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    2．已知溴酸钾（KBrO3）是我国禁止在食品中添加的一种化学试剂，2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3，下列关于该反应的说法正确的是（　　）
    A．该反应属于复分解反应
    B．氧化性：KBrO3＜KClO3
    C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
    D．反应中若有1mol还原剂发生反应，则氧化剂得到10mol电子

    分析 A、反应2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3是置换反应；
    B、氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；
    C、反应中氧化剂KBrO3与还原剂Cl2的物质的量之比为2：1；
    D、在2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3中，1mol氯气参加反应转移10mol的电子．

    解答 解：A、反应2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3是置换反应，而不是复分解，故A错误；
    B、氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3中KBrO3是氧化剂，KClO3是氧化产物，所以氧化性KBrO3＞KClO3，故B错误；
    C、反应中氧化剂KBrO3与还原剂Cl2的物质的量之比为2：1，而不是1：2，故C错误；
    D、在2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3中，1mol氯气参加反应转移10mol的电子，所以反应中若有1mol还原剂发生反应，则氧化剂得到10mol电子，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，注意氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，为易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．常温下，向20.00mL0.1000mol•L-1的氨水中逐滴加入0.1000mol•L-1的盐酸，pH随盐酸体积的变化如图所示．（不考虑NH3的逸出）．下列说法不正确的是（　　）
    A．反应过程中：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）
    B．V（HCl）=10.00mL时，c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3•H2O）
    C．V（HCl）＜20.00mL时，溶液一定呈碱性
    D．V（HCl）=30.00mL时，2c（Cl-）=3c（NH4+）+3c（NH3•H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化且所给反应条件正确的是（　　）
    选项XYZ箭头上所标数字的反应条件
    ASiO2Na2SiO3H2SiO3①与Na2CO3熔融
    BNaNa2O2NaCl②加H2O
    CNONO2HNO3③与C加热
    DAl2O3NaAlO2Al（OH）3④与NaOH
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．能提高单位体积内活化分子数，但不改变活化分子百分数的是（　　）
    A．升温B．减小气体压强
    C．增大反应物的浓度D．使用催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温下，VL pH=2的盐酸与0.2L pH=12的氨水混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是（　　）
    A．V一定等于0.2
    B．V大于或等于0.2
    C．混合溶液中离子浓度一定满足：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．混合溶液中离子浓度一定满足：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．将质量为12.64gKMnO4固体加热一段时间后，收集到amol O2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmolCl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中．（KMnO4 的摩尔质量为158g/mol ）
    （1）请完成并配平下列化学方程式：
    1K2Mn04+8HCl----2KCl+1MnCl2+2Cl2↑+4H2O
    该反应中的还原剂是HCl，当该反应中转移NA个电子时，氧化产物的物质的量为0.5mol，被氧化的还原剂的物质的量为1mol．
    （2）用酸性高锰酸钾溶液滴定FeSO4溶液写出该反应的离子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O．
    （3）当KMnO4固体加热生成O2 amol值最大时，向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸并加
    热，产生Cl2的物质的量b=0.12mol．（此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质分类正确的是（　　）
    A．Cu（OH）2难溶于水，属于非电解质
    B．Al2O3既能与强碱反应生成盐和水又能与酸反应生成盐和水，属于两性氧化物
    C．NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐
    D．HCl气体溶于水电离出H+和Cl-，属于离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知反应3NaH+Fe2O3$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2Fe+3NaOH
    （1）基态Fe原子核外共有26种运动状态不相同的电子；Fe3+的价电子排布图为．
    （ 2）NaH的电子式为Na+[：H]-；1mol NaOH含有的d键数目为，其中O原子的杂化类型为sp3；Fe3+可以和SCN-形成配合物，该反应是典型的可逆反应，说明配位原子配位能力弱（填“强”或“弱”）．
    （3）上述反应中含Na的化合物晶体类型均为离子晶体；NaH的熔点显著高于NaOH，主要原因是氢负离子的半径小，所以氢化钠的晶格能大于氢氧化钠，所以NaH的熔点显著高于NaOH．
    （4）某种单质铁的晶体为体心立方堆积，则铁原子的配位数为8；若r（Fe）表示Fe原子的半径，单质铁的原子空间利用率为$\frac{\frac{8}{3}×π×{r}^{3}（Fe）}{[\frac{4}{\sqrt{3}}r（Fe）]^{3}}$[列出含r（Fe）的计算表达式）]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列反应的离子方程式，正确的是（　　）
    ①制取漂白液的反应原理：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    ②铁粉加入三氯化铁溶液中：Fe3++Fe═2Fe2+
    ③氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    ④铜片放入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
    ⑤硫酸铝溶液与足量的氨水混合反应：Al3++4OH-═AlO2-+H2O
    ⑥氯水与FeCl2溶液作用：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    ⑦氢氧化铝与浓盐酸反应：OH-+H+═H2O
    ⑧碳酸钙与硝酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    ⑨将氨气通入盐酸中：NH3+HCl═NH4++Cl-
    ⑩碳酸钠与醋酸溶液反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    A．①⑥B．③⑥⑦⑩C．①②③⑩D．①④⑥⑦

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