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    常温下，pH＝5的盐酸稀释1000倍后溶液的pH是否为8？

     

    答案：否 不可能将酸溶液稀释成碱性溶液
    提示：

    		因为当溶液很稀时，继续稀释使溶液中HCl电离的c()减小，甚至会比常温下水电离的c()还小，所以此时不能忽略水电离的c()，即无限稀释只能使溶液的pH接近7，而不会大于7．

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，在周期表中B与A、C相邻，C的最外层电子数是其电子总数的3/4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的化合物X、Y、Z。试回答：

    (1)在X、Y、Z三种化合物中稳定性由强到弱的顺序是　　。

    (2)若由A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物，1mol该化合物中含有10mol原子，则该化合物受热分解的化学方程式为　                　。

    (3)Y跟HCl反应生成固体W。该固体跟有毒的工业盐NaNO2的水溶液混合加热，NaNO2中的化学键被完全破坏，当有1mol NaNO2发生反应时，共有3mol电子转移，该反应的化学方程式为　                          。

    (4)常温下，pH＝5的W的水溶液和HCl的稀溶液中由水电离出来的H＋离子浓度之比为                 　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，在周期表中B与A、C相邻，C的最外层电子数是其电子总数的3/4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的化合物X、Y、Z。试回答：

    (1)在X、Y、Z三种化合物中稳定性由强到弱的顺序是　　。

    (2)若由A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物，1mol该化合物中含有10mol原子，则该化合物受热分解的化学方程式为　               　。

    (3)Y跟HCl反应生成固体W。该固体跟有毒的工业盐NaNO2的水溶液混合加热，NaNO2中的化学键被完全破坏，当有1mol NaNO2发生反应时，共有3mol电子转移，该反应的化学方程式为　                         。

    (4)常温下，pH＝5的W的水溶液和HCl的稀溶液中由水电离出来的H＋离子浓度之比为                　。

     

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    科目：高中化学 来源：2011届湖南省长沙一中高三第七次月考化学试卷 题型：填空题

    A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，在周期表中B与A、C相邻，C的最外层电子数是其电子总数的3/4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的化合物X、Y、Z。试回答：
    (1)在X、Y、Z三种化合物中稳定性由强到弱的顺序是　　。
    (2)若由A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物，1mol该化合物中含有10mol原子，则该化合物受热分解的化学方程式为　               　。
    (3)Y跟HCl反应生成固体W。该固体跟有毒的工业盐NaNO2的水溶液混合加热，NaNO2中的化学键被完全破坏，当有1mol NaNO2发生反应时，共有3mol电子转移，该反应的化学方程式为　                         。
    (4)常温下，pH＝5的W的水溶液和HCl的稀溶液中由水电离出来的H＋离子浓度之比为                　。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年黑龙江省高三上学期第四次调研考试化学试卷 题型：填空题

    A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：

    （1）常温下，X、Y的水溶液的pH均为5．则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比

    是            ．

    （2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出少量该化合物溶液与

    足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式                                        ．

    （3）在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：C2（g）+3A2（g）2CA3（g）

    ΔH＝－92.4 kJ·mol－1.反应达到平衡后，测得容器中含有C2　0.5mol，A2　0.2mol，CA3　0.2 mol，总容积为1.0 L．

    ①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能，其中不合理的是________：

    A．C2　0.6mol，A2　0.5mol，CA3　0mol   B．C2　0mol，A2　0mol，CA3　1.2mol

    C．C2　0.5mol/L，A2　0.3mol/L，CA3　0.2mol/L

    ②若起始加入1.2molC2、1.0molA2，达平衡后C2的浓度为__________mol/L

    ③如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC2，平衡将________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年湖南省高三第七次月考化学试卷 题型：填空题

    A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，在周期表中B与A、C相邻，C的最外层电子数是其电子总数的3/4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的化合物X、Y、Z。试回答：

    (1)在X、Y、Z三种化合物中稳定性由强到弱的顺序是　　。

    (2)若由A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物，1mol该化合物中含有10mol原子，则该化合物受热分解的化学方程式为　                　。

    (3)Y跟HCl反应生成固体W。该固体跟有毒的工业盐NaNO2的水溶液混合加热，NaNO2中的化学键被完全破坏，当有1mol NaNO2发生反应时，共有3mol电子转移，该反应的化学方程式为　                          。[来源:学_科_网Z_X_X_K]

    (4)常温下，pH＝5的W的水溶液和HCl的稀溶液中由水电离出来的H＋离子浓度之比为                 　。

     

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