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    （12分）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，设计了如下图所示的实验装置，试按要求回答问题。

    （1）写出装置A中反应的离子方程式_______________________________________；
    （2）①装置B中盛放的试剂名称为          ，装置C的作用是                   ；
    ②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是                               ；
    （3）F装置的作用是                               ；
    （4）若装置G中出现白色沉淀，该实验现象能否说明A中制备出的Cl2中含有HCl气体
                    （填“能”或“不能”）。
    （1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）
    （2）①无水硫酸铜（2分） 除水蒸气（2分）
    ②氯气无漂白性，次氯酸有漂白性 (或湿润的氯气有漂白性)（2分）
    （3）吸收氯气（2分） 
    （4）不能（2分） 
    装置A中反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；无水硫酸铜用来检验水蒸气。氯气无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸有漂白性。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (12分)下列是治疗口腔炎症的药物华素片(西地碘片)的部分使用说明：
    使用说明书
    主要成分
    		活性分子碘(I2)，含量1.5 mg/片
    贮藏
    		遮光、密闭、在阴凉处保存
    有效期
    		二年
    请根据上述说明回答：
    (1)推断华素片________(填“是”或“不是”)白色。
    (2)某同学欲证实该药片中确实含有分子碘，设计并完成如下实验：
    ①将药片研碎、溶解、过滤，所得滤液分装于甲、乙两试管中备用。
    ②在甲试管中加入下列一种试剂，振荡、静置，观察到液体分层，若上层液体颜色为________色，则所加试剂为下列中的________，由此说明存在分子碘。
    A．苯 
    B．酒精
    C．四氯化碳 
    D．盐酸
    ③在乙试管中滴加________溶液，溶液变蓝色，也能说明存在分子碘。
    (3)碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在。几种粒子之间有如下转化关系：

    ①如以途径Ⅰ制取I2，加的Cl2要适量，如过量就会发生途径Ⅲ的副反应，在该副反应的产物中，IO与Cl－物质的量之比为1∶6，则氧化剂和还原剂物质的量之比为________。
    ②已知IO在通常情况下是比较稳定的，而在酸性溶液中则具有较强的氧化性。下列离子在酸性条件下可被其氧化的有________(多选倒扣分)。
    A．Fe3＋  B．F－  C．ClO  D．I－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题


    3H2O+N2，而氮化镁遇水即反应生成Mg(OH)2和NH3，下面是甲、乙两位学生提出的制备氮化镁的两种实验方案示意框图(实验前系统内的空气已排除，图中箭头表示气体的流向)。

    (1)甲、乙两生提出的实验方案是否能制得氮化镁？(填“能”或“不能”)甲______乙_____。
    (2)具体说明不能制得氮化镁的原因(如果两个方案都能制得氮化镁，此小题不用回答)。
    答：________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    据统计，每年世界上银总消耗量的40%用于感光材料的生产，感光材料经曝光、显影、定影后,黑白片上的银80%左右进入定影液,彩色片上的银几乎全部进入废定影液，所以废定影液中银的含量是十分惊人的。
    某研究性学习小组拟对某照相公司的废定影液进行实验处理，回收其中的银和溴。
    （一） 资料支撑：
    ① 定影液(硫代硫酸钠，Na2S2O3)跟胶片或相纸上没有感光部分的溴化银反应，反应方程式为：AgBr(s)+  2Na2S2O3(aq) = Na3[Ag(S2O3)2](aq) + NaBr(aq)。
    ② 在酸的作用下，Na3[Ag(S2O3)2]能转化为不溶性的Ag2S。反应原理为：
    6HCl+2Na3[Ag(S2O3)2]=6NaCl+Ag2S↓+3S↓+3SO2↑+H2SO4+2H2O。
    ③溶液中有少量溴化银，可用锌将其还原出来。
    （二） 实验程序设计

    （三） 试回答下列问题
    （1）本实验需用6mol/L的盐酸250mL，配制时除需量筒、烧杯、玻璃棒外，还需用的仪器有：                、                     。
    　（2）指出流程图中操作所包含的装置是（填序号：A、B、C）Ⅰ    Ⅱ    Ⅲ    。

