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    在密闭容器中进行下列反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)　ΔH＞0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。

    (1)增加C的用量，平衡__________，c(CO)________。

    (2)减小密闭容器的体积，保持温度不变，则平衡____________，c(CO2)________。

    (3)通入N2，保持密闭容器的体积和温度不变，则平衡____________，c(CO2)________。

    (4)保持密闭容器的体积不变，升高温度，则平衡____________，c(CO2)________。


    解析：对于CO2(g)＋C(s)2CO(g) ΔH＞0，这一可逆反应，增大C的用量，平衡不会移动，c(CO)不变化，这是因为C是固体物质，C的用量虽然增大，但浓度是常数。保持温度不变，减小密闭容器体积，实际上增大了体系的压强，平衡向着体积减小的逆反应方向移动，此时，CO2和CO的浓度均增大。保持容器体积和温度不变，充入N2，虽能增大容器的压强，但由于各组分的浓度不变，故平衡不移动。该反应的正反应为吸热反应，逆反应为放热反应，升高体系温度，平衡会向着正反应方向移动，CO2的浓度减小，CO的浓度增大。

    答案：(1)不移动　不变

    (2)向逆反应方向移动　增大

    (3)不移动　不变

    (4)向正反应方向移动　减小


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列氧化反应属于吸热反应的是(　　)。

    A．二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳        B．葡萄糖在人体内氧化分解

    C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2                           D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。

    (1)O3与KI溶液反应生成的两种单质是______________和________________(填分子式)。

    (2)O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。已知：O3的起始浓度为0.0216 mol/L。

       pH

    t/min

    T/℃

    3.0

    4.0

    5.0

    6.0

    20

    301

    231

    169

    58

    30

    158

    108

    48

    15

    50

    31

    26

    15

    7

    ①pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是________。

    ②在30 ℃、pH＝4.0条件下，O3的分解速率为________mol/(L·min)。

    ③据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为________(填字母代号)。

    a．40 ℃、pH＝3.0

    b．10 ℃、pH＝4.0

    c．30 ℃、pH＝7.0

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应A(g)＋3B(g) 2C(g)　ΔH<0，达到平衡后，将气体混合物的温度降低。下列叙述中正确的是(　　)

    A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

    B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

    C．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动

    D．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应2A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH>0。下列反应有利于生成C的是(　　)

    A．低温、低压                         B．低温、高压

    C．高温、高压                         D．高温、低压

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有5种短周期元素X､Y､Z､Q､W,原子序数依次增大,在周期表中X原子的半径最小;X和W同主族;Y原子的核外电子总数是其次外层电子数的3倍,Q是地壳中含量最高的元素｡下列说法不正确的是（    ）

    A.原子半径:Y<Q<W       

    B.ZX3可使紫色石蕊试液变蓝

    C.X､Z､Q可组成离子化合物或共价化合物

    D.X2Q2､Y2X6两种分子中含有的电子数､化学键种类都相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氢气是新型能源和重要化工原料。

    已知：①2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)    ； ②CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) 

    ③H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) 

    (1)科学家提出一种利用天然气制备氢气的方法：CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)

    =                  。这种方法的推广与使用，不仅实现资源综合利用，而且还能解决环境问题是                                              。

    （2）氨气是重要化工原料，在国民经济中占重要地位。

    ①在恒温、容积相等的恒容密闭容器中投入一定量氮气、氢气，发生如下可逆反应：

    N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) 

    实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：

    容器编号

    起始时各物质的物质的量/mol

    平衡时反应中的能量变化

    H2

    N2

    NH3

    I

    3 n

    n

    0

    放出热量a kJ

    II

    3 n

    2 n

    0

    放出热量b kJ

    III

    6 n

    2 n

    0

    放出热量c kJ

    下列判断正确的是              。

    A．N2的转化率：II＞I＞III               B．放出热量：a＜b＜92.4n

    C．达到平衡时氨气的体积分数：III＞I      D．平衡常数：III＞II＞I

    ②在密闭恒容容器中投入一定量氮气和氢气，混合气体中氨气体积分数和温度关系如图所示：

    曲线TJ段变化主要原因是                           ，JL段变化的主要原因是                             。氨气正反应速率：T点       L点（填：大于、小于或等于）。

    ③在2 L密闭容器中充入一定量的氨气，氨气的物质的量与反应时间关系如表所示：

    时间/min

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    •••

    NH3/mol

    2

    1.0

    0.5

    0.25

    0.24

    0.24

    在该条件下，前5分钟H2平均反应速率为                。

    ④常温下，在V mL的a mol·L-1稀硫酸溶液中滴加b mol·L-1稀氨水V mL恰好使混合溶液呈中性。此时，一水合氨的电离常数Kb=                (用含a、b代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化合物含碳、氢、氮三种元素，已知其分子内的4个氮原子排列成内空的四面体结构，且每2个氮原子间都有1个碳原子，分子中无和键，则此化合物的化学式是

    A．C6H12N4          B．C4H8N4       C．C6H10N4         D．C6H8N4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是

    A. 用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH + CaCO3 ═ Ca2+ + 2CH3COO- + CO2↑+ H2O

    B. 自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）：Cu2+ + SO42- + PbS ═ CuS + PbSO4

    C. 在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：

      CaSO4 + Na2CO3 ═ CaCO3↓+ Na2SO4

    D. 在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放：  2CaCO3 + O2 + 2SO2  ═ 2CaSO3 + 2CO2 

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