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    把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份需用bmol烧碱刚好把氨气全部赶出，另一份与氯化钡反应时，消耗BaCl2 cmol，则原溶液中NO3-的物质的量浓度是
    A．(b-2c)/a mol/LB．(2b-c)/a mol/L
    C．(2b-2c)/a mol/LD．(2b-4c)/a mol/L
    D
    一份需用bmol烧碱刚好把氨气全部赶出，所以溶液中NH4＋的物质的量是bmol。另一份与氯化钡反应时，消耗BaCl2 cmol，则溶液中SO42－的物质的量是cmol。所以根据电荷守恒可知每一份中硝酸铵的物质的量是（b－2c）mol，因此原溶液中NO3-的物质的量浓度是(2b-4c)/a  mol/L，即答案选D。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    最新研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)可用于热化学循环分解制氢气：
    ①MnFe2O4(s)＝MnFe2O(4-x)(s)+x/2 O2(g)；△H1
    ②MnFe2O(4-x)(s)+xH2O(g)＝MnFe2O4(s)+xH2(g)；△H2   下列说法错误的是(     )
    A．反应①中O2是氧化产物，反应②中水是氧化剂
    B．该热化学循环制氢过程简单、无污染，物料可循环使用，安全易分离
    C．若MnFe2O(4-x)(s)中x＝0.8，则MnFe2O(4-x)(s)中Fe2+占全部铁元素的百分率为60%
    D．若xH2(g)+x/2O2 (g)＝xH2O(g)；△H3，则△H3＝－(△H1+△H2)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知硫铁矿（主要成分FeS2）在沸腾炉中煅烧，通入沸腾炉中的气体原料是空气，其中N2的体积分数为0.8，则沸腾炉排出的气体中SO2的体积分数不可能为
    A．0.20B．0.16C．0.12D．0.10

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    取1.38g K2CO3溶于水配成50ml溶液，求
    （1）K2CO3物质的量
    （2）K2CO3物质的量浓度
    （3）K+、CO32-物质的量浓度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）填写下列表格
    物质
    		分子数
    		质量/g
    		物质的量/mol
    		摩尔质量/g.mol-1
    H2O
    		3.2×1023
    		 
    		 
    		 
    N2
    		 
    		9
    		 
    		 
    HNO3
    		 
    		 
    		0.5
    		 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中，正确的是
    A．SO2的摩尔质量是64g
    B．18g H2O在标准状况下的体积是22.4L
    C．在标准状况下，20mL NH3与60mL O2所含的分子数比为1:3。
    D．将40g NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
    A．25℃，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2NA
    B．7.8g Na2S 和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1NA
    C．足量的Cu与含有0.2mol H2SO4的浓硫酸共热可生成SO2为0.1NA
    D．标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是
    A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4NA
    B．1 mol甲基（—CH3）所含的电子总数为9NA
    C．0.5 摩1, 3-丁二烯分子中含有C=C双键数为 NA
    D．1 mol碳正离子（CH+ 3）所含的电子总数为8NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.30mol·L-1和0.15mol·L-1。向该混合液中加入3.20g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度（mol·L-1）是
    A．0.225B．0.25C．0.45D．0.50

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