【题目】从古至今,铁及其化合物在人类的生产生活中都起了巨大的作用。
(1)古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的,其主要成分是_____。
A.Fe B.FeO C.Fe3O4 D.Fe2O3
(2)在现代半导体工业生产中,常利用 FeCl3 腐蚀铜的原理制作印刷线路板,写出该原理的化学方程式_____________
(3)实验室在配制 FeSO4 溶液时为了防止 FeSO4 溶液变质,经常向其中加入铁粉,其原因是______________(用离子方程式表示) 。
(4)现有配制所得的 100mL 6mol/L FeSO4 溶液,往其中滴入一定量的稀硝酸,请回答下列问题:
①配平该反应的离子方程式:□Fe2++□NO3-+□H+ = □Fe3++□NO↑+□H2O__________
②要检验该反应后的溶液中是否还含有 Fe2+,可选用的试剂为___________
A. 酸性 KMnO4 溶液 B.KSCN 溶液 C. Cl2
③写出上述②的具体实验方案(含操作、现象、结论):____________________。
④经检验,上述反应后的溶液中不存在 Fe2+,则该反应过程中产生的 NO 体积为(标准状况下)____________________L。
【答案】C 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 Fe +2Fe3+ = 3Fe2+ 3 1 4 3 1 2 A 取少量反应后溶液于试管,往其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液,若溶液颜色变浅或褪色,则溶液中含Fe2+,否则不含Fe2+ 4.48
【解析】
(1)指南针有天然磁石制成,主要成分为四氧化三铁。
(2)铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜。
(3)铁粉与铁离子反应生成亚铁离子。
(4)①铁元素的化合价从+2价升高为+3价,氮元素的化合价从+5价降低为+2价。利用氧化还原反应原理,根据电子、电荷、质量守恒配平。
②亚铁离子具有还原性,可与强氧化性物质反应。
③取少量溶液与酸性 KMnO4溶液反应。
④反应后的溶液中不存在 Fe2+,用n(Fe2+)计算n(NO),再利用V=nVm计算NO标况下体积。
(1)指南针有天然磁石制成,主要成分为四氧化三铁,选择C。
(2)FeCl3 腐蚀铜的原理制作印刷线路板,该原理的化学方程式为:2FeCl3+ Cu= 2FeCl2+ CuCl2。
(3)配制 FeSO4 溶液时为了防止 FeSO4 溶液变质,向其中加入铁粉,其原因是铁粉可以与铁离子反应生成亚铁离子,离子方程式为:Fe+2Fe3+ = 3Fe2+。
(4)①铁元素的化合价从+2价升高为+3价,氮元素的化合价从+5价降低为+2价,该反应的离子方程式为:3 Fe2++ NO3-+4 H+ = 3 Fe3++ NO↑+2 H2O。
②亚铁离子具有还原性,要检验该反应后的溶液中是否还含有 Fe2+,可选用的试剂为酸性 KMnO4溶液,反应过程中可看到溶液褪色。答案为A。
③写出上述②的具体实验方案:取少量反应后溶液于试管,往其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液,若溶液颜色变浅或褪色,则溶液中含Fe2+,否则不含Fe2+。
④反应后的溶液中不存在 Fe2+,则参与反应的n(Fe2+)=cV= 6mol/L×0.1L=0.6 mol,反应生成的NO标况下体积V=nVm=0.6 mol××22.4L/mol=4.48L。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】按要求填写下列空格
①9gH2O含H原子的物质的量为_____________mol;
②标准状况下,体积为11.2 L 的CO2所含原子的总数是_______________
③等质量的O2和O3所含原子个数比为________
④8.4g NaHCO3 正好与20mL盐酸完全反应。此盐酸的物质的量浓度是__________,产生的CO2在标准状况下的体积是_____________ L
⑤ 用单线桥法表示反应:2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O转移电子的方向和数目____________________________________________________。
⑥写出离子反应方程式CO2 + 2OH-= CO32-+ H2O所对应的一个化学方程式:__________。
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【题目】对下列现象或事实的解释不正确的是
现象或事实 | 解释 | |
A | CO2 气体缓缓通入包裹有 Na2O2 粉末的棉花,棉花很快燃烧起来 | Na2O2 与 CO2 反应放出热量 |
