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    【题目】氟在自然界中常以CaF2的形式存在。下列关于CaF2的表述正确的是（ ）

    A.CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电

    B.F-的离子半径小于Cl-，则CaF2的熔点低于CaCl2

    C.阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同

    D.Ca2+与F-间只存在静电吸引

    【答案】A

    【解析】

    A．CaF2中的化学键为离子键，CaF2在熔融状态下发生电离，因此CaF2在熔融状态下能导电，故A正确；

    B．离子所带电荷相同，F－的离子半径小于Cl－，所以CaF2晶体的晶格能大，则CaF2的熔点高于CaCl2，故B错误；

    C．晶体构型还与离子的大小有关，所以阴阳离子比为2：1的物质，不一定与CaF2晶体构型相同，故C错误；

    D．Ca2+与F-间既有静电引力作用，也有静电排斥作用，故D错误。

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题。

    （1）下面是某同学对有关物质进行分类的列表：

    碱

    酸

    盐

    碱性氧化物

    酸性氧化物

    第一组

    Na2CO3

    H2SO4

    NaHCO3

    CaO

    CO2

    第二组

    NaOH

    HCl

    NaCl

    Na2O

    CO

    第三组

    NaOH

    CH3COOH

    CaF2

    Al2O3

    SO2

    每组分类均有错误，其错误的物质分别是______、______、________。(填化学式)

    （2）鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生________现象。

    （3）一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表所示：

    物质

    M

    N

    Q

    P

    反应前质量/g

    50

    1

    3

    12

    /td>

    反应后质量/g

    x

    26

    3

    30

    ①该变化的基本反应类型是________反应。

    ②物质Q在反应中起的作用是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    ①共价化合物含共价键，也可能含离子键

    ②H2CO3酸性＜H2SO3酸性，故非金属性C＜S

    ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

    ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

    ⑤熔融状态能导电的物质是离子化合物

    ⑥由分子组成的化合物中一定存在共价键

    A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ①②④⑥ D. ①③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠是(NaClO2)一种高效氧化剂、漂白剂。在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到亚氯酸钠。

    (1)ClO2中氯元素的化合价是________；在制备亚氯酸钠的反应中ClO2作______(填“氧化剂”或“还原剂”)；若反应中生成1 mol NaClO2，转移电子的物质的量为______。

    (2)该反应的化学方程式为_____________________________________________。

    (3)科学家经研究发现NaClO2也可用于制取自来水消毒剂ClO2。在一定条件下，将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内二者反应可制得ClO2。还原产物为________，当消耗标准状况下1.12 L Cl2时，制得ClO2________ g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某高校化学工作者创建了“元素立体周期律”，在原来二维周期表横列(X轴)和纵列(Y轴)基础上，增加了一个竖列(Z轴)。z轴按“中质差”(中子数和质子数之差△Z=N-P)自上而下，递增顺序排列。原“二维元素表”中的相对原子质量由同位素“中质和”(中子数和质子数之和A=N+P)替代。下列说法正确的是

    A. “中质和”相同的核素一定是同一元素

    B. “中质差”相同的核素一定是同一元素

    C. N2-P2=A×△Z

    D. 至2008年，人们发现108种元素有m种核素，说明中质差一定有m种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为

    A. 9.0L B. 13.5L C. 15.7L D. 16.8L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿伏加德罗常数的值为NA．下列说法正确的是（ ）

    A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA

    B. 5.6gFe与稀H2SO4完全反应，转移的电子数为0.3NA

    C. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA

    D. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.在化学实验和科学研究中，水是一种最常用的溶剂。水是生命之源，它与我们的生活密切相关。

    （1）写出一种与H2O分子互为等电子体的微粒：_______。

    （2）水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）。下列对上述过程的描述不正确的是_______（填字母序号）。

    A.氧原子的杂化类型发生了改变

    B.微粒的空间构型发生了改变

    C.微粒中的键角发生了改变

    Ⅱ.Cu2+可形成多种配合物，广泛应用于生产生活中。

    （3）实验时将无水CuSO4白色粉末溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合物离子，请写出该配合物离子的化学式：________。向该蓝色溶液中滴加氨水，先形成沉淀，继续加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。写出该沉淀溶解过程发生反应的离子方程式：____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应

    B. 等物质的量的乙烯、丙烯分别充分燃烧，所耗氧气的物质的量一样多

    C. 芳香族化合物是指含有苯环结构的物质，不一定有芳香气味

    D. 石油裂化和裂解的目的均是为了将长链烃转化为短链烃

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