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    对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是

    A. 若质量相等，则质子数相等 B. 若原子数相等，则中子数相等

    C. 若分子数相等，则体积相等 D. 若体积相等，则密度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各溶液中，Na+浓度最大的是（　　）
    A．8 L 0.2mol/L的Na2SO4溶液B．8 L0.15mol/L的Na3PO4溶液
    C．10 L0.1 mol/L的Na2CO3溶液D．2 L  0.5mol/L的NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．不另用任何试剂就能将下列四种溶液：①CuCl2、②H2SO4、③KNO3、④Ba（OH）2鉴别出来，其正确的鉴别顺序是（　　）
    A．③①②④B．④③②①C．①④②③D．②①④③

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    科目：高中化学 来源：2017届吉林省高三上第二次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如下流程示意图是用无机矿物资源生产部分材料。下列有关说法不正确的是

    A．制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为CO

    B．生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应

    C．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法

    D．黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料

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    科目：高中化学 来源：2017届吉林省高三上第二次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    ①将1mol氯气通入足量水中发生反应转移电子数为NA

    ②12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA

    ③在标准状况下，22.4L HF中的氟原子数为NA

    ④17g羟基中含有的电子数为10NA

    ⑤1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

    ⑥200mL1mol/LFe2 （SO4） 3溶液中，Fe3+和SO42－离子数的总和小于NA

    A．①②⑤ B．①④⑥ C．②③⑥ D．②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：2017届吉林省高三上第二次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述中，正确的是

    A．含金属元素的离子不一定都是阳离子

    B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

    C．最高价含氧酸一定具有强氧化性

    D．金属阳离子被还原一定得到金属单质

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省山一高三上第二次统测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如图所示，其中A（装置未画出）为气体发生装置。检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯。部分实验现象如下：C处铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解。

    （1）实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是 （填备选试剂的字母）；

    A．NH4HCO3 B．NH4Cl C．Ca(OH)2 D．NaOH

    此时A中主要的玻璃仪器有 （填名称）；

    （2）对于C中发生的可逆反应，其方程式为： ；

    有关该反应的下列说法中正确的是 。

    A．增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率

    B．工业上进行该反应时，可采取高压的条件提高反应物转化率

    C．在一定条件下达到平衡时，反应物的平衡浓度之比一定是4∶5

    （3）E装置可防止F中溶液倒吸进入D中，请在上图中画出装置E中的导气管。

    （4）写出F中发生反应的离子方程式： ；若进入F装置的物质成分和质量一定，可向F中加入下列物质（填字母）中的 使铜片溶解的质量增多。

    A．Na2CO3 B．NaCl C．CuSO4 D．H2SO4

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省山一高三上第二次统测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

    A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA

    B．14 g CO、C2H4混合气体与11.2 L N2所含有的分子数都是0.5NA

    C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA

    D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂．以粗盐水（含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质）．Cu、稀硫酸，SO2等为原料合成CuCl的工艺如下：

    （1）反应I中加BaCl2溶液的作用是沉淀硫酸根离子，步骤①②不能交换，原因是过量的Ba2+无法除去．
    （2）我国主要采用煅烧硫铁矿制取二氧化硫，其化学方程式为4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，将二氧化硫转变为三氧化硫的设备名称为接触室．
    （3）反应V的化学方程式为2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O．
    （4）反应VI的离子方程式为2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-．
    （5）反应VI后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品．于70℃真空干燥的目的是加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化．
    （6）320g铜经反应V和反应VI制CuCl，若反应V中铜的转化率为90%，反应VI中硫酸铜的损失率为5%，可得到95%的CuCl的质量为447.75g（保留小数点后两位）．

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