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    5．在NaCl溶液中滴加AgNO3溶液，反应的离子方程式为：Cl-+Ag+=AgCl↓．

    分析 在NaCl溶液中滴加AgNO3溶液，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，据此书写离子方程式．

    解答 在NaCl溶液中滴加AgNO3溶液，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应实质是银离子与氯离子生成氯化银沉淀，离子方程式：Cl-+Ag+=AgCl↓，
    故答案为：Cl-+Ag+=AgCl↓．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，熟悉离子反应条件即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验操作与实验目的都正确的是（　　）
    实验操作实验目的
    A制乙炔时用饱和食盐水代替水加快化学反应速率
    BCH4与SO2混合气体通过盛有溴水的洗气瓶除去中CH4的SO2
    C甲烷与乙烯的混合气体通过盛有酸性高锰酸钾的洗气瓶除去甲烷中的乙烯
    D将浓硫酸、乙醇混合加入试管中，加热，然后将导管末端插入酸性KMnO4溶液中，观察现象；检验是否有乙烯生成
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．甲烷可用氧化铁作催化剂实现选择性地催化脱硝．
    氧化铁催化机理如图所示，有关热化学方程式如下：
    N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1
    （1）脱硝机理中第Ⅱ步的化学方程式为4Fe3O4+2NO=6Fe2O3+N2．
    （2）CH4脱硝（N0）生成N2和液态水的热化学方程式为2CH4（g）+2NO（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）+N2（g），△H=-1960kJ•mol-1；．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．实验室用H2O2分解反应制取氧气时，常加入催化剂以加快反应速率，某研究性学习小组为研究催化剂FeCl3的量对O2生成速率的影响，设计了如下三组实验方案（见下表），将表中所给的试剂按一定体积混合后进行反应．
    实验编号
    试剂    		ABC
    10% H2O2/mL20.0V1V2
    2mol/L  FeCl3/mL05.010.0
    H2O/mLV3V40
    按要求回答下列问题：
    （1）欲用如图装置来比较该反应的反应速率快慢，如何检查装置气密性：将注射器活塞向外拉出一段，过一会后活塞回到原位，说明气密性良好．
    （2）当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测相同时间内收集的气体体积或收集相同体积的气体需要的时间计算反应速率．
    （3）为实现实验目的，则V1=20.0，V2=20.0；V3=10.0，V4=5.0．
    （4）根据你所掌握的知识判断，在上述实验中反应速率最快的可能是C（填“实验编号”）
    （5）已知Fe3+催化H2O2分解的机理可分两步反应进行，其中第一步反应为：2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+，则第二步反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．一种磁性材料的磨削废料（含镍质量分数约21%）主要成分是铁镍合金，还含有钢、钙、镁、硅的氧化物，由该废料制备纯度较高的Ni（0H）2，工艺流程如下：
    （1）合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加人稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸，反应有N2生成．写出金属镍溶解的离子方程式5Ni+12H++2NO3-=5Ni2++2N2↑+6H2O．
    （2）“除铁”时，H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+．为了证明添加的H2O2已足量，应选择的试剂是铁氰化钾（填“铁氰化钾”或“硫氰化钾”）溶液．黄钠铁矾[NaxFey（SO4）m（OH）n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、溶解过滤等特点，x：y：m：n=1：3：2：6．
    （3）“除铜”时，反应的离子方程式为H2S+Cu2+=CuS+2H+，若用Na2S2O3代替H2S除铜，优点是反应更充分，除铜效果更好．
    （4）已知除杂过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量为理论用量的1.1倍，用量不宜过大的原因是氟离子水解生成氟化氢，腐蚀陶瓷容器．
    （5）100kg肥料经上述工艺制得Ni（OH）2固体的质量为31kg，则镍回收率的计算式为93.65%．
    （6）镍氢电池以成为混合动力汽车的主要电池类型，其工作原理如下：M+Ni（OH）2$?_{放点}^{充电}$MH+NiOOH（式中M为储氢合金）写出电池放点过程中正极的电极反应式NiOOH+H2O+e--=Ni（OH）2+OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列表述错误的是（　　）
    A．氢氧根离子的电子式是：B．甲烷分子的比例模型是：
    C．硝基的表示方法-NO2D．饱和烃的通式是CnH2n+2（n≥1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．常用于制备食品香料的有机化合物A，其相对分子质量为120，A燃烧只生成二氧化碳和水．A既可以与乙醇发生酯化反应，又可以与乙酸发生酯化反应，且测得A与乙醇完全酯化所得有机产物B的相对分子质量为176．请回答下列问题：
    （1）A的分子式为C3H4O5．
    （2）B的结构简式．
    （3）A与乙酸发生酯化反应的化学方程式．
    （4）由丙烯经过六个步骤可以合成有机化合物A，流程如下：

    若C的分子式为C3H5Cl，D的分子式为C3H5Cl3，则①的反应类型为取代反应．
    D→E反应的化学方程式为．
    请补充完成E→A的反应流程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．大理石与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
    C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O=HSO3-+NH4+
    D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.08mol•L-1，则下列判断正确的是（　　）
    A．c1：c2的值不能确定
    B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为1：1
    C．0.48mol•L-1＜c1+c2+c3＜0.56mol•L-1
    D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol•L-1

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