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【题目】从古至今,铁及其化合物在人类的生产生活中都起了巨大的作用。

(1)古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的,其主要成分是_____

A.Fe B.FeO C.Fe3O4 D.Fe2O3

(2)在现代半导体工业生产中,常利用 FeCl3 腐蚀铜的原理制作印刷线路板,写出该原理的化学方程式_____________

(3)实验室在配制 FeSO4 溶液时为了防止 FeSO4 溶液变质,经常向其中加入铁粉,其原因是______________(用离子方程式表示)

(4)现有配制所得的 100mL 6mol/L FeSO4 溶液,往其中滴入一定量的稀硝酸,请回答下列问题:

配平该反应的离子方程式:□Fe2+□NO3-+□H = □Fe3+□NO↑+□H2O__________

要检验该反应后的溶液中是否还含有 Fe2,可选用的试剂为___________

A. 酸性 KMnO4 溶液 B.KSCN 溶液 C. Cl2

写出上述的具体实验方案(含操作、现象、结论):____________________

经检验,上述反应后的溶液中不存在 Fe2,则该反应过程中产生的 NO 体积为(标准状况下____________________L。

【答案】C 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 Fe +2Fe3+ = 3Fe2+ 3 1 4 3 1 2 A 取少量反应后溶液于试管,往其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液,若溶液颜色变浅或褪色,则溶液中含Fe2+,否则不含Fe2+ 4.48

【解析】

(1)指南针有天然磁石制成,主要成分为四氧化三铁。

(2)铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜。

(3)铁粉与铁离子反应生成亚铁离子。

(4)①铁元素的化合价从+2价升高为+3氮元素的化合价从+5价降低为+2价。利用氧化还原反应原理,根据电子电荷质量守恒配平

②亚铁离子具有还原性,可与强氧化性物质反应

③取少量溶液与酸性 KMnO4溶液反应

④反应后的溶液中不存在 Fe2n(Fe2)计算n(NO),再利用V=nVm计算NO标况下体积

(1)指南针有天然磁石制成,主要成分为四氧化三铁,选择C。

(2)FeCl3 腐蚀铜的原理制作印刷线路板,该原理的化学方程式为:2FeCl3+ Cu= 2FeCl2+ CuCl2

(3)配制 FeSO4 溶液时为了防止 FeSO4 溶液变质,向其中加入铁粉,其原因是铁粉可以与铁离子反应生成亚铁离子,离子方程式为:Fe+2Fe3+ = 3Fe2+

(4)①铁元素的化合价从+2价升高为+3价,氮元素的化合价从+5价降低为+2价,该反应的离子方程式为:3 Fe2+ NO3-+4 H = 3 Fe3+ NO↑+2 H2O。

②亚铁离子具有还原性,要检验该反应后的溶液中是否还含有 Fe2,可选用的试剂为酸性 KMnO4溶液,反应过程中可看到溶液褪色。答案为A。

③写出上述②的具体实验方案:取少量反应后溶液于试管,往其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液,若溶液颜色变浅或褪色,则溶液中含Fe2+,否则不含Fe2+

④反应后的溶液中不存在 Fe2,则参与反应的n(Fe2)=cV= 6mol/L×0.1L=0.6 mol,反应生成的NO标况下体积V=nVm=0.6 mol××22.4L/mol=4.48L。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】按要求填写下列空格

9gH2OH原子的物质的量为_____________mol;

②标准状况下,体积为11.2 L CO2所含原子的总数是_______________

③等质量的O2O3所含原子个数比为________

8.4g NaHCO3 正好与20mL盐酸完全反应。此盐酸的物质的量浓度是__________,产生的CO2在标准状况下的体积是_____________ L

用单线桥法表示反应:2KMnO4+16HCl() = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O转移电子的方向和数目____________________________________________________

⑥写出离子反应方程式CO2 + 2OH-= CO32-+ H2O所对应的一个化学方程式:__________

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【题目】对下列现象或事实的解释不正确的是

现象或事实

解释

A

CO2 气体缓缓通入包裹有 Na2O2 粉末的棉花,棉花很快燃烧起来

Na2O2 CO2 反应放出热量

B

Na2O2、Na2O 分别溶于水,再往其中滴入酚酞,最终溶液均变红色

Na2O2、Na2O 都是碱性氧化物

C

Na 投入水中会熔成光亮的小球

Na 与水反应放热且钠的熔点低

D

工业上常用钠冶炼金属钛:
4Na+TiCl4Ti+4NaCl

Na 具有强还原性

A. A B. B C. C D. D

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【题目】化学概念相互间存在如下 3 种关系,下列说法不正确的是

A. 电解质与酸、碱、盐属于包含关系

B. 化合物与氧化物属于包含关系

C. 碱性氧化物与酸性氧化物属于并列关系

D. 复分解反应与氧化还原反应属于交叉关系

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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A. 1 L0.1 mol/L的硫化钠溶液中,阴离子总数大于0.1NA

B. 常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,生成4.48LO2,转移电子的数目为0.2NA

C. 在密闭容器中充入1.5 mol H20.5 mol N2,充分反应后可得到NH3的分子数为NA

D. 电解精炼铜的过程中,电路中每通过NA个电子,阳极溶解铜32g

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【题目】将一铁、铜混合物粉末平均分成三等份,分别加入到同浓度、不同体积的稀硝酸中,充分反应后,收集到NO气体的体积及剩余固体的质量如表 (设反应前后溶液的体积不变,气体体积已换算为标准状况时的体积):

实验序号

稀硝酸的体积/mL

剩余固体的质量/g

NO的体积/L

1

100

17.2

2.24

2

200

8.00

4.48

3

400

0

V

下列说法正确的是(  )

A. 表中V=7.84 L

B. 原混合物粉末的质量为25.6 g

C. 原混合物粉未中铁和铜的物质的量之比为2:3

D. 实验3所得溶液中硝酸的物质的量浓度为0.875 molL1

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【题目】一种生活中常用的纯碱溶液浓度为 0.5 mol/L,某同学欲用纯碱粉末配制该溶液 480 mL 备用。请回答下列相关问题:

(1)除烧杯、玻璃棒外,一定还需要用到的玻璃仪器有____________

(2)计算:需要称取纯碱固体的质量为__________ g

(3)配制时,正确的操作顺序是(每个序号只用一次)_______________

A.用少量水洗涤烧杯 2 次~3 次,洗涤液均注入容量瓶,振荡

B.在盛有纯碱固体的烧杯中加入适量水溶解

C.将恢复到室温的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.将容量瓶塞紧,上下颠倒摇匀

E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相平

F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度 1 cm~2 cm

(4)下列会导致所配溶液实际浓度偏高的是____________

a.在 C 步骤中未恢复到室温即注入容量瓶

b.在 D 步骤完成后发现液面低于刻度线

c.在 E 步骤中俯视凹液面

(5)若欲用上述溶液另外配制 100 mL 0.2 mol/L 的纯碱溶液,则需取用上述溶液的体积为_________mL

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【题目】用石墨电极完成下列电解实验。

实验装置

实验现象

a处试纸变蓝;

b处变红,局部褪色;

c处无明显变化;

d处试纸变蓝

下列对实验现象的解释或推测不合理的是

A. a为电解池的阴极

B. b处有氯气生成,且与水反应生成了盐酸和次氯酸

C. c处发生了反应:Fe-3e= Fe3+

D. d处:2H2O+2e=H2+2OH

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【题目】下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是(  )

A. 强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物

B. 强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物

C. 强电解质熔化时都完全电离,弱电解质在水溶液中部分电离

D. 强电解质不一定能导电,弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱

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