    （3）步骤③是在空气中灼烧的。该反应的化学方程式：                          。实验操作时，加入适量的硝酸钾加盖后再灼热，加硝酸钾的目的可能是：         。
    （4）加入锌粉发生的离子反应为：                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    为了验证“铁丝可以在纯净的氧气中燃烧”及“燃烧产物有中Fe2＋、Fe3＋的存在”。同学们将一根火柴棒塞入一段螺旋状普通细铁丝末端固定；用镊子将铁丝夹住，然后将火柴在酒精灯上点燃，将铁丝由集气瓶口向下慢慢深入，观察现象：
    （1）甲同学只发现铁丝红热一下，然后没有现象了。请你分析铁丝没有燃烧的可能原因        （填序号）：
    A．氧气不纯（或没收集满）
    B．火柴太长消耗了氧气
    C．铁丝表面有氧化物（或铁锈）
    D．没有预热末端铁丝，温度没有达到铁丝的着火点
    （2）乙同学做了一些准备工作，当铁丝在纯净氧气中燃烧时，火星四射，并有黑色固体生成。现有实验用品：细纯铁铁丝、细含碳铁丝、镁条、细铜丝、集气瓶装的几瓶纯氧、火柴、酒精灯、镊子、砂纸等。请回答：
    ①你对“没有火焰”的现象，能提出的问题是：                           ；验证方法是：                                                            。
    ②为了找出铁丝在纯氧中燃烧“火星四射”的原因，其假设和对应验证方法是：
                                                                            。
    ③如果探究发现只有含碳细铁丝在纯氧中燃烧才出现“火星四射”现象，你分析其原因是：                                                                。
    （3）丙某同学为了验证“铁在氧气的燃烧产物中有Fe2＋、Fe3＋的存在”，设计并进行了如下实验：

    试回答下列问题：
    ①试剂1是        ，试剂2是           。
    ②加入新制氯水后溶液中颜色加深是因为（用离子方程式表示）                  
                                                                 。
    ③该同学猜想血红色溶液一段时间后变为无色溶液的原因是溶液中的+3价铁被还原为+2价铁，你认为该同学的猜想合理吗?                 。若你认为不合理，请提出你的猜想                                               ，并设计一个简单的实验加以验证(若你认为合理，该空不要作答)                                               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2、CO2中的两种或多种气体．现将此无色的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成分的判断中错误的是（　　）
    A．可能有CO2B．可能有O2和CO2
    C．肯定有SO2和NOD．肯定没有Cl2、O2和NO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如图的实验．

    （1）实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制得氯气，请写出发生反应的化学方程式______．
    （2）通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条不褪色的现象，可得出的结论是______；从集气瓶B中湿润的红色布条褪色的现象可得出的结论是______．
    （3）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    能将FeCl2、FeCl3、AlCl3、MgCl2四种溶液区别开的一种试剂是（　　）
    A．KSCN溶液B．氨水C．AgNO3溶液D．NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某化学课外活动小组的同学在学习NH3的性质时讨论：既然NH3具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？于是他们设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验．

    请回答下列问题：
    （1）仪器a的名称为______；仪器b中可选择的试剂为______；
    （2）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，干燥管D增重，量气管内收集到无色无味的单质气体，上述现象可以证明NH3具有______性，写出相应的化学方程式______；
    （3）E装置中浓硫酸的作用是______；
    （4）读取气体体积前，应对装置F进行的操作是：______若读数时，量气管中的液面低于水准管的液面，则量气管中气体的体积将______．（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    （5）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O．已知：Cu2O是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu+易发生自身的氧化还原反应（2Cu+→Cu+Cu2+）．请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：______．
    （6）此套实验装置还可用于测定氨气的分子组成．若实验完毕，测得干燥管D增重m克，装置F测得气体的体积为n升（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为______（用含m、n字母的代数式表示）．

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