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    据报道,摩托罗拉公司研制了一种有甲醇和氧气,以及强碱作电解质的手机电池,电量可达到镍氢电池的10倍,有关此电池的叙述错误的是(　　)
    A．溶液中的阳离子移向正极
    B．负极反应式:CH3OH+8OH--6e-C+6H2O
    C．电池在使用过程中,电解质溶液的c(OH-)不变
    D．当外电路通过6 mol电子时,理论上消耗1.5 mol O2
    C
    A项,溶液中的阳离子移向发生还原反应的一极即正极;B项,负极CH3OH发生氧化反应;C项,电池在使用过程中,电解质溶液的c(OH-)减少;D项,1 mol O2消耗可转移4 mol电子,外电路通过6 mol e-时,消耗1.5 mol O2。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中不正确的是
    A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应
    B．原电池的正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应
    C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应
    D．用原电池作电源进行电解时，电子从原电池负极流向电解池阴极

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    肼(N2H4)—空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质为20%～30%的KOH溶液，电池总反应为N2H4＋O2=N2＋2H2O。下列关于该电池工作时说法中正确的是
    A．正极的电极反应式：O2＋4H＋＋4e－=2H2O
    B．溶液中的阴离子向正极移动
    C．负极的电极反应式：N2H4＋4OH－－4e－=4H2O＋N2
    D．溶液的pH保持不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
    编号
    		电极材料
    		电解质溶液
    		电流计指针偏转方向
    ①
    		Mg 、Al
    		稀盐酸
    		偏向Al
    ②
    		Al、Cu
    		稀盐酸
    		偏向Cu
    ③
    		Al、石墨
    		稀盐酸
    		偏向石墨
    ④
    		Mg、Al
    		NaOH溶液
    		偏向Mg
    ⑤
    		Al、Zn
    		浓硝酸
    		偏向Al
     
    根据上表中的实验现象完成下列问题：
    (1)实验①、②中Al所作的电极是否相同？
    答：____________________________________________
    (2)写出实验③中的电极名称、电极反应式和电池总反应方程式。铝为(　　)______________________________
    石墨为(　　)__________________________
    电池总反应：__________________________
    (3)实验④中的铝作________极。
    (4)实验⑤中铝作________极。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将金属a放入b(NO3)2溶液中发生如下反应：a＋b2＋=a2＋＋b，则下列说法正确的是(　　)
    A．常温下，a或b可以与水发生反应
    B．a与b用导线连接插入稀H2SO4中，则形成原电池且b极上有H2放出
    C．a与b用导线连接插入b(NO3)2中一定构成原电池
    D．用惰性电极电解a(NO3)2与b(NO3)2的混合液，在阳极先析出b

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能,而不经过热能这一中间形式,已用于宇宙飞船及潜艇中,其电极反应为:
    负极:2H2+4OH--4e-4H2O
    正极:O2+2H2O+4e-4OH-
    所产生的水还可作为饮用水,今欲得常温下1 L水,则电池内电子转移的物质的量约为(　　)
    A．8.9×10-3 molB．4.5×10-2 molC．1.1×102 molD．5.6×10 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)事实证明,原电池中发生的反应通常是放热反应。利用下列化学反应可以设计成原电池的是　　　　。 
    A.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH>0
    B.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH<0
    C.2H2(g) +O2(g)2H2O(l)　ΔH<0
    D.CaCO3(s)+2HCl(aq)CaCl2(aq)+H2O(l)+CO2(g)　ΔH<0
    E.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH<0
    (2)有A、B、C、D四种金属,将A与B用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B不易腐蚀。将A、D分别投入等物质的量浓度的盐酸中,D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化,如果把铜浸入C的盐溶液里,有金属C析出。据此判断A、B、C、D的活动性由强到弱的顺序是　　　　。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    结合下图判断，下列叙述正确的是（  ）
    A．Ⅰ和Ⅱ中正极均保护
    B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－=Fe2＋
    C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－=4OH－
    D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应AsO43—＋2I－＋2H＋AsO32—＋I2＋H2O是可逆反应。设计如图装置(C1、C2均为石墨电极)，分别进行下述操作：
    Ⅰ.向B烧杯中逐滴加入浓盐酸
    Ⅱ.向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液
    结果发现电流计指针均发生偏转。

    据此，下列判断正确的是           (　　)
    A．操作Ⅰ过程中，C1为正极
    B．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K＋移向B烧杯溶液
    C．操作Ⅰ过程中，C2棒上发生的反应为：AsO43—＋2H＋＋2e－=AsO33—＋H2O
    D．操作Ⅱ过程中，C1棒上发生的反应为：2I－=I2＋2e－

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