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    11．下列各项操作中不发生沉淀后溶解现象的是（　　）
    A．向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量
    B．向鸡蛋清溶液中逐滴加入饱和硫酸钠溶液至过量
    C．向氢氧化铁胶体中逐滴加入盐酸至过量
    D．向硫酸铝钾溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量

    分析 A、向硫酸铜溶液中通入过量氨气，氨水多时生成四氨合铜离子，氨水少时生成氢氧化铜沉淀；
    B、向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，有沉淀析出；
    C、向氢氧化铁胶体中加入过量盐酸后先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解；
    D、向硫酸铝钾溶液中滴入氢氧化钠溶液至过量，先生成氢氧化铝白色沉淀，后氢氧化铝溶于氢氧化钠，所以沉淀消失．

    解答 解：A、向硫酸铜溶液中通入过量氨气，先产生蓝色氢氧化铜沉淀，继续滴加，形成配合物四氨合铜离子使沉淀溶解，离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，后发生：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O，所以能生成配合物，所以发生沉淀后溶解现象，故A不选；
    B、向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，有沉淀析出，无溶解的现象，故B选；
    C、向氢氧化铁胶体中加入过量盐酸后先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解，所以发生沉淀后溶解现象，故C不选；
    D、向硫酸铝钾溶液中滴入氢氧化钠溶液至过量，先生成氢氧化铝白色沉淀，后氢氧化铝溶于氢氧化钠，所以沉淀消失，所以发生沉淀后溶解现象，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查铜、铝的化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    A．Y和Z可以组成元素质量比为7：16的化合物
    B．X和Y可以组成原子个数比分别为3：l和2：l的两种化合物
    C．由X、Y、Z三种元素中任意两种组成的具有10电子的微粒多于2种
    D．X、Y、Z只能组成一种盐，其中X、Y、Z原子个数比为4：2：3

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    19．（1）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H＜0．CO和H2O浓度变化如图，则0〜4min的平均反应速率v（CO）= 0.03 mol/（L•min）
    （2）t1℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表．
    时间（min）COH2OCO2H2
    00.2000.30000
    20.1380.2380.0620.062
    3c1c2c3c4
    4c1c2c3c4
    50.1160.2160.084
    60.0960.2660.104
    请回答：
    ①表中3〜4min之间反应处于平衡状态；c3数值小于0.12mol/L（填大于、小于或等于）．
    ②反应在4〜5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是b（单选），表中5〜6min之间数值发生变化，可能的原因是a（单选）．
    a．增加了水蒸气的量  b．升高温度   c．使用催化剂   d．增加压强
    （3）如图是一个电化学的装置图．

    ①图中乙池是电解池装置（填“电解池”或“原电池”）甲池中OH-移向CH3OH极（填“CH3OH”或“O2”）．若丙池中为400mL 1mol/L硫酸铜溶液，当外电路有1mol电子通过时，C、D两极共产生0.35mol的气体．
    ②写出B电极的电极反应式：Ag++e-=Ag．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设 NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．在5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O中，生成28 g N2时转移电子的数目为7.5 NA
    B．16.2 g纤维素完全燃烧，产生CO2分子的数目约为0.6 NA
    C．电解饱和食盐水产生11.2 L H2，则产生OH-的数目为0.1 NA
    D．1 L 0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中含有HCO3-的数目为0.1 NA

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    A．NAB．2NAC．4NAD．不能确定

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    X
     

    Y
     

    Z
     

    W
     


     


     

    A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO3

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    （3）该气体所含原子总数为____________个；

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年重庆市高二上半期考试化学卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ．已知：Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：

    实验序号

    反应温度

    Na2S2O3浓度[

    稀硫酸

    H2O

    V/mL

    c/（mol/L）

    V/mL

    c/（mol/L）

    V/mL

    ①

    20

    10.0

    0.10

    10.0

    0.50

    0

    ②

    40

    V1

    0.10

    V2

    0.50

    V3

    ③

    20

    V4

    0.10

    4.0

    0.50

    V5

    （1）该实验①、②可探究 对反应速率的影响，因此V1、V2和V3分别是 、 、 。

    （2）实验①、③可探究 对反应速率的影响，因此V4、V5分别是 、 。

    Ⅱ．二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45秒时，达到平衡（NO2浓度约为0.0125mol/L）。如图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25秒内的反应进程。

    （3）前20秒内氧气的平均生成速率 mol/（L·s）

    （4）在某温度下达到平衡时的平衡常数表达式是 。

    （5）在某温度下达到平衡后，不改变其它条件，向该容器中再加入少量的NO2，平衡移动的方向是 ，NO2的平衡转化率 68.75%（填“＞”、“＜”或“＝”），NO的体积百分含量 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （6）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），反应经过20秒达到平衡，请在图上用虚线画出加催化剂后反应0～70s的曲线。

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