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    14．如图中的带黑点代表原子序数1～18号元素的原子实（原子实是原子除最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键．各图表示的结构与化学式一定不相符的是（　　）
     选项A B C D 
     图标    
     化学式NH3  C2H4 CCl4 CO2
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A、氨气中氮原子最外层有1对孤对电子；
    B、乙烯为平面结构，C与C形成一对共价键；
    C、四氯化碳中Cl最外层还有3对孤对电子；
    D、二氧化碳中C与O形成2对共价键，据此解答即可．

    解答 解：A、氨气中N与H形成三对共价键，剩余一对孤对电子，故A正确；
    B、乙烯爱好C与C形成碳碳双键，是平面结构，故B正确；
    C、四氯化碳中Cl的最外层三对孤对电子漏掉，故C错误；
    D、二氧化碳中C分别与两个O形成2对共价键，O剩余2对孤对电子，故D正确，故选C．

    点评 本题考查了常见元素的成键特点，题目难度不大，注意把握原子形成的共价键数目与其原子核外的单电子数有关．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知铁锅在潮湿的环境中容易发生吸氧腐蚀而生锈（Fe20s），请写出有关的电极反应式穗化学方程式（是离子反应的写出离子方程式）．
    负极：2Fe-4e-=2Fe2+；正极：O2+4e-+2H2O=4OH-
    ①Fe2++2OH-=Fe（OH） 2；    ②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；  ③2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．能正确表示下列反应的离子反应方程式为（　　）
    A．醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O
    B．MnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
    C．Na与水产生H2：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    D．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．称为环氧乙烷，它在一定条件下，能与氢氧化物发生加成反应，氢原子加到氧原子上，其他部分加在碳原子上，下列对环氧乙烷的衍生物的叙述正确的是（　　）
    A．能与水反应生成
    B．能碱性水解生成
    C．在一定条件下可以合成甘油
    D．加入AgNO3溶液能生成难溶于硝酸的白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验能达目的是（　　）
    A．制取乙烯：乙醇与浓硫酸共热至140℃
    B．除去甲烷中的乙炔：混合气体通过酸性高锰酸钾溶液，再经浓硫酸干燥
    C．除去苯中的苯酚：加入NaOH溶液振荡，静置分层后，除去水层
    D．检验氯乙烷中的氯元素：氯乙烷与NaOH的水溶液共热后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成证明含CI-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．矿石中金的含量很低，金的性质又相当稳定，只能用湿法冶金-氰化法提炼，即采用稀的NaOH溶液处理已粉碎的矿石，把少量的金浸取入溶液中，后用金属锌作还原剂将金从溶液中置换析出，其反应原理为：
    ①4Au+8NaCN+O2+2H2O═4Na[Au（CN）2]+4NaOH
    ②2Na[Au（CN）2]+Zn═2Au+Na2[An（CN）4]
    以下有关氰化法提炼金的说法中正确的是（　　）
    A．Na[Au（CN）2]可溶于水
    B．化合物Na[Au（CN）2]中金元素的化合价为+2
    C．金化学性质稳定，不与任何物质反应
    D．在提炼过程中含金元素的物质始终作氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于乙酸的说法正确的是（　　）
    A．乙酸能够使紫色石蕊试剂变红，所以乙酸是强酸
    B．食醋除去水垢的现象证明了酸性：乙酸＞碳酸
    C．乙酸与乙醇发生的酯化反应不属于取代反应
    D．在制备乙酸乙酯的实验中，用18O标记乙醇，在产物乙酸乙酯中检测不到18O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．硫及其化合物有广泛应用．
    （1）硫酸生产过程中涉及以下反应．已知25℃、l0l kPa时：
    2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）═2H2SO4（l）△H=-457kJ•mol-1
    SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）△H=-130kJ•mol-1
    则SO2催化氧化反应中，每生成l mol SO3（g）的焓变为-98.5kJ•mol-1
    （2）对于SO3催化氧化反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．
    ①甲图是SO2催化氧化反应时SO2（g）和SO3（g）的浓度随时间的变化情况．反应从开始到达到平衡时，用O2表示的平均反应速率为0.0375mol/（L．min）．

    ②在一容积可变的密闭容器中充入20molSO2（g）和l0molO2（g），O2的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图乙所示．则P1与P2的大小关系是P1＜ P2（填＞、=或＜）；A、B、C三点的平衡常数大小关系是KA=KB＞KC（用KA、KB、KC和＞、=、＜表示）．
    （3）为研究H2SO4生产中SO3催化氧化时温度对SO2平衡转化率的影响，进行如下试验．取100L原料气（体积分数为SO27%、O2 11%、N282%）使之发生反应，在10l kPa下达到平衡，得到如下数据：
    温度/℃500525550575600
    平衡转化率/%93.590.585.680.073.7
    根据上述数据，575℃达平衡时，SO3的体积分数为5.8%（保留一位小数）．
    （4）工业生成硫酸过程中，通常用氨水吸收尾气．
    ①如果相同物质的量的SO2与NH3溶于水，发生反应的离子方程式为SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-，所得溶液中c（H+）-c（OH-）=cd（填序号）．
    a．c（SO32-）-c（H2SO3）
    b．c（HSO3-）+c（SO32-）-c（NH4+）
    c．c（SO32-）+c（NH3•H2O）-c（H2SO3） 
    d．c（HSO3-）+2c（SO32-）-c（NH4+）
    ②工业上用足量氨水吸收硫酸工业废气．吸收SO2后的碱性溶液还可用于Cl2的尾气处理，吸收Cl2后的溶液仍呈强碱性，则吸收Cl2后的溶液中一定存在的阴离子有OH-和Cl-、SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质．
    Ⅰ．测定过氧化氢的含量
    步骤如下并填写下列空白：
    （1）将10.00mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液稀释至250mL．量取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，作被测试样．此过程中需要用到的定量仪器250ml容量瓶，滴定管或移液管．
    （2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请完成该反应方程
    2MnO4-+5H2O2+6H+→2Mn2++8H2O+502
    （3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入滴定管中，滴定到达终点的现象是滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈紫红色，且30秒内不褪色
    （4）重复滴定二次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为$\frac{0.085cV}{ρ}$．
    （5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏高（填“偏高”“偏低”“不变”）．
    Ⅱ．探究过氧化氢的性质
    该化学小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性．（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、淀粉碘化钾溶液、二氧化锰，实验仪器及用品可自选．）
    请将他们所选的实验试剂和实验现象填入下表：
    实 验 内 容实 验 试 剂实 验 现 象
    探究氧化性取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液 溶液变蓝色 
    探究不稳定性取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，
    用带火星的木条检验    		产生气泡，木条复燃 

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