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    12．下列反应中，属于加成反应的是（　　）
    A．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HClB．CH2═CH2+HCl$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2Cl
    C．2CH3CH2OH+O2$\stackrel{△}{→}$2CH3CHO+2H2OD．+Br$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr

    分析 有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，根据定义分析解答．

    解答 解：A．甲烷和氯气混合光照后，甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物，属于取代反应，故A错误；
    B．乙烯中的双键断裂，每个碳原子上分别结合结合一个氯原子、氢原子生成氯乙烷，属于加成反应，故B正确；
    C．CH3CH2OH在铜催化下反应生成乙醛，属于氧化反应，故C错误；
    D．苯环上的氢原子被溴原子取代生成溴苯，属于取代反应，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查有机物的性质，注意取代反应与其它反应类型的区别，题目较为简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应，推测活泼金属钠也能与CO2发生反应，因此兴趣小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）．已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原，例如：PdCl2+CO+H2O═Pd↓+CO2+2HCl．反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在．请回答下列问题：

    （1）通常实验室制取CO2气体，为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，图A处应选用的装置是Ⅲ（填写“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．若要制取干燥、纯净的CO2气体，装置B、C中各盛放的试剂分别为饱和NaHCO3、浓H2SO4．
    （2）装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是打开Ⅲ的导气管活塞，先通一会CO2气体．待装置E（填写字母）中出现浑浊现象时，再点燃酒精喷灯，这步操作的目的是排出该装置中的空气，避免空气中氧气、水蒸气影响探究二氧化碳和钠反应．
    （3）假设CO2气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请分析并回答问题：
    ①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是4Na+3CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Na2CO3+C．
    ②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式（需注明正确的反应条件）是2Na+2CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2CO3+CO．
    （4）请用文字简要说明你判断②中D装置生成固体的成分是钠的正盐还是酸式盐生成正盐，理由：因为根据质量守恒定律可知，反应物共有三种元素，没有氢元素，因此不能生成酸式盐．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．用KClO3和浓盐制取消毒剂二氧化氯的方程式如下：
    2KClO3+4HCl→2KCl+2 ClO2↑+1  Cl2↑+2（H2O）
    （1）请完成该化学方程式并配平（未知物填入括号内，系数填入横线上）
    （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填编号）②．
    ①只有还原性  ②还原性和酸性  ③只有氧化性   ④氧化性和酸性
    （3）产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的是为0.2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化．回答下列问题：
    （1）中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：大烧杯、小烧杯、温度计、量筒、胶头滴管，环形玻璃搅拌棒，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是保温、隔热、减少实验过程中热量的损失．结合日常生活的实际该实验改在保温杯中进行效果会更好．
    （2）该实验常用0.50mol•L-1 HCl和0.55mol•L-1的NaOH溶液各50mL．NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是保证盐酸完全被中和．当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差其原因是散热太快．
    （3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=4.18J/（g•℃），则该中和反应放出热量为0.418（t2-t1）kJ（填表达式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列仪器的刻度位置不正确的是（　　）
    A．100 mL量筒的0刻度在最下方
    B．天平上游码标尺最左方的刻度为0
    C．一般温度计的0刻度在中间位置
    D．容量瓶的刻度无数字，只是瓶颈上的一个水平环

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．有以下四种物质：①22g二氧化碳  ②10g氢气  ③1.204×1024个氮气分子   ④4℃时18mL水．它们所含分子数最多的是②，所含原子数最多的是②，质量最大的是③（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．实验测得一氧化碳与氧气混合气体的密度是氢气的14.5倍，则其中氧气的质量分数为（　　）
    A．25.0%B．27.6%C．72.4%D．75.0%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某同学设计如图1所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题：
    实验药品制取气体量气管中的液体
    ⅠCu、稀HNO3H2O
    ⅡNaOH固体、浓氨水NH3
    Ⅲ镁铝合金、足量NaOH溶液H2H2O
    （1）实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是打开分液漏斗上口塞子，旋开下面的开关，慢慢滴加；
    （2）该同学认为实验I可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，你认为是否可行？不可行（填“可行”或“不可行”），原因是NO会与装置中空气反应；生成NO2溶于水
    （3）实验Ⅱ中量气管中的液体最好是C（填字母编号，下同）
    A．浓NaOH溶液    B．氨水    C．煤油    D．氯化铵溶液
    该实验剩余的NH3需吸收处理．以下各种尾气吸收装置中，不能防止倒吸的是图2中的BE．

    （4）写出实验Ⅲ中涉及的离子反应方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；
    （5）实验Ⅲ获得如表数据（气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）
    编号镁铝合金质量量气管第一次读数量气管第二次读数
    ①1.0g10.0mL346.3mL
    ②1.0g10.0mL335.0mL
    ③1.0g10.0mL345.7mL
    根据表中数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为27%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
    B．室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA
    C．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
    D．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA

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