Question

某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律。

(1)已知硅酸(H₂SiO₃)是一种难溶于水的弱酸，呈白色。在化学反应中，一般地，强酸能制弱酸，如NaHCO₃＋HCl===NaCl＋CO₂↑＋H₂O，得出：HCl酸性强于H₂CO₃的酸性。现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：酸性：HNO₃>H₂CO₃>H₂SiO₃。

A中装试剂________，B中装试剂____________，C中装试剂____________。C中实验现象为____________；写出C中发生反应的离子方程式_________________________________________。

(2)已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性。则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中装试剂________，C中现象________，写出离子方程式__________________。该实验装置有明显不足，请指出改进方法：_______________________________________。

(3)如果C中装饱和的氢硫酸溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀，写出化学方程式______________________________；

证明氯的非金属性比硫的非金属性________(填“强”或“弱”或“无法判断”)。

 

Answer 1

【答案】

 (1)硝酸溶液　　　碳酸钙　　　硅酸钠溶液　　　产生白色沉淀

CO₂＋SiO₃^2－＋H₂O===H₂SiO₃↓＋CO₃^2－

(2)淀粉－KI溶液　　　溶液变蓝色　　　2I^－＋Cl₂===I₂＋2Cl^－

增加装有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置

(3)Cl₂＋H₂S=== S↓＋2HCl　　　强

【解析】（1）根据较强的酸制取较弱的酸可知，A中装试剂是硝酸溶液，B中装试剂是碳酸钙，C中装试剂硅酸钠溶液。由于碳酸的酸性强于硅酸的，所以C中有白色沉淀硅酸生成，反应的方程式是CO₂＋SiO₃^2－＋H₂O===H₂SiO₃↓＋CO₃^2－。

（2）酸性高锰酸钾溶液能把盐酸氧化生成氯气，所以C中试剂是淀粉碘化钾溶液。由于氯气能把碘化钾氧化生成单质碘，所以实验现象是溶液变蓝色，反应的离子方程式是2I^－＋Cl₂===I₂＋2Cl^－；由于氯气有毒，所以必须增加装有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置。

（3）高锰酸钾溶液能把盐酸氧化生成氯气，而氯气能把硫化氢氧化生成单质S沉淀，所以反应的方程式是Cl₂＋H₂S=== S↓＋2HCl，这说明氯的非金属性比硫的非金属性强。