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    【题目】下列说法中，能说明酸HA的酸性比酸HB的酸性强的是（ ）

    A.同温下，同浓度的钠盐溶液pH：NaA＞NaB

    B.pH相同的HA、HB的酸溶液，稀释相同倍数后，pH：HA＜HB

    C.中和等体积等物质的量浓度的HA、HB溶液，消耗NaOH物质的量相同

    D.同温同物质的量浓度的两种酸溶液，HA的导电能力大于HB的导电能力

    【答案】D

    【解析】

    A．根据“越弱越水解”可知，NaA水解程度大，故HA的酸性弱，选项A错误；

    B．pH相同的酸溶液，稀释相同倍数，酸性越弱的溶液pH增大的越小，故HA的酸性弱，选项B错误；

    C．中和等体积、等pH的HA，HB溶液时，HA消耗NaOH的物质的量多，说明HA的浓度大，电离程度小，酸性弱，选项C错误。

    D．同温、同浓度的两种酸溶液，电离程度越大酸性越强，导电能力越强，故HA的酸性强，选项D正确。

    答案选D。

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    选项

    事实

    推测

    A

    Mg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应

    Be（铍）与冷水更难反应

    B

    Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键

    Si与Cl形成共价键

    C

    HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解

    HBr的分解温度介于二者之间

    D

    Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料

    ⅣA族元素的单质都是半导体材料

    A. A B. B C. C D. D

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    组别

    10%硫酸体积/mL

    温度/℃

    其他物质

    Ⅰ

    2

    20

    /

    Ⅱ

    2

    20

    10滴饱和MnSO4溶液

    Ⅲ

    2

    30

    /

    Ⅳ

    1

    20

    1 mL蒸馏水

    （1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验________和________(用Ⅰ～Ⅳ表示，下同)。

    （2）如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验________和________。

    （3）对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究______________________对化学反应速率的影响。

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    B. 高纯硅具有良好的半导体性能,可制光导纤维

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    D. 用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：

    实验编号

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    温度/℃

    30

    40

    50

    60

    70

    显色时间/s

    160

    80

    40

    20

    10

    回答下列问题：

    （1）该反应的离子方程式为_____________________________。

    （2）该实验的目的是____________________________________。

    （3）实验试剂除了1mol· L-1 KI溶液、0.1mol·L-1 H2SO4溶液外，还需要的试剂是______________，实验现象为________________________。

    （4）升高温度时，显色时间变短，主要原因是_____________

    A．反应物分子总数增加，有效碰撞的机会增多

    B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

    C．该化学反应的过程是吸热的

    D．该化学反应的过程是放热的

    （5）若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是__________。

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    下列说法正确的是

    A. S(s，单斜) = S(s，正交) △H3 = +0.33kJ·mol -1

    B. 正交硫比单斜硫稳定

    C. 相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高

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    C.溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动

    D.在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变

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