Question

铍原子比铝原子少1个电子层，最外层电子数也比铝原子少1，在周期表中铍和铝的位置关系存在有“对角线”关系，“对角线”关系的元素性质存在相似性．下列关于铍的判断不正确的是（　　）

• A、Be能在空气中燃烧
• B、BeO熔点较低
• C、BeCl₂是共价化合物
• D、Be（OH）₂具有两性

Answer 1

考点：原子结构与元素的性质,元素周期表的结构及其应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：Be与Mg在同一主族，性质相似，Be的化合价为+2，氧化物化学式为BeO，Be（OH）₂与氢氧化铝的性质相似，BeCl₂与AlCl₃相似．

解答： 解：A．Be与Mg同一主族化学性质相似，Mg能燃烧，则Be能在空气中燃烧，故A正确；
B．在周期表中铍和铝的位置关系存在有“对角线”关系，“对角线”关系的元素性质存在相似性，Al₂O₃的熔点很高，则BeO熔点较高，故B错误；
C．BeCl₂与AlCl₃相似，氯化铝是共价化合物，则BeCl₂也是共价化合物，故C正确；
D．Be（OH）₂与氢氧化铝的性质相似，氢氧化铝是两性氢氧化物，则Be（OH）₂也具有两性，故D正确，
故选B．

点评：本题考查了元素周期表知识，明确对角线规则是解本题关键，根据Al及其化合物的性质利用知识迁移的方法分析解答，题目难度不大．