B | 将 Na2O2、Na2O 分别溶于水,再往其中滴入酚酞,最终溶液均变红色 | Na2O2、Na2O 都是碱性氧化物 |
C | Na 投入水中会熔成光亮的小球 | Na 与水反应放热且钠的熔点低 |
D | 工业上常用钠冶炼金属钛: | Na 具有强还原性 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】化学概念相互间存在如下 3 种关系,下列说法不正确的是
A. 电解质与酸、碱、盐属于包含关系
B. 化合物与氧化物属于包含关系
C. 碱性氧化物与酸性氧化物属于并列关系
D. 复分解反应与氧化还原反应属于交叉关系
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 在1 L0.1 mol/L的硫化钠溶液中,阴离子总数大于0.1NA
B. 常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,生成4.48LO2,转移电子的数目为0.2NA
C. 在密闭容器中充入1.5 mol H2和0.5 mol N2,充分反应后可得到NH3的分子数为NA
D. 电解精炼铜的过程中,电路中每通过NA个电子,阳极溶解铜32g
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【题目】将一铁、铜混合物粉末平均分成三等份,分别加入到同浓度、不同体积的稀硝酸中,充分反应后,收集到NO气体的体积及剩余固体的质量如表 (设反应前后溶液的体积不变,气体体积已换算为标准状况时的体积):
实验序号 | 稀硝酸的体积/mL | 剩余固体的质量/g | NO的体积/L |
1 | 100 | 17.2 | 2.24 |
2 | 200 | 8.00 | 4.48 |
3 | 400 | 0 | V |
下列说法正确的是( )
A. 表中V=7.84 L
B. 原混合物粉末的质量为25.6 g
C. 原混合物粉未中铁和铜的物质的量之比为2:3
D. 实验3所得溶液中硝酸的物质的量浓度为0.875 molL﹣1
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【题目】一种生活中常用的纯碱溶液浓度为 0.5 mol/L,某同学欲用纯碱粉末配制该溶液 480 mL 备用。请回答下列相关问题:
(1)除烧杯、玻璃棒外,一定还需要用到的玻璃仪器有____________
(2)计算:需要称取纯碱固体的质量为__________ g
(3)配制时,正确的操作顺序是(每个序号只用一次)_______________
A.用少量水洗涤烧杯 2 次~3 次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.在盛有纯碱固体的烧杯中加入适量水溶解
C.将恢复到室温的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶塞紧,上下颠倒摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相平
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度 1 cm~2 cm 处
(4)下列会导致所配溶液实际浓度偏高的是____________
a.在 C 步骤中未恢复到室温即注入容量瓶
b.在 D 步骤完成后发现液面低于刻度线
c.在 E 步骤中俯视凹液面
(5)若欲用上述溶液另外配制 100 mL 0.2 mol/L 的纯碱溶液,则需取用上述溶液的体积为_________mL
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【题目】用石墨电极完成下列电解实验。
实验装置 | 实验现象 |
a处试纸变蓝; b处变红,局部褪色; c处无明显变化; d处试纸变蓝 |
下列对实验现象的解释或推测不合理的是
A. a为电解池的阴极
B. b处有氯气生成,且与水反应生成了盐酸和次氯酸
C. c处发生了反应:Fe-3e- = Fe3+
D. d处:2H2O+2e-=H2↑+2OH-
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【题目】下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是( )
A. 强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物
B. 强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物
C. 强电解质熔化时都完全电离,弱电解质在水溶液中部分电离
D. 强电解质不一定能导电,弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱
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