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    某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。下列有关叙述不正确的是

    A．该有机物与浓溴水可发生取代反应

    B．该有机物与浓硫酸混合共热可发生消去反应

    C．1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗4 mol NaOH

    D．该有机物经催化氧化后与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀

    B

    【解析】

    试题分析：A、该有机物含有酚羟基与浓溴水可发生取代反应，A正确；B、与醇羟基相连的第二个碳上没有氢原子，该有机物与浓硫酸混合共热不能发生消去反应，B错误；C、该有机物含有一个酚羟基，一个酚酯基，一个溴原子，都能与氢氧化钠反应，1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗4 mol NaOH，C正确；D、该有机物含有醇羟基，经催化氧化后生成醛，醛与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀，D正确；答案选B。

    考点：有机物的结构与性质

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖北省师大一附高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的分离方法中,是利用密度不同达到分离的是

    A．把石油经蒸馏分离成为汽油，煤油和柴油等

    B．煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分

    C．把大豆磨碎后,用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣

    D．做饭洗米时淘去米中的沙

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    科目：高中化学 来源：2014-2015甘肃省天水市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （8分：每空2分）将镁、铝的混合物共0.2 mol， 溶于200 mL 4 mol·L—1的盐酸溶液中，然后再滴加2mol·L—1的NaOH溶液。请回答下列问题：

    （1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。当V1=160 mL时，则金属粉末中n (Al)= mol；

    （2）0～V1段发生的反应的离子方程式为 ；

    （3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+ 刚好沉淀完全，则 滴入NaOH溶液的体积

    V(NaOH)＝ mL；

    （4）若镁、铝的混合物仍为0.2 mol，其中镁粉的物质的量分数为a， 改用200 mL 4mol·L—1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL 2 mol·L—1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，则a的取值范围为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015甘肃省天水市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列推断正确的是

    A．SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

    B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同

    C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

    D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年宁夏银川市高三上学期第四次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

    （1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是 。

    a．原子序数和离子半径均减小

    b．金属性减弱，非金属性增强

    c．氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强

    d．单质的熔点降低

    （2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为

    （3）已知：

    化合物

    MgO

    Al2O3

    MgCl2

    AlCl3

    类型

    离子化合物

    离子化合物

    离子化合物

    共价化合物

    熔点/℃

    2800

    2050

    714

    191

    工业制镁时的反应方程式是 ；制铝时，电解Al2O3不电解AlCl3的原因是 。

    （4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：

    写出SiCl4的电子式： ；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，该反应的热化学方程式：

    （5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的：

    a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2

    （6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式： 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省岳阳市高三教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。

    （1）双氧水的电子式为 ；Ⅰ中发生反应的还原剂是 （填化学式）。

    （2）Ⅱ中反应的离子方程式是 。

    （3）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。

    ①写出该反应的化学方程式： ；

    ②研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大，运用氧化还原反应规律分析，其原因是 。

    （4）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量 (填“相同”、“不相同”或“无法判断”)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省岳阳市高三教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是

    A．土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池

    B．金属棒M的材料应该是比镁活泼的金属

    C．金属棒M上发生反应：M - ne-→ Mn+

    D．这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省高三上学期12月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向含有一定量盐酸和少量MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量m克与加入Ba(OH)2的物质的量n之间的关系如图所示，下列说法正确的是

    A．ab时的沉淀成分为BaSO4与Mg (OH) 2

    B．原混合溶液中：n(HCl)=2mol

    C．c点时的溶液中c (Cl-)>c(OH-)>c(Ba2+)

    D．bc时发生的离子反应为H++OH-=H2O

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省天水市高三一轮复习基础知识检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）按要求完成下列各小题。

    （1）甲中显酸性的官能团是 (填名称)。

    （2）下列关于乙的说法正确的是 (填序号)。

    a．分子中碳原子与氮原子的个数比是7 : 5

    b．属于芳香族化合物

    c．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应

    d．属于苯酚的同系物

    （3）写出丙物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式 。

    （4）已知以下信息：

    1molB经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应。

    则由A生成B的化学方程式为

    （5）的一种同分异构体满足下列条件：

    Ⅰ．能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。

    Ⅱ．分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。

    写出该同分异构体的结构简式： 。

    （6）已知有下列反应：

    试写出只用1，3-丁二烯合成六元环化合物的结构简式 。

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