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    3．某化学小组模拟工业生产制取HNO3设计图1所示装置，其中a为一个可持续鼓入客气的像皮球．请回答下列问题

    （1）写出装置B中主要反应的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O．
    （2）装置E中主要反应的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO或4NO2+2H2O+O2=4HNO3．
    （3）装置C中浓H2SO4的作用是吸收多余的NH3．
    （4）请你帮助该化学小组设计实验室制取NH3的另一方案方案Ⅰ：加热浓氨水制取NH3（或方案Ⅱ：向NaOH或CaO固体上滴加浓氨水制取NH3）．
    （5）装置D中的主要作用是收集气体．
    （6）干燥管中的碱石灰用于干燥NH3，某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰，并设计如图2所示装置（仪器固定装置省略未画）进行验证．实验步骤如下：
    ①用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞上如图所示的橡胶塞．
    ②正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观察到的现象是气体膨胀，由此，该同学得出结论：不能用CaCl2代替碱石灰．

    分析 根据实验装置图，A装置是实验室制取氨气的装置，B装置为氨气与氧气在催化剂加热条件下生成NO的装置，C装置吸收多余的氨气，装置中有氧气，生产成的NO被氧化为二氧化氮，E装置为二氧化氮与水反应生成硝酸的装置，F装置吸收尾气，
    （1）装置B中为氨气与氧气的反应；
    （2）装置E中为二氧化氮与水的反应；
    （3）装置B中有未反应完的氨气，装置C吸收未反应完的氨气；
    （4）可以利用浓氨水分解制取氨气或向NaOH或CaO固体上滴加浓氨水制取NH3；
    （5）装置D用来收集二氧化氮气体；
    （6）氨气能被无水氯化钙吸收，瓶内压强减小．

    解答 解：根据实验装置图，A装置是实验室制取氨气的装置，B装置为氨气与氧气在催化剂加热条件下生成NO的装置，C装置吸收多余的氨气，装置中有氧气，生产成的NO被氧化为二氧化氮，E装置为二氧化氮与水反应生成硝酸的装置，F装置吸收尾气，
    （1）装置B中为氨气与氧气反应生成NO和水的反应：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O；
    故答案为：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O；
    （2）装置E中的反应为：3NO2+H2O=2HNO3+NO或4NO2+2H2O+O2=4HNO3；
    故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO或4NO2+2H2O+O2=4HNO3；
    （3）装置C为浓硫酸，吸收装置B中未反应完多余的氨气；
    故答案为：吸收多余的NH3；
    （4）实验室制取NH3的一方案有：方案Ⅰ：加热浓氨水制取NH3；
    方案Ⅱ：向NaOH或CaO固体上滴加浓氨水制取NH3；
    故答案为：方案Ⅰ：加热浓氨水制取NH3（或方案Ⅱ：向NaOH或CaO固体上滴加浓氨水制取NH3）；
    （5）装置D用来收集二氧化氮气体，
    故答案为：收集气体；
    （6）正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，氨气被无水氯化钙吸收，压强减小，所以气球膨胀；
    故答案为：气球膨胀．

    点评 本题以硝酸的制备为背景，考查了氮的化合物的性质，影响化学平衡的因素，同时考查了浓硫酸等物质的性质应用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．向含有c（FeCl3）=0.3mol•L-1、c（FeCl2）=0.15mol•L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（　　）
    A．该分散系的分散质为Fe2O3
    B．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O
    C．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷
    D．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．化合物A（C4H10O）是一种有机溶剂，且A只有一种一氯取代物B，在一定条件下A可以发生如下变化：

    （1）A分子中的官能团名称是羟基，A的结构简式是；
    （2）写出下列化学方程式，并指明反应类型：
    A→B：，反应类型：取代反应；
    A→D：$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=C（CH3）2+H2O，反应类型：消去反应；
    （3）A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种．F的结构简式是：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．Na2S 溶液中 c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
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    D．0.1mol•L-1的NaHC2O4溶液的pH=4，则c（H C2O4-）＞c（H+）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（　　）
    A．食物腐败B．植物光合作用C．金属生锈D．石膏点制豆腐

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．单质及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一．下列各组物质的转化关系中能通过一 步反应完成的是（　　）
    A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B．Fe→Fe（OH）3→Fe2O3→Fe（NO3）3
    C．HCl→Cl2→HClO→NaClOD．Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于氯气的说法不正确的是（　　）
    A．氯气和液氯是两种不同的物质
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．有两瓶标签已被腐蚀的药品，只看到“Na2S”字样（如图1），每瓶药品可能是Na2S、Na2SO3、Na2S2O3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种．将两瓶药品分别标记为A、B，
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    ②为了验证FeCl3溶液中发生了氧化还原反应，取反应后的溶液三份，设计如下实验：
    方案一：向第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫色褪去；
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
    CH3COOHH2CO3H2SH3PO4
    1.8×10-5K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11    		K1=9.1×10-8
    K2=1.1×10-12    		K1=7.5×10-3
    K2=6.2×10-8
    K3=2.2×10-13
    则下列说法中不正确的是（　　）
    A．碳酸的酸性强于氢硫酸
    B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
    C．常温下，加水稀释醋酸，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（CHCOOH）•c（O{H}^{-}）}$增大
    D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变

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