将20 mL 0.1 mL·L-1 NaOH溶液与10 mL 0.1 mol·L-1醋酸混合后加强热.最后得到的固体是 A.NaOH B.NaOH和CH3COONaC.CH3COONa D.Na2CO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

将20 mL 0.1 mL·L^-1 NaOH溶液与10 mL 0.1 mol·L^-1醋酸混合后加强热，最后得到的固体是( )

A.NaOH B.NaOH和CH₃COONa

C.CH₃COONa D.Na₂CO₃

解析：反应前：n(NaOH)∶n(CH₃COOH)=(0.02×0.1)∶(0.01×0.1)=2∶1；反应后：n(NaOH)∶n(CH₃COONa)=1∶1;当水分全部蒸发后按下列反应进行：NaOH+CH₃COONaCH₄↑+Na₂CO₃，故答案选D项。

练习册系列答案

优佳学案云南省初中学业水平考试总复习系列答案

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（2010?海淀区二模）下列说法不正确的是（　　）

A．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg+6H⁺+NO₃^-=4Mg²⁺+NH₄⁺+3H₂O

B．25℃时，将20 mL 0.1 mol?L^-1 H₂SO₄溶液和30 mL 0.15 mol?L^-1 NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11

C．将10 mL 0.1 mol?L^-1 KAl（SO₄）₂溶液和10 mL 0.2 mol?L^-1Ba（OH）₂溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）₃和BaSO₄的物质的量之比为1：2

D．浓度均为0.1 mol?L^-1的醋酸和CH₃COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省威海市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

（1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	HSCN	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数	1.3×10^—1	1.8×10^—5	4.9×10^—10	K₁=4.3×10^—7 K₂=5.6×10^—11

①等物质的量浓度的a.CH₃COONa、b.NaCN、c.Na₂CO₃、d.NaHCO₃溶液的pH由大到小的顺序为

（填序号）。

②25℃时，将20 mL 0.1 mol·L^—1CH₃COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L^—1HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L^—1NaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是。反应结束后所得两溶液中，c（CH₃COO^—） c（SCN^—）（填“＞”、“＜”或“＝”）

③若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是______（填序号）。

a. c(CH₃COO^－) b. c(H⁺) c. K_wd. 醋酸电离平衡常数

（2）下图为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S^2—浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是（填化学式）。向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb²⁺、Fe²⁺的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为（填化学式）沉淀。