Question

12．用惰性电极进行电解，下列说法正确的是（　　）

• A． 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液中c（H⁺）不变
• B． 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH^-，故溶液中c（OH^-）减小
• C． 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出的产物的物质的量之比为1：2
• D． 电解硝酸银溶液，在阴极上和阳极上析出的产物的物质的量之比可能不为4：1

Answer 1

分析 A．根据离子放电顺序可知，实质是电解水，溶液体积减小；
B．电解稀氢氧化钠溶液，实质上是电解水，NaOH物质的量不变，而溶液体积减小；
C．电解硫酸钠溶液，实质是电解水，电池总反应式为2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，阴极析出氢气，阳极析出氧气；
D．电解硝酸银溶液，阳极电极反应式：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，阴极首先发生反应：4Ag⁺+4e^-=4Ag，Ag⁺放电完毕，会发生反应：4H⁺+4e^-=2H₂↑，结合电子转移守恒判断．

解答 解：A．根据离子放电顺序可知，电解稀硫酸溶液实质是电解水，溶液体积减小，硫酸的物质的量不变，则溶液中c（H⁺）增大，故A错误；
B．电解稀氢氧化钠溶液，实质上是电解水，NaOH物质的量不变，而溶液体积减小，则溶液中c（OH^-）增大，故B错误；
C．电解硫酸钠溶液，实质是电解水，电池总反应式为：2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，阴极析出氢气，阳极析出氧气，在阴极上和阳极上析出的产物的物质的量之比为2：1，故C错误；
D．电解硝酸银溶液，阳极电极反应式：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，阴极首先发生反应：4Ag⁺+4e^-=4Ag，Ag⁺放电完毕，会发生反应：4H⁺+4e^-=2H₂↑，当阴极有H⁺放电时，在阴极上和阳极上析出的产物的物质的量之比不是4：1，故D正确，
故选：D．

点评 本题考查电解原理，关键是理解掌握了电解时溶液中离子的放电顺序，理解掌握电解类型：①电解水型、②电解电解质型、③放氧生酸型、④放氢生碱型．