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    2007年3月22日是第十五届“世界水日”．我国纪念“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题“水利发展与和谐社会”．下列有关水的化学反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应是（　　）
    A、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    B、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    C、Na2O+H2O=2NaOH
    D、2F2+2H2O=4HF+O2
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：含元素化合价变化为氧化还原反应，水中H、O元素的化合价不变，则水既不是氧化剂也不是还原剂，以此来解答．
    解答： 解：A．水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，故A不选；
    B．只有过氧化钠中O元素的化合价变化，为氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，故B选；
    C．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不选；
    D．水中O元素的化合价升高，则水为还原剂，故D不选；
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料．
    （1）以H2为原料制取氨气进而合成CO（NH2）2的反应如下：
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.40kJ?mol-1
    2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ?mol-1
    NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O （l）△H=+72.49kJ?mol-1
    则N2（g）、H2（g）与CO2（g）反应生成CO（NH2）2（s）和H2O（l）的热化学方程式为
     
    ．
    （2）CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示．
    ①M、N两点平衡状态下，容器中总物质的物质的量之比为：n（M）：n（N）=
     
    ．
    ②若M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为
     
    ．
    （3）已知叠氮酸（HN3）不稳定，同时也能与活泼金属反应，反应方程式为：
    2HN3=3N2↑+H2↑    2HN3+Zn=Zn（N3）2+H2↑
    则2mol HN3与一定量Zn完全反应，在标准状况下生成67.2L气体，其中N2的物质的量为
     
    ．
    （4）已知H2S高温热分解制H2的反应为：H2S（g）?H2（g）+
    1
    2
    S（g），在恒容密闭容器中，H2S的起始浓度均为c mol?L-1时测得不同温度时H2S的转化率．图2中 a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b为不同温度下反应经过相同时间时H2S的转化率．若985℃时，反应经t min达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则反应速率v（H2）=
     
    （用含c、t的代数式表示）．请说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：
     
    ．
    （5）用惰性电极电解煤浆液制H2的反应为：C（s）+2H2O（l）=CO2（g）+2H2（g） 现将一定量的1mol?L-1H2SO4溶液和适量煤粉充分混合，制成含碳量为0.02g?mL-1～0.12g?mL-1的煤浆液，置于图3所示装置中进行电解（两电极均为惰性电极），则A极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（　　）
    A、对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显
    B、化学反应速率为0.8 mol/（L?s）是指1秒钟时某物质的浓度为0.8 mol/L
    C、根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
    D、化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应X+Y═2M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（　　）
    A、生成物具有的总能量减去反应物具有的总能量等于该反应的焓变
    B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
    C、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
    D、1 mol X和1 molY的总能量一定低于1 mol M和1 molN的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下正确说法是（　　）
    A、加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变
    B、改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
    C、升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
    D、若在原电池中进行，反应放出的热量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于晶体的说法中，不正确的是（　　）
    ①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性　
    ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体　
    ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点　
    ④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小　
    ⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列　
    ⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定 
    ⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6．
    A、①②③B、②③④
    C、④⑤⑥D、②③⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、FeCl3溶液腐蚀铜板电路：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
    B、碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    C、铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
    D、Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素的原子只有一个电子层，又知A与C、B与D分别是同一主族的元素，B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的二倍，又知四种元素的单质常温常压下有两种气体、两种固体．请回答下列问题：
    （1）D元素在周期表中的位置
     
    ，由C、D两种元素形成的化合物的水溶液PH值
     
    7（填“＞”或“＜”或“=”），原因
     
    （用离子方程式表示）．
    （2）B元素比D元素的非金属性强的依据是：
     
    ．
    ①两元素组成的化合物中D元素为正价   ②单质的熔沸点的高低
    ③最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 ④气态氢化物的稳定性
    （3）由A、B、D三种元素中的两种可分别形成甲、乙两种粒子，它们均为负一价双原子核的阴离子，且甲含有18个电子，乙含有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为：
     
    ．
    （4）用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，在M极通入A的单质，N极通入B的单质，则M极是该电池的
     
    极；N极的电极反应式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p轨道有4个电子．元素Z的原子最外层电子数是内层的3倍．
    （1）在Y的氢化物（H2Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是
     
    ．
    （2）Z的氢化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是
     
    ．
    （3）Y与Z可形成YZ42-
    ①YZ42-的空间构型为
     
    （用文字描述）．
    ②写出一种与YZ42-互为等电子体的分子的化学式：
     
    ．
    （4）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为
     
    ．
    （5）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示．
    ①在1个晶胞中，X离子的数目为
     
    ．
    ②该化合物的化学式为
     
    ．

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