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    【题目】相同温度、相同浓度的六种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别是

    A.NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa

    B.(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa

    C.(NH4)2SO4 NH4Cl NaOH

    D.CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO4

    【答案】B

    【解析】

    A．等浓度的NH4Cl、(NH4)2SO4溶液，NH4Cl溶液中铵根离子的浓度小于(NH4)2SO4溶液，铵根离子的浓度越大，溶液的酸性越强，则(NH4)2SO4溶液的酸性比NH4Cl溶液强，pH更小，故A错误；

    B．(NH4)2SO4中铵根离子的浓度大于NH4Cl的，水解程度大，酸性强，CH3COONa是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，但醋酸的酸性强于碳酸，则醋酸根离子水解程度小于碳酸根离子，CH3COONa溶液的pH小于相同浓度的Na2CO3溶液，符合图中顺序，故B正确；

    C．氢氧化钠是强碱，其碱性强于相同浓度的碳酸钠溶液，故C错误；

    D．(NH4)2SO4是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，其pH不可能比碳酸钠溶液大，故D错误；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘及其化合物在人类活动中占有重要地位。已知反应H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH=﹣11 kJ·mol－1。716K时，在一密闭容器中按物质的量比1:1充入H2(g)和I2(g)，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数与反应时间的关系如下图：

    (1)若反应开始时气体混合物的总压为p kPa，则反应在前20 min内的平均速率(HI)=_____kPa·min－1(用含p的式子表示)。

    (2)反应达平衡时，H2的转化率α(H2)=____________。

    (3)上述反应中，正反应速率为v正= k正·c(H2)·c(I2)，逆反应速率为v逆=k逆·c2(HI)，其中k正、k逆为速率常数。升高温度，________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    (4)降低温度，平衡可能逆向移动的原因是__________。

    (5)1 mol H2(g)分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量，下图中的ΔH2=________kJmol－1

    (6)氢碘酸可用“四室式电渗析法”制备，电解装置及起始的电解质溶液如上图所示。

    ①阳极电极反应式为______________。

    ②阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过，A膜为阳膜，则B膜为______膜，C膜为______膜。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定容积的密闭容器中进行反应；N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。己知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是

    A. N2为0.2mol/L；H2为0.6mol/L B. N2为0.15mol/L

    C. N2、H2均为0.18 mol/L D. NH3为0.4mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

    已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是

    A. 550℃时，若充入惰性气体，正，逆 均减小，平衡不移动

    B. 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

    C. T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

    D. 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4g氢氧化钠和mg碳酸钠混合并配成溶液，向溶液中滴加一定浓度的稀盐酸，加入盐酸的体积和生成二氧化碳的质量的关系如图所示，回答下列问题：（不考虑二氧化碳的溶解）

    （1）加入盐酸的体积为0.2L时，溶液中溶质的成分为___；

    （2）碳酸钠的质量m=___；

    （3）盐酸的物质的量浓度为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有 8 种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    原子半径(10－10m)

    0.74

    1.60

    1.52

    1.10

    0.99

    1.86

    0.75

    0.82

    最高或最低化合价

    ＋2

    ＋1

    ＋5

    ＋7

    ＋1

    ＋5

    ＋3

    －2

    －3

    －1

    －3

    回答下列问题：

    （1）④的元素名称是_____，⑧的元素符号是_____。②在元素周期表中的位置是（周期、族）_____ 。

    （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_____；名称是________； 碱性最强的化合物的电子式是：_________； 属_____化合物（填“离子”或“共价”）。

    （3）①的最简单氢化物的电子式为_____, ⑦的最简单氢化物的电子式为_____，结构式为_____。

    （4）写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：_________________ 。

    （5）写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其核电荷数，请你根据下面的提示做出自己的判断。

    （1）若该微粒是电中性微粒，这种微粒的元素符号是___。

    （2）若该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，该原子的单质氧化性很强，该单质与水反应的化学方程式为___。

    （3）若该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，该原子的单质还原性很强，该单质在氧气中燃烧所得产物的化学式为___。

    （4）若该微粒的还原性很弱，失去2个电子后变成原子，其氢化物的结构式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应：，当其他条件不变，只改变一个反应条件时，将生成SO3的速率的变化填入表格(填写“增大”“减小”或“不变”)。

    编号

    改变的条件

    生成SO3的速率

    ①

    升高温度

    _______

    ②

    降低温度

    _______

    ③

    增大O2的浓度

    _______

    ④

    使用V2O5作催化剂

    _______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向 20 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液中逐滴加入 0.1 mol/L 醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

    A.该NaOH 溶液中水电离出的 c(OH－)＝1×10－12 mol/L

    B.M 点时，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H＋)

    C.P 点时，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na+)

    D.N 点对应的横坐标是 20

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