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    工业上采用接触法生产硫酸时，使用的三种主要设备是________．

    (1)某厂采用该方法生产硫酸，取1.00g黄铁矿样品(所含杂质不挥发且不与氧气反应)，在氧气中充分灼烧，完全反应后，冷却称量固体残留物，质量为0.75g．则矿石样品中FeS2的质量分数为________．

    (2)若生产过程中，FeS2燃烧时损失2%；由SO2氧化成SO3时，SO2转化率为80%．则用10.0t这种黄铁矿可生产98%的硫酸________t．

    答案：
    解析：

    沸腾炉、接触室、吸收塔

    (1)、75%；

    (2)、9.8t


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图（如图1）：

    请回答下列问题：
    （1）向Mg（OH）2中加入盐酸后，要获得MgCl2?6H2O晶体，需要进行的实验操作依次为
    DEC
    DEC
    （填序号）．
    A．蒸馏    B．灼烧    C．过滤
    D．蒸发    E．冷却结晶
    （2）目前工业上主要采用隔膜法电解饱和食盐水，下列关于隔膜电解槽的叙述错误的是
    D
    D
    （填序号）．
    A．隔膜的作用，防止氯气和氢氧化钠、氯气和氢气接触而发生反应
    B．电解之前应除去Ca、Mg，以防止电解时生成Ca（OH）2、Mg（OH）2，从而堵塞隔膜
    C．阴极产物为氢氧化钠和氢气
    D．电解槽的阳极用金属铁网制成
    （3）母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等（其溶解度曲线如图2所示），可进一步加工制得一些重要的产品．若将母液加热升温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分是
    NaCl和MgSO4
    NaCl和MgSO4
    ；过滤上述晶体后，将滤液降温到30℃以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净的
    KCl
    KCl
    晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸和硝酸是工业上具有重要用途的强酸．目前我国分别采用接触法和氨的催化氧化法制取硫酸和硝酸．下图表示的物质之间的转化关系中，虚线框内可分别表示硫酸、硝酸工业制法的生产流程，虚线框外是其他物质之间的相互转化（部分反应物、生成物没有列出）．已知A是由两种元素组成的化合物，B是能使带有余烬的木条复燃的气体单质，E是硫酸或硝酸．J是日常生活中用途最多的、但在下列（1）、（2）两种情况中不同的金属单质．
    依据上述信息，回答下列问题：
    （1）若E的相对分子质量比D大17，G是一种活泼金属单质，则：
    ①反应①的化学方程式为
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    ；
    ②反应②的离子方程式为
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ．
    （2）若E的相对分子质量比D大18，I是一种盐，反应②是化合反应，且A、F、I、J、K中含有同一种金属元素，则：
    ①A的组成元素为
    S、Fe
    S、Fe
    ；
    ②反应②的离子方程式为
    2Fe3++Fe=3Fe2+
    2Fe3++Fe=3Fe2+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?济宁一模）合成氨工业、硫酸工业的生产工艺流程大致为：

    合成塔和接触室中的反应分别为：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0；   2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0
    （1）写出流程中设备的名称：B
    循环压缩机
    循环压缩机
    ，X
    沸腾炉
    沸腾炉
    ．
    （2）进入合成塔和接触室中的气体都要进行热处理，最理想的热处理方法是
    充分利用反应中放出的热量加热反应气
    充分利用反应中放出的热量加热反应气
    ．
    （3）采用循环操作可提高原料的利用率，下列生产中，采用循环操作的是
    ①②③
    ①②③
    （填序号）．
    ①硫酸工业   ②合成氨工业     ③硝酸工业
    （4）工业上常用98.3%的浓硫酸吸收SO3而不用稀硫酸或水的原因是
    由于用稀硫酸或水吸收SO2时易形成酸雾，不利于SO2吸收；
    由于用稀硫酸或水吸收SO2时易形成酸雾，不利于SO2吸收；
    ．
    （5）工业生产中常用氨--酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的．硫酸工业尾气中的SO2经处理可以得到一种化肥，该肥料的化学式是
    （NH4）2SO4
    （NH4）2SO4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?烟台模拟）【化学-一化学与技术】
    过氧化氢常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，可用于甲型H7N9流感消毒．工业上采用“醇析法”将过氧化氢转化为过碳酸钠晶体（2Na2CO3?3H2O2，具有Na2CO3和Na2O2的双重性质）的生产工艺过程如下：

    回答下列问题：
    （1）将过氧化氢转化为过碳酸钠晶体的目的是
    为了贮存运输和使用的方便
    为了贮存运输和使用的方便
    ，加入异丙醇的作用是
    降低过碳酸钠的溶解度，有利于晶体的析出
    降低过碳酸钠的溶解度，有利于晶体的析出
    ．
    （2）生产工艺中将反应温度控制在0～5℃的理由是
    低温下H2O2与2Na2CO3?3H2O2稳定，2Na2CO3?3H2O2溶解度更小
    低温下H2O2与2Na2CO3?3H2O2稳定，2Na2CO3?3H2O2溶解度更小
    ．
    （3）稳定剂能相互反应，生成一种不溶物将过碳酸钠粒子包住，该反应的化学方程式为
    MgCl2+Na2SiO3=MgSiO3↓+2NaCl
    MgCl2+Na2SiO3=MgSiO3↓+2NaCl
    ．
    （4）根据题中有关信息，请你提出贮存、运输过碳酸钠晶体中应注意（至少两项）：
    密封防潮、避免高温、避免接触还原性、酸性或二氧化锰、铁盐等物质
    密封防潮、避免高温、避免接触还原性、酸性或二氧化锰、铁盐等物质
    ．

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