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【题目】现有下列9种微粒:。按要求完成以下各题:

1分别是氢元素的一种______,它们互为______

2)互为同素异形体的微粒是______

3的中子数为______,核外电子数为______

4)形成上述9种微粒的核素有______种、元素有______种。

【答案】核素 同位素 30 24 7 5

【解析】

根据核素、同位素、同素异形体和元素的概念结合核素的表示形式和质量数=质子数+中子数分析解答。

(1)的质子数均为1、中子数分别为01,分别是氢元素的一种核素,它们互为同位素,故答案为:核素;同位素;

(2)同素异形体是同种元素组成的不同单质,是氧元素组成的不同单质,互为同素异形体,故答案为:

(3)的中子数=56-26=30是铁原子失去2个电子形成,核外电子数=26-2=24,故答案为:3024

(4)9种微粒:中,有7中核素5种元素:HCNFeO,故答案为:75

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫元素是动植物生长不可缺少的元素,广泛存在于自然界中。

从图1中选择符合图2要求的 X Y 代表的物质:X ______Y ________

(2)硫酸是重要的化工原料,小组同学对硫酸的工业制备和性质进行探究。查阅资料,工业制硫酸的过程如下:

①上述工业制硫酸过程中,没有发生氧化还原反应的过程是______________ (填“I ”“ II”或“III)

②黄铁矿( FeS2 ) S- 1价,完成过程 I 的化学反应方程式:______FeS2______=_____Fe2O3+ _____SO2

③过程 II 中,小组同学在 500°C 10l kPa 条件下,将一定量的 SO2 O2充入含有催化剂的密闭容器中发生反应,随着反应的进行,用气体传感器测量各组分的浓度见下表

反应时间/ s

0

10

20

30

40

50

60

70

100

c ( SO2 ) / ( mol L -1)

10

7

5

3.5

2

1

1

1

1

c ( O2 ) / ( mol L -1)

5

3.5

a

1.75

1

0.5

b

0.5

0.5

c ( SO3 ) / ( mol L -1)

0

3

5

6.5

8

9

9

9

9

数据分析,表中 a b 代表的数值分别是:a =________b = _______;小 组同学判断 SO2 O2 反应 50 秒后处于平衡状态,他们的判断依据是___________

(3)浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应 ,为了检验反应产物,某同学设计了如下图所示的实验(部分夹持装置省略)。回答相关问题

①浓硫酸与木炭反应的化学方程式是 ________________

②装置 A 中的实验现象是____________;证明的产物是___________

③装置 C 的作用是_______________

④该同学认为,如果去掉装置 B 也能实现产物的验证,该同学依据的实验现象及推理过程是__________________

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【题目】把一定量铁粉放入氯化铁溶液中,完全反应后,所得溶液中 Fe2 Fe3的浓度恰好相等。则已反应的 Fe3和未反应的 Fe3的物质的量之比为:

A.43B.32C.23D.14

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用氟硅酸(H2SiF6)制备冰晶石(Na3AlF6)的工艺流程如图所示:

已知:冰晶石(Na3AlF6)微溶于水。

1)工业上采用电解氧化铝-冰晶石熔融体的方法冶炼金属铝,加入冰晶石的作用是_____

2)已知氟硅酸(H2SiF6)酸性强于硫酸,写出反应①的化学方程式______

3)反应②为脱硅工艺,固体②是_____

4)向NaF溶液中加入Al2(SO4)3溶液发生反应③的离子方程式为_____NaF溶液呈碱性,在加入Al2(SO4)3溶液前,需先用硫酸将NaF溶液的pH下调至5左右,否则可能产生副产物_____

5)干燥前,检验冰晶石是否洗涤干净的实验方法是_____

6)从母液中可循环利用的物质是_____

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【题目】(1)基态碳原子的核外电子排布式为______

(2)基态铬原子外围电子轨道表示式为___

(3)卤族元素FCl的电负性由小到大的顺序是______

(4)比较晶格能:MgO___MgS(”)

(5)CO分子内σ键与π键个数之比为________

(6)比较第一电离能:Mg___Al(”)

(7)乙炔是________(非极性极性”)分子。

(8)丙烯(CH3CH=CH2)分子中碳原子的杂化方式为________________

(9)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列热化学方程式及有关应用的叙述中,正确的是

A.甲烷的燃烧热为890.3kJmol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为: CH4(g)+ O2(g) ═ CO(g) + 2H2O(l) △H = -890.3kJmol-1

B.已知稀溶液中,H(aq)OH(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol1,则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量

C.500℃下,将0.5mol I2(g)0.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成HI(g),放热10kJ,其热化学方程式为:I2(g) + H2(g)2HI(g) △H = -20kJmol-1

D.已知25℃101KPa条件下:4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJmol-1 4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJmol-1,则O2O3稳定

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【题目】下列离子方程式中,正确的是

A.碳酸氢铵溶液中加入足量的浓氢氧化钠溶液并加热:NHOHNH3H2O

B.铜与稀硝酸的反应:Cu4H2NOCu22NO22H2O

C.Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2OHHSOBaSO4H2O

D.过量二氧化硫与氢氧化钠溶液反应:SO2OHHSO

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【题目】5种元素XYZQTX原子最外层M层上有2个未成对电子且无空轨道;Y原子的价电子构型为3d64s2Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道;Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子;T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是(  )

A.元素YQ可形成化合物Y2O3

B.T的一种单质的空间构型为正四面体形,键角为

C.XQ结合生成的化合物为共价化合物

D.ZO2是极性键构成的非极性分子

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【题目】利用某分子筛作催化剂,NH3可脱除废气中的NONO2,生成两种无毒物质,其反应历程如下图所示,下列说法正确的是(

A.XN2

B.汽车尾气中含有的氮氧化合物是由于汽油燃烧产生的

C.NH4+中含有非极性共价键

D.上述历程的总反应为:2NH3+NO +NO22N2+3H2O

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