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    18．进行如下实验，在A锥形瓶中放入10g块状CaCO3，在B锥形瓶中放入5g粉末状CaCO3，分别加入50mL2mol/L盐酸．下图中能正确表示实验结果的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 增大固体的接触面积可以加快化学反应速率，根据盐酸和碳酸钙的反应情况来确定消耗的碳酸钙的量的多少．

    解答 解：发生CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，A中n（CaCO3）=0.1mol，B中n（CaCO3）=0.05mol，n（HCl）=0.05L×2mol/L=0.1mol，由方程式可知A中盐酸不足，B中恰好完全反应，则生成的二氧化碳的体积相同，因碳酸钙粉末与盐酸的反应速率比碳酸钙固体的反应速率要快，则只有C正确．
    故选C．

    点评 本题考查外界条件对反应速率的影响为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意影响化学反应速率的因素以及物质发生变化的实质．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．恒温条件下，对于在一定体积的容器中进行的可逆反应C（s）+CO2（g）?2CO（g），下列描述不能说明该反应达到平衡状态的是（　　）
    A．体系压强不变B．气体平均相对分子质量不变
    C．气体密度不变D．c（CO2）：c（CO）=1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．对甲苯丙烯酸的结构如图   下列说法错误的是（　　）
    A．对甲苯丙烯酸的分子式为C10H10O2
    B．对甲苯丙烯酸能发生的反应类型有加成、取代、氧化
    C．对甲苯丙烯酸中所有碳原子有可能共平面
    D．对甲苯丙烯酸能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，其原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

    请回答下列问题：
    （1）环戊二烯分子中最多有9个原子共平面；
    （2）金刚烷的分子式为C10H16，其分子中的CH2基团有6个；
    （3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

    其中，反应①的产物名称是氯代环戊烷，反应③的反应类型是加成反应；
    （4）已知烯烃能发生如下反应：
    $\stackrel{O_{3}}{→}$$\stackrel{H_{2}O/Zn}{→}$RCHO+R′CHO
    请写出下列反应产物的结构简式：$\stackrel{O_{3}}{→}$$\stackrel{H_{2}O/Zn}{→}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是（　　）
    A．用过滤的方法分离CaCO3和CaCl2溶液的混合物
    B．用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3
    C．用蒸馏法分离乙醇和水的混合物
    D．用加热法分离碘和氯化铵的混合物（提示：碘易升华，氯化铵受热易分解．冷却后它们都又重新生成固体）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．水蒸气通过炽热的炭层时，发生的反应为 C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2，该反应属于（　　）
    A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（　　）
    ①过滤       ②蒸发       ③溶解．
    A．①和②B．①和③C．②和③D．都相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．为了提取电子垃圾中有用的金属，可将其进行焚烧
    B．模型一般可分为物体模型和思维模型
    C．某同学研究SO2性质的程序是分类（预测SO2的化学性质）→观察（得出SO2的物理性质）→实验→比较并得出结论
    D．科学实验能解决化学学科的所有问题

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题．
    （1）消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放．已知如下信息：
    I．
    II．N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H1
    2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H2=-565kJ•mol-1
    ①△H1=+183kJ•mol-1．
    ②在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，写出反应的热化学方程式2NO（g）+2CO（g）=2CO2（g）+N2（g）△H=-748kJ/mol
    （2）电化学气敏传感器法测定汽车尾气．其中CO传感器的工作原理如图所示，则工作电极的反应式为CO-2e-+H2O=CO2+2H+
    （3）工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2，分别生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性．相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中c（SO32-）较小的是NH4HSO3，用文字和化学用语解释原因HSO3-?H++SO32-，而NH4+水解：NH4++H2O?NH3．H2O+H+，使溶液中c（H+）增大，抑制HSO3-电离，溶液中SO32-浓度减小
    （4）T℃时，在 2L恒容密闭容器中，加入Fe3O4、CO各1.0mol，10min反应达到平衡时，容器中CO2的浓度是0.4mol/L．
    ①能证明该反应达到化学平衡的是c（选填字母）．
    a．容器内压强不再变化            
    b．容器内CO、CO2物质的量比为1：1
    c．容器内气体的质量不再变化      
    d．生成CO2的速率与消耗CO的速率相等
    ②l0min内，反应的平均反应速率v （CO2）=0.04mol/（L．min）．
    ③T℃时，该反应的平衡常数K=256．

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