关于晶体的下列说法正确的是( ) A．化学键都具有饱和性和方向性 B．晶体中只要有阴离子.就一定有阳离子 C．氢键具有方向性和饱和性.也属于一种化学键 D．金属键由于无法描述其键长.键角.故不属于化学键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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关于晶体的下列说法正确的是(　　)

A．化学键都具有饱和性和方向性

B．晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子

C．氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键

D．金属键由于无法描述其键长、键角，故不属于化学键

解析　离子键、金属键没有方向性、饱和性；氢键不属于化学键；金属键属于化学键。

答案　B

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH₄和O₂ ，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。

回答下列问题：

(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为___________________________________

________________、_______________________________________________________。

(2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是__________，电解氯化钠溶液的总反应方程式为_______________________________________________；

(3)若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为__________(法拉第常数F＝9.65×10⁴ C · mol^－1，列式计算)，最多能产生的氯气体积为________L(标准状况)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

(1)用双线桥表示铜与稀硝酸反应电子转移的方向和数目_____________

________________________________________________________________________。

(2)该反应的氧化剂是__________(填化学式)，氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________。

(3)已知实验室中只有16 mol·L^－1的浓硝酸，若要配制100 mL 0.8 mol·L^－1的稀硝酸所需浓硝酸的体积为________mL。定容时由于俯视刻度，则对浓度产生的影响为__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

2008年5月17日新疆电视台(午间新闻)报道：我国新增阿勒泰大气背景监测点。这标志着气候条件独特、空气质量优良的新疆阿勒泰市已成为我国第8个国家大气背景监测点。监测点安装的监测设备可监测日常二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等污染物。NO分子因污染空气而臭名昭著，近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题：

(1)NO对环境的危害在于________(填编号)。

A．破坏臭氧层

B．高温下能使一些金属氧化

C．造成酸雨

D．与人体血红蛋白结合

(2)在含Cu^＋的酶的活化中心，亚硝酸根离子(NO)可转化为NO，写出Cu^＋和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：_________________________________________。

(3)“绿色奥运”是2008年北京奥运会的主题之一，为迎接奥运，减少空气污染，北京为汽车加装了“三效催化净化器”，可将尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化为参与大气循环的无毒混合气体，该气体是(　　)

A．二氧化碳和氮气 B．二氧化碳和二氧化氮

C．二氧化碳和氧气 D．二氧化碳和氢气

(4)氟利昂(如CCl₂F₂)可在光的作用下分解，产生氯原子，氯原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为O₃)。有关反应如下：

O₃O₂＋O　Cl＋O₃ClO＋O₂　ClO＋OCl＋O₂　总反应：2O₃===3O₂

在上述臭氧变成氧气的过程中，Cl是__________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中所形成的水溶液也可导电，则可推测该物质可能是(　　)

A．金属单质 B．非金属单质

C．可溶性碱 D．可溶性盐

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科目：高中化学 来源： 题型：

①～④是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是(　　)

A．图①和③ B．图②和③

C．只有④ D．图①和④

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科目：高中化学 来源： 题型：

镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。

(1)以MgCl₂为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl₂等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有____________________________。

(2)已知MgO的晶体结构属于NaCl型，某同学画出的MgO晶胞结构示意图如图所示，请改正图中错误：__________________________。

(3)Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：

氟化物	NaF	MgF₂	SiF₄
熔点/K	1266	1534	183

解释表中氟化物熔点差异的原因：

___________________________________________

___________________________________________。

(4)人工模拟酶是当前研究的热点。有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当结合NNR′OHO或Cu(I)(I表示化合价为＋1)时，分别形成a和b：

①a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有________键的特性。

②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用力的差异_________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展，像电一样，氢是一种需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量来制取的所谓“二次能源”，而存在于自然界的可以提供现成形式能量的能源称为一次能源，如煤、石油、太阳能和原子能等。

(1)为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且原料可持续利用的制氢气的方法是(　　)

A．电解水 B．锌和稀硫酸反应

C．光解海水 D．以石油、天然气为原料

(2)氢气燃烧时耗氧量小，发热量大。已知下列热化学方程式：C(g)＋O₂(g)===CO₂(g)

ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1　H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1

试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是____________________________________________________。

(3)氢能源有可能实现能源的贮存，也有可能实现经济、高效的输送。研究表明过渡金属型氢化物(又称间充氢化物)，在这类氢化物中，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，如：LaH_2.76、TiH_1.73、CeH_2.69、ZrH_1.98、PrH_2.65、TaH_0.78。已知标准状况下，1体积的钯粉大约可吸附896体积的氢气(钯粉的密度为10.64 g/cm³，相对原子质量为106.4)，试写出钯(Pd)的氢化物的化学式________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

0.1 mol某烃与1.5 mol过量氧气混合，充分燃烧后，将生成物全部通过足量的Na₂O₂固体，固体增重23.4 g。从Na₂O₂中逸出标准状况下24.64 L气体。

(1)求该烃的分子式。

(2)又知该烃能使KMnO₄酸性溶液褪色，但不能使溴水因反应褪色，写出该烃可能的结构简式。

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