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    12．下列对HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4这组分子中共价键形成方式的分析正确的是（　　）
    A．都是σ键，没有π键B．都是π键，没有σ键C．既有π键，又有σ键D．除CH4外，都是σ键

    分析 共价键中，单键为σ键，双键中有1个σ键和1个π键，三键中有1个σ键和2个π键，以此来解答．

    解答 解：HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4中，只存在单键，即只有σ键，没有π键，故A正确；
    故选A．

    点评 本题考查共价键的类型，明确判断σ键和π键的一般规律即可解答，题目难度不大，注重基础知识的考查．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．我国在青藏高原发现了名为“可燃冰”的环保型新能源．
    （1）“可燃冰”属于化石燃料，主要成分是CH4．另外还有两种化石燃料，它们的名称分别是石油和煤．
    （2）CH4可与Cl2反应，反应历程如下
    ①Cl-Cl→2Cl；△H=+243kJ•mol-1
    ②Cl+CH3-H→CH3+H-Cl；△H=+4kJ•mol-1
    ③CH3+Cl-Cl→CH3-Cl+Cl•；△H=-106kJ•mol-1
    则CH4与Cl2反应生成CH3-Cl（g）的热化学方程式为CH4（g）+Cl2（g）→CH3Cl（g）+HCl（g）△H=-102kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：（用元素符号或对应化学式回答问题）
       族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    一①
    二②③④
    三⑤⑥⑦⑧⑨⑩
    （1）④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O
    （2）②③⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
    （3）⑦⑧⑨的第一电离能由小到大的顺序为Si＜S＜P
    （4）比较④和⑨的氢化物的稳定性大小H2O＞H2S，沸点高低H2O＞H2S
    （5）写出元素⑩的+1价含氧酸的结构式H-O-Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在恒容的密闭容器内放入5molSO2和5molO2，在某温度下经过反应生成2molSO3，此时密闭容器内压强是反应前压强的（　　）
    A．2倍B．1.5倍C．0.9倍D．0.5倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．向一容积为5L的恒容密闭容器中充入5molA与8molB，在一定条件下反应：2A（g）+3B（g）?xC（g）+yD（g）  （x、y为正整数），反应进行2min后达到平衡，这2min内平均反应速率v（C）=0.3mol/（L•min），D的平衡浓度为0.3mol/L，又知v（B）：v（C）=3：2，则下列说法中正确的是（　　）
    A．x：y=3：1B．v（A）：v（C）=2：1
    C．A的平衡浓度为0.4mol/LD．A与B的平衡浓度之比为3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列过程中，不涉及化学变化的是（　　）
    A．用食醋除水垢
    B．甘油加水作护肤剂
    C．双氧水漂白美容
    D．烹鱼时，加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知质量分数为25%的氨水的密度为0.91g/cm3，用等体积的水稀释后，所得氨水溶液的质量分数是（　　）
    A．小于12.5%B．等于12.5%C．大于12.5%D．无法估计

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液无色的是（　　）
    A．K+、Cl-、NO3-、CO32-B．Ag+、K+、Cl-、NO3-
    C．Cu2+、SO42-、Na+、CO32-D．Ba2+、OH-、Mg2+、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径．
    已知反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K1；
    反应Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）的平衡常数为K2．
    在不同温度时K1、K2的值如下表：
    温度（绝对温度）K1K2
    9731.472.38
    11732.151.67
    （1）推导反应CO2（气）+H2（气）?CO（气）+H2O（气）的平衡常数K与K1、K2的关系式：K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．
    （2）通过K值的计算，（1）中的反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （3）在一体积为10L的密闭容器中，加入一定量的CO2和H2O（气），在1173开时发生反应并记录前5min的浓度，第6min时改变了反应的条件．各物质的浓度变化如下表：
    时间/minCO2H2OCOH2
    00.20000.300000
    20.17400.27400.02600.0260
    3c1c2c3c3
    4c1c2c3
    50.07270.17270.12730.1273
    60.03500.13500.1650
    ①前2min，用CO表示的该化学反应的速率是：v（CO）=0.0130mol•L-1•nin-1．
    ②在3～4min之间，反应处于平衡状态（填“平衡”或“非平衡”）．
    ③第6min时，平衡向正反应方向移动，可能的原是升高温度或降低了H2浓度．

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