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    16．纯碱一直以来都是工业生产的重要原料，上个世纪初我国著名的工业化学家侯德榜先生，经过数年的反复研究终于发明了优于欧美制碱技术的联合制碱法（又称侯氏制碱法），并在天津建造了我国独立研发的第一家制碱厂．其制碱原理的流程如下：

    （1）合成氨工厂需要向制碱厂提供两种原料气体，它们分别是：CO2、NH3 （填化学式）．这两种气体在使用过程中需要考虑添加的顺序，原因是：氨气在水中溶解度大，先通氨气使溶液呈碱性可以溶解更多二氧化碳，生成碳酸氢铵，有利于碳酸氢钠析出．
    （2）在沉淀池中发生的反应的化学方程式是：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
    （3）使原料水中溶质的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环I（填上述流程中的编号）的循环．从母液中可以提取的副产品的应用是作化肥（举一例）．
    （4）沉淀池中所得产物常含有少量NaCl，现在实验室中称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配置成250mL溶液，取出25.00mL用0.1000mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50mL．实验中所需的定量仪器除滴定管外，还有电子天平、250ml容量瓶，选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是选用酚酞作指示剂，不能确定滴定终点．样品中NaHCO3质量分数为0.982（保留3位小数）

    分析 （1）合成氨工厂需要向制碱厂提供两种原料气体，它们分别是二氧化碳和氨气；二氧化碳在水溶液中溶解度小，氨气在水中的溶解度大，先通氨气后通二氧化碳，有利于碳酸氢钠的析出；
    （2）氨化的饱和氯化钠溶液中通入过量二氧化碳，发生反应二氧化碳和氨水反应生成碳酸氢铵，碳酸氢铵和氯化钠反应，生成碳酸氢钠晶体析出；
    （3）碳酸氢钠能溶于水，析出晶体后的溶液要循环利用，从母液中有NH4Cl可以做肥料；
    （4）配制溶液需要容量瓶，利用滴定终点和酚酞的变色范围分析选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因；根据盐酸的物质的量可确定碳酸氢钠的质量，进而可计算质量分数．

    解答 解：（1）合成氨工厂需要向制碱厂提供两种原料气体，它们分别是二氧化碳和氨气，二氧化碳在水溶液中溶解度小，生成碳酸氢钠少，不能析出晶体，而氨气在水中的溶解度大，先通氨气后通二氧化碳产生碳酸氢铵多，有利于碳酸氢钠的析出，
    故答案为：CO2、NH3；氨气在水中溶解度大，先通氨气使溶液呈碱性可以溶解更多二氧化碳，生成碳酸氢铵，有利于碳酸氢钠析出；
    （2）氨化的饱和氯化钠溶液中通入过量二氧化碳，发生反应二氧化碳和氨水反应生成碳酸氢铵，碳酸氢铵和氯化钠反应，由于碳酸氢钠溶解度小，所以先生成碳酸氢钠晶体析出，反应方程式为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，
    故答案为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；
    （3）碳酸氢钠能溶于水，析出晶体后的溶液中还含有较多碳酸氢钠，所以要循环利用，从母液中有NH4Cl可以做肥料，
    故答案为：循环Ⅰ；做肥料；
    （4）配成250mlNaHCO3溶液，用到的仪器有电子天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，所以所需的定量仪器除滴定管外，还有电子天平、250ml容量瓶；碳酸氢钠溶液的pH本来就接近8.2，与酚酞变色的pH接近，变色时的pH和反应终点的pH不好判断；而使用甲基橙容易判断终点，且反应产生的二氧化碳不能全部逸出使溶液偏酸性，因此使用甲基橙的误差小（使用甲基橙易判断滴定终点，误差小），
    消耗盐酸的物质的量n（HCl）=0.0215L×0.1000mol/L=0.00215mol，
    则25mL溶液中n（NaHCO3）=0.00215mol，
    所以样品中m（NaHCO3）=0.00215mol×10×84g/mol=1.806g，
    ω（NaHCO3）=$\frac{1.806g}{1.840g}$=98.2%=0.982，
    故答案为：电子天平、250mL容量瓶；选用酚酞作为指示剂，不能确定滴定终点；0.982．

    点评 本题考查了纯碱工业制备原理，反应实质的应用，试剂的作用，理解生产原理和过程的实质是解答的关键，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，题目难度中等．

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    A．该溶液的PH=4
    B．升高温度，溶液的PH增大
    C．稀释时溶液中所有离子的浓度都减少
    D．此酸的电离平衡常数约为1×10-9

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    （1）v（C）=0.4mol/（L•min）．
    （2）在2min末，A的浓度是2.2mol/L．

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    （1）比较a＞b（填＞、=、＜）
    （2）此反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（C）}{{c}^{2}（{A}_{2}）．c（{B}_{2}）}$；
    若将反应温度升高到700℃，反应的平衡常数将减小（增大、减小或不变）．
    （3）若在原来的容器中，只加入2mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，a、b、c之间满足何种关系b+c=a（用代数式表示）．
    （4）能说明该反应已经达到平衡状态的是bc（填序号，有一个或多个选项符合题意，下同）．
    a、v（C）=2v（B2）                    b、容器内气体压强保持不变
    c、v逆（A2）=2v正（B2）               d、容器内的气体密度保持不变
    （5）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c．
    a、及时分离出C气体              b、适当升高温度；
    c、增大B2的浓度                  d、选择高效的催化剂
    （6）保持温度不变，按下列比例充入固定容积的容器中，达到平衡后C的浓度仍为w mol/L的是②④⑤．
    ①4molA+2molB         ②2molC     ③2molA+1molB+2molC
    ④1.2molA+0.6molB+0.8molC        ⑤1molA+0.5molB+1molC
    （7）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2mol A2和1mol B2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量dkJ，则d＞b（填＞、=、＜）．
    （8）在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图．
    ①若最初加入1.0mol A和2.2mol B，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=0.90.9，该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
    ②800℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：
    c（A）=0.06mol/L，c（B）=0.50mol/L，c（C）=0.20mol/L，c（D）=0.018mol/L，则此时该反应向正方向进行（填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”）．

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    8．将4molA气体和2molB气体在2L密闭容器中混合并在一定条件下发生反应；2A（g）+B（g）?2C（g）．若经过2s后测得C的浓度为0.6mol/L，则
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    （2）2s时物质B的浓度：0.7mol/L
    （3）反应过程中容器内气体的平均相对分子质量如何变化？增大（填“增大”“减小”或“不变”，下同）．气体的密度如何变化？不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）?xC（g）△H＜0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图一，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图二．

    下列有关说法正确的是（　　）
    A．t2时改变的条件可能是增大c（C），平衡时B的物质的量分数增大
    B．t1时改变的条件是降温，平衡逆向移动
    C．t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c（B）不变
    D．x=2，反应开始2 min内，v（B）=0.1 mol/（L•min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA（g）+B（g）?2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以表和图表示
    容器甲乙丙
    容积0.5L0.5L1.0L
    温度/℃T1T2T2
    反应物
    起始量    		1.5molA
    0.5 molB    		1.5 molA
    0.5 molB    		6.0 molA
    2.0 molB
    下列说法正确的是（　　）
    A．若平衡时温度不变，改变容器体积平衡不移动
    B．由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应
    C．l0min内甲容器中反应的平均速率v（A）=0.025mol•（L•min）-1
    D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%

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