Question

如图实验装置中，实验时，先断开K₂，闭合K₁，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K₁，闭合K₂，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（　　）

• A、断开K₂，闭合K₁时，总反应的离子方程式为：2H⁺+2Cl^-

  通电  .

  Cl₂↑+H₂↑
• B、断开K₂，闭合K₁时，电子沿“b→Cu→电解质溶液→石墨→a”的路径流动
• C、断开K₂，闭合K₁时，铜电极附近溶液变红
• D、断开K₁，闭合K₂时，铜电极上的电极反应为：Cl₂+2e^-=2Cl^-

Answer 1

分析：A、断开K₂，闭合K₁时，是电解池装置，两极均有气泡产生，说明是电解饱和食盐水的反应；
B、断开K₂，闭合K₁时，是电解池装置，两极均有气泡产生，石墨做阳极，溶液中氯离子离子失电子发生氧化反应，铜做阴极，氢离子得到电子发生还原反应，据此解答；
C、断开K₂，闭合K₁时，是电解池装置，两极均有气泡产生，石墨做阳极，溶液中氯离子离子失电子发生氧化反应，铜做阴极，氢离子得到电子发生还原反应，依据水的电离平衡，氢氧根离子浓度增大；
D、断开K₁，闭合K₂时，发现电流表指针偏转，证明是原电池反应，形成氢氯燃料电池，铜做负极氢气失电子发生氧化反应．

解答：解：A、断开K₂，闭合K₁时，是电解池装置，两极均有气泡产生，说明是电解饱和食盐水的反应，反应的离子方程式为2H₂O+2Cl^-

通电  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-，故A错误；
B、断开K₂，闭合K₁时，是电解池装置，两极均有气泡产生，石墨做阳极，溶液中氯离子离子失电子发生氧化反应，铜做阴极，氢离子得到电子发生还原反应，电子沿“石墨→a→内电路→b→Cu”的路径流动，故B错误；
C、断开K₂，闭合K₁时，是电解池装置，两极均有气泡产生，石墨做阳极，溶液中氯离子离子失电子发生氧化反应，铜做阴极，氢离子得到电子发生还原反应，依据水的电离平衡，氢氧根离子浓度增大酚酞变红，故C正确；
D、断开K₁，闭合K₂时，发现电流表指针偏转，证明是原电池反应，形成氢氯燃料电池，铜做负极发生氢气失电子生成氢离子的反应，故D错误；
故选C．

点评：本题考查原电池和电解池原理，明确电极上得失电子及离子放电顺序即可解答，难度中等．