化（P0表示1个大气压）。则下列叙述中不正确的是
    A．0~2min时间内B物质的平均反应速率为0.03mol/(L·min)
    B．该反应的正反应是放热反应，且C为非气体物质
    C．达到平衡后，保持温度和容器体积不变，再充入1 molA，
    平衡向正反应方向移动
    D．若温度和容器体积不变，起始时充入B和C各0.5mol ,则达到平衡时,小于0.4mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在1.5L的密闭容器中通入2molN2和3molH2的混合气体，在一定条件下发生反应。达到平衡时，容器内压强为反应开始时的0.8，则该反应的化学平衡常数为（   ）
    A．0.34B．0.64C．0.44D．0.54

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一定体积的密闭容器中，进行反应CO2(g)+ H2(g) CO(g)+ H2O(g)。其平衡常数K和温度T的关系如表所示：
    T/℃
    		700
    		800
    		830
    		1000
    		1200
    K
    		0.6
    		0.9
    		1.0
    		1.7
    		2.6
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=__________________
    （2）该反应为______反应（填“吸热”或“放热”）
    （3）能判断该反应达化学平衡状态的依据是____
    A:容器中压强不变              B:混合气体中C(CO)不变 
    C:V(H2)正=V(H2O)逆                    D:C(CO2)=C(CO)
    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：C(CO2) ·C(H2)=" C(CO)" ·C(H2O)试判断此时的温度__________________
    （5）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为C(CO2) 为2 mol/L ，C(H2)为1.5 mol/L ，C(CO) 为1mol/L， C(H2O)为3 mol/L，则此时刻反应向____（填“正向”或“逆向”）进行

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

     一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应：C(s) + CO2(g)2CO(g) ，不能判断反应已经达到化学平衡状态的是
    A．v（CO2）= v（CO）
    B．容器中总压强不变
    C．容器中混合气体的密度不变
    D．容器中CO的体积分数不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    吸热反应N2（g）＋O2（g）2NO（g），在2000℃时，K＝6.2×10－4。2000℃时，在10L密闭容器内放入2.94×10－3mol NO、2.50×10－1mol N2和4.00×10－2mol O2，则下列说法正确的是
    A．此反应的初始状态为化学平衡状态
    B．此反应的初始状态为非化学平衡状态，反应将正向进行
    C．此反应的初始状态为非化学平衡状态，反应将逆向进行
    D．无法判断

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一体积为1L的容器中，通入一定量的N2O4，在100℃时发生如下反应，N2O42NO2–Q（Q>0），其N2O4和NO2浓度变化如图如示。

    （1）上述反应的平衡常数表达式为______________，升高温度K值_______（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （2）在0-60s这段时间内，四氧化二氮的平均反应速率为________mol/L．s
    （3）120℃时，在相同的容器中发生上述反应，容器内各物质的物质的量变化如图：

    时间(s)

    		N2O4 (mol)
    		NO2 (mol)
    0
    		0.100
    		0.000
    20
    		0.060
    		0.080
    40
    		C1
    		C2
    60
    		C1
    		C2
    80
    		0.070
    		0.160
     
     
     

     
    ①该温度时，反应处于平衡状态的时间是____________，C1的数值_____0．04（填“大于”、“小于”或“等于”。
    ②反应在60-80s间平衡向逆反应方向移动，可能的原因是（      ）
    （A）使用催化剂   （B）减少N2O4的浓度  
    （C）减小体系压强  （D）增加NO2的浓度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    -定条件下，将一定量的PCl5（g）通人密闭容器中，发生反应：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），当达到平衡时，混合气体相对于H2的密度是69．3，下列说法不正确的是（   ）
    A．PCI3在平衡混合物中的体积分数约为33．3%
    B．PCl5的转化率约为50%
    C．恒温恒容下往容器中再充入一定量的PCl5（g），再达到新平衡时，PCl3的体积分数比原平衡时大
    D．恒温恒压下往容器中再充人一定量的PCl5（g），再达到新平衡时，c（PCl5）:c（PCl3）:c
    （Cl2）约为1:1:1

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