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    常温下，某一元酸溶液中，下列说法正确的是( )
    A．溶液中由水电离出的
    B．溶液中
    C．与溶液等体积混合后所得溶液中
    D．原溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中均增大
    D
    结合常温下水的离子积可计算出溶液中c(H+)=1×10—2mol/L，c(OH—)=1×10—12mol/L，可见酸HA为部分电离，属于弱酸
    A：酸溶液中OH—全部由水电离产生，故水电离出c(H+)=1×10—12mol/L
    B：由物料守恒可知c(HA)+c(A—)=0.1mol/L
    C：两溶液混合后，体积增大一倍，故c(Na+)=c(HA)+c(A—)=0.05mol/L
    D：电离平衡HAH++A—可知，加入NaA晶体时，A—浓度增大，平衡左移，c(H+)减小，c(OH—)增大；加水稀释，溶液酸性减弱，c(H+)减小，c(OH—)增大，故正确
    答案为D
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，向25mL0.1mol?L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 CH3COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系正确的是

    A．只有在A、B间任一点，溶液中才有：
    c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO－)+(OH－)
    B．在B点，a＞25，且有c(Na+)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H+)
    C．在C点：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)
    D．在D点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝c(Na+)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1CH3COOH溶液，滴定曲线如右图。下列说法正确的是
    A．点①所示溶液中：［CH3COO-］+［OH-］=［CH3COOH］ +［H+］
    B．点②所示溶液中：［Na+］=［CH3COOH］+［CH3COO-］
    C．点③所示溶液中：［Na+］＞［OH－］＞［CH3COO-］>［H+］
    D．滴定过程中可能出现：［CH3COOH］＞［CH3COO-］＞
    ［H+］＞［Na+」＞［OH－］

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，PH和体积均相等的氨水和烧碱溶液中c（NH4+）与c（Na+）关系正确的是
    A．c（NH4+）>c（Na+）B．c（NH4+）=c（Na+）
    C．c（NH4+）<c（Na+）D．无法判断

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后，溶液的pH＜7
    B．将0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释，溶液中的c( H + )/ c (CH3COOH）减小
    C．t℃时，某稀Ba(OH)2溶液中c（H+）·c（OH－）=1.0×10-12。向pH = 8的该溶液中加入等体积pH = 4的盐酸，则混合后溶液的pH =" 6"
    D．10mL pH = 12的氢氧化钠溶液中加入pH = 2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V总≥20mL

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，浓度均为0.1 moI．L-l的HA溶液和BOH溶液，pH分别是l和11。下列说法正确的是（   ）
    A．BOH溶于水，其电离方程式是BOH=B++ OH
    B．若一定量的上述两溶液混合后pH=7，则c(A—)=c(B+)
    C．在0.1 mol·L-lBA溶液中，c(B+)>c（A一）> c(OH-)>c(H+)
    D．若将0.1mol·L-lBOH溶液稀释至0.001mol·L-1，则溶液的pH=9

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知氢氰酸（HCN）的酸性比氢氟酸（HF）酸性弱。现有甲、乙两瓶等物质的量浓度的稀溶液，甲瓶中装的是NaCN溶液，乙瓶中装的是KF溶液，若用c(Na+)、c(H+)甲、c(OH—)甲、c(CN—)分别表示甲瓶中各种离子浓度，用c（K+)、c(H+)乙、c(OH—)乙、c(F—)分别表示乙瓶中各种离子浓度。对甲、乙两瓶溶液中各种离子浓度的比较正确的是（    ）
    A．c(OH—)甲+ c(CN—) ＞ c(OH—)乙+ c(F—)
    B．c(OH—)甲+ c(CN—) ＜ c(OH—)乙+ c(F—)
    C．c(OH—)甲+ c(CN—) = c(OH—)乙+ c(F—)
    D．c(Na+)+ c(CN—) = c(K+) + c(F—)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)某温度下纯水中的c(H+) = 2×10-7mol/L，则此时c(OH-) =________mol/L，该纯水的pH_______7（填“>”、“<”、“=”）。若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+) = 5×10-6mol/L，则c(OH-) =________mol/L，由水电离出的c(H+) =________mol/L，
    (2)已知在室温下，盐酸的pH=a，氢氧化钡的pH=b，且a+b=14，两者等体积混合后，溶液的pH=      。
    若酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a+b=          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    经测定某溶液中离子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。其可能的情形是
    A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
    B．在上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：
    c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
    C．0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合
    D．该溶液由0.1mol/L的CH3COOH溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成

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