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19.已知下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数.依据所给信息判断,下列说法正确的是(  )
CH3COOHHClOH2CO3
Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11
A.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为:2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
B.相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,c(CH3COOH)+c(HClO)═c(OH-)-c(H+
C.25℃时,0.10mol•L-1Na2CO3溶液通入CO2至溶液的pH=7时,溶液中:c(Na+)═c(CO32-)+c (HCO3-)+c(H2CO3
D.向0.1mol•L-1CH3COONa溶液中加入少量水,溶液中$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COO)•c(O{H}^{-})}$ 增大

分析 A.由表中数据可知酸性CH3COOH>H2CO3>HC1O>HCO3-,结合强酸制取弱酸判断;
B.结合电荷守恒和物料守恒判断;
C.根据NaHCO3溶液呈碱性判断;
D.$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)•c(O{H}^{-})}$=$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)•c(O{H}^{-})c({H}^{+})}$=$\frac{Ka}{Kw}$.

解答 解:A.由表中数据可知酸性CH3COOH>H2CO3>HC1O>HCO3-,则碳酸的酸性强于次氯酸,将少量CO2气体通入NaClO溶液中的离子方程式:CO2+H2O+ClO-═HCO3-+HC1O,故A错误;
B.相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,存在电荷守恒:c(OH-)+c(CH3COO-)+c(ClO-)=c(H+)+c(Na+),物料守恒:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+c(ClO-)+c(HClO)=c(Na+),二者联式可得c(CH3COOH)+c(HClO)═c(OH-)-c(H+),故B正确;
C.如恰好生成NaHCO3,溶液中:c(Na+)═c(CO32-)+c (HCO3-)+c(H2CO3),因NaHCO3溶液呈碱性,则呈中性时,二氧化碳应过量,则c(CO32-)+c (HCO3-)+c(H2CO3)>c(Na+),故C错误;
D.$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)•c(O{H}^{-})}$=$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)•c(O{H}^{-})c({H}^{+})}$=$\frac{Ka}{Kw}$,则向0.1mol•L-1CH3COONa溶液中加入少量水,溶液中$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COO)•c(O{H}^{-})}$ 不变,故D错误.
故选B.

点评 本题考查电解质的强弱与电离常数的关系,为高考常见题型,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,明确酸的电离常数与酸的强弱、酸根离子水解能力的关系是解本题关键,难度中等,注意理解电荷守恒、物料守恒的运用.

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