【题目】浓度均为1 mol/L KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3︰2︰1时，所用KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液的体积比为（ ）
A. 9︰6︰2 B. 9︰3︰1 C. 6︰3︰2 D. 6︰3︰1
轻松课堂单元测试AB卷系列答案
小题狂做系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】基础知识填空：
（1）氢氧化铁胶体制备的化学方程式_______________，所得分散系及下列物质分别用激光照射，与该分散系现象相同的是______。
A、淀粉溶液 B、澄清水 C、纳米铁 D、豆浆
（2）装置的选择：
a、干燥氨气______。
b、分离植物油和水______。
c、检验CO中的是否含有CO2______。
d、分离碘和四氯化碳______。
e、实验室用氢氧化钙和氯化铵共热制氨气______。
f、实验室用稀盐酸和石制二氧化碳______。
（3）以物质的量为中心的计算
①、12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则X的相对原子质量是______。
②、500mL质量分数为49%的硫酸溶液，密度为1.392g/cm3，则溶液的物质的量浓度为______________mol/L，其中含有SO42－的数目约为______（保留三位有效数字）。
（4）一定物质的量浓度溶液的配制：
①、实验室要配制480mL0.25mol·L－1的FeSO4溶液，需称量绿矾（FeSO4·7H2O）______g，
②、由于错误操作,使得实际浓度比所要求的偏小的是______（填写编号）。
A 称量绿矾时，左码右物
B 使用容量瓶配制溶液时,俯视液面定容，所得溶液的浓度
C 没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中
D 容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥
E 定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
F 把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用
③、定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是______。
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【题目】I．甘肃马家密遗址出土的青铜刀是我国最早治炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜録”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为[Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。
（1）从物质分类标准看，“铜绿”属于______（填字母）。
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
（2）写出B的化学式：____________。
（3）请写出铜録与盐酸反应的化学方程式：________________________。
（4）上述转化过程中属于化合反应的是_______________（填序号）
II．胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。用Fe(OH)3胶体进行下列实验：
（5）将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色_______，这说明_________，这种现象称为____________________________。
（6）向其中滴入过量稀硫酸，现象是___________，其原因是______________________。
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【题目】下列关于硅及其化合物的说法中，正确的是（ ）
A.硅是常用的半导体材料，可用于制造光导纤维B.二氧化硅是酸性氧化物，故不与任何酸反应
C.硅酸是一种二元弱酸，其酸性强于碳酸D.制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A. 标况下，224 L H2O含有的分子数为10NA
B. 1 mol任何气体所含的原子数均为NA
C. 28 g CO所含的分子数为NA
D. 标况下，NA个分子的体积为22.4 L
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【题目】用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，为加快生成氢气的速率，下列措施不适宜的是
A. 对该反应体系加热 B. 加入硝酸铜固体
C. 改用粗锌 D. 不用锌片，改用锌粉
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【题目】食品安全已成为近几年来社会关注的热点问题之一。下列有关食品添加剂使用的说法正确的是( )
A. 为了调节食品色泽，改善食品外观，使用工业色素苏丹红
B. 为了提高奶粉中的氮含量，加入适量的三聚氰胺
C. 为了防止食品腐败，加入适量苯甲酸钠以达到阻抑细菌繁殖的作用
D. 食盐是咸味剂，无防腐作用
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【题目】POCl3广泛用于染料等工业。某化学学习小组借助拉瓦锡研究空气成分的曲颈甑（装置甲）合成PC13，并采取PCl3氧化法制备POCl3。
已知：（1）PCl3的熔点为-112℃，沸点为75.5℃，遇水生成H3PO3和HCl；
（2）2PCl3+O2==2POCl3。
【实验Ⅰ】制备PCl3
（1）实验室制备Cl2的原理是________________________。
（2）碱石灰的作用除了处理尾气外还有________________________。
（3）装置乙中冷凝水从_____（选填a或b）进入。
【实验Ⅱ】制备POCl3
（4）实验室常用有微孔的试剂瓶保存H2O2，“微孔”与上述装置中的___________（仪器名称）目的是一致的。
（5）C中反应温度控制在60~65℃，其原因是________________________。
【实验Ⅲ】测定POCl3含量
①准确称取30.70gPOC13产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解；
②将水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中；
③加入10.00mL3.200mol/LAgNO3标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；
④以Fe3+ 为指示剂，用0.2000mol/LKSCN 溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00 mL KSCN 溶液。
已知：Ag++SCN-==AgSCN↓ Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN )。
（6）POC13水解的化学反应方程式为________________________。
（7）滴定终点的现象为____________，用硝基苯覆盖沉淀的目的是________________________。
（8）反应中POC13的百分含量为________________。
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【题目】(1)下列四种物质，①NA个HCl ②24gCH4 ③4.816×1023个H2O2分子 ④10.8mL水（密度为1g·cm－3）。
ⅰ．四种物质所含分子数由多到少的顺序是：_________________________________；
ⅱ．四种物质所含原子数由多到少的顺序是：_________________________________；
ⅲ．四种物质所含H由多到少的顺序是：_____________________________________；
ⅳ．四种物质的质量由多到少的顺序是：_____________________________________。
(2)H2O与CO2的质量比为18:22，则H2O和CO2的物质的量之比为________，分子个数比为_______，原子个数比为__________，所含氧原子个数比为___________。
(3)在标准状况下，等质量的O3和CO2比较，密度比为________，分子数之比为_________，原子数之比______，体积比为_______，物质的量之比__________。
(4)CH4与H2的混合气体，其质量百分含量分别为80%、20%，则混合气体的平均相对分子质量为__________。
(5)标准状况下，某气体密度为1.96g/L，则该气体的摩尔质量为_____（保留整数）
(6)把100克某NaOH溶液（密度是1.22g/cm3）蒸发浓缩，余下溶液50ml时，物质的量浓度是8mol/L，原溶液的物质的量浓度是 _________________。
(7)已知Na2S、Na2SO3、Na2SO4混合物中硫元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数为_____________。
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