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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中W的阴离子的核外电子数与其他三种元素原子的内层电子数相同。X、Y均能与Z分别形成原子个数比为1:1、1:2的气态化合物。根据以上叙述,下列说法不正确的是

A.上述气态化合物分子中所有原子最外层电子数均为8

B.X、Y、Z都可与W形成既有极性共价键又有非极性共价键的化合物

C.化合物W4XY2Z可能是离子化合物,也可能是共价化合物

D.沸点:W2Z>YW3>XW4

练习册系列答案
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国际上不提倡伊朗浓缩铀,因为铀235()是制造原子弹的燃料。原子核内含有中子数为

A.92 B.235 C.143 D.327

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年重庆市西北狼教育联盟高三第二次联合考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

对实验甲、乙、丙、丁的叙述不正确的是

A.实验甲:逐滴滴加盐酸时,开始无明显现象,然后才有大量气泡产生

B.实验乙:充分振荡后静置,下层溶液为橙红色,上层无色

C.实验丙:可测定胆矾晶体中结晶水的质量分数

D.实验丁:酸性KMnO4溶液中有气泡出现,且溶液颜色会逐渐变浅至褪去

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年辽宁朝阳市三校协作体高三下学期第一次联考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列离子方程式书写正确的是

A.向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气:4H++O2+6I- = 3I2+2H2O

B.亚硫酸钠溶液与双氧水混合:SO32-+2H2O2 = SO42-+2H2O+O2↑

C.a mol FeI2溶液中通入2a mol Cl2:2Fe2++4I-+3Cl2 = 2I2+2Fe3++6C1-

D.硅酸钠溶液中通入过量的CO2:SiO32-+CO2+H2O = H2SiO3↓+CO32-

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年江西省高三4月联考理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

(14分)工业上可以利用废气中的CO2为原料制取甲醇,反应方程式为:CO2+3H2CH3OH+H2O。请回答下列问题:

(1)已知常温常压下下列反应的能量变化如下图所示:

写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式__ _。

(2)如果只改变一个条件使上述反应方程式的平衡常数K值变大,则该反应__ (选填编号)。

A.一定向正反应方向移动

B.在平衡移动时正反应速率先增大后减小

C.一定向逆反应方向移动

D.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

(3)其他条件相同,该甲醇合成反应在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下反应相同时间后,CO2的转化率随反应温度的变化如图所示。

①在相同条件下,三种催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的顺序是________。

②a点所代表的状态________(填“是”或“不是”)平衡状态。

③c点CO2的转化率高于b点,原因是________。

(4)若反应的容器容积为2.0L,反应时间4.0 min,容器内气体的密度减少了2.0g/L,在这段时间内CO2的平均反应速率为 。反应在t1时达到平衡,过程中c(CO2)随时间t变化趋势曲线下图所示。保持其他条件不变,t1时将容器体积压缩到1L,请在图中画出t1后c(CO2)随时间t变化趋势曲线(假定t2时刻达到新的平衡)。

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年贵州省八校联盟高三第二次联考理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

选考(15)化学与技术

侯氏制碱法的生产流程可表示如下,请回答下列问题:

(1)沉淀池中加入(或通入)有关物质的顺序为_____________→___________→___________

(2)写出上述流程中X、Y的化学式:X____________Y___________

(3)写出沉淀池中发生的化学反应方程式__________________________________________

(4)侯氏制碱法的生产流程中可以循环使用的物质主要为____________、______________

(5)从沉淀池中取出沉淀的操作是___________,为了进一步提纯NaHCO3晶体,可采用_______法

(6)若在煅烧炉中燃烧的时间较短,NaHCO3将化解不完全。现若取10.5g NaHCO3固体,加热一定时间后,剩余固体的质量为7.1g,如果把此剩余固体全部加入到200mL 1mol/L的盐酸中,充分反应后溶液中H+的物质的量浓度为___________mol/L(溶液体积变化忽略不计)

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年贵州省八校联盟高三第二次联考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列各组离子一定能大量共存的是

A.含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Mg2+、Cl-、HSO3-

B.加入Al有H2生成的溶液中:Na+、K+、Cl-、NO3-

C.NaOH溶液中:K+、Na+、AlO2-、CO32-

D.NaHCO3溶液中:K+、Al3+、Cl-、SO42-

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科目:高中化学 来源:2014-2015河南省高一下学期学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

(12分)下表是元素周期表的短周期部分,表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题:

(1)a的一种核素核内有一个质子、一个中子,该核素的符号为________。

(2)b、c、d、f四种元素的原子半径由大到小的顺序为________ (用元素符号表示)。

(3)c、d、e、h四种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为(用化学式表示)_______________________________。

(4)从b、f形成的化合物与d、f形成的化合物的混合物中分离提纯d、f形成的化合物,可加入上述________(用元素符号表示)两种元素形成的化合物的水溶液后再过滤洗涤。

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科目:高中化学 来源:2014-2015河南省分校高一下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

(6分)(1)已知断开1 mol N≡N键需要946 kJ的能量,断开1 mol H—H键需要436 kJ的能量,生成1 mol N—H键放出391 kJ的能量,试计算生成2 mol NH3时会________(填“放出”或“吸收”)________kJ能量。

(2)当在相同的条件下向容器中充入1 mol N2和3 mol H2时,它们反应对应的热量________(填“大于”、“等于”或“小于”)你所计算出的值,原因是__________________________。

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