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在80℃时,将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:
C(mol/L)时间(s) O 20 40 60 80 100
C(N2O4 0.20 a 0.10 c d e
C(NO2 0.00 0.12 b 0.22 0.22 0.22
反应进行至100s后将反应混合物的温度降低,发现气体的颜色变浅.
(1)表中b
c(填“<”、“=”、“>”).
(2)20s时,N2O4的浓度为
0.14
0.14
mol/L,0--20s内N2O4的平均反应速率为
0.003mol/(L.s)
0.003mol/(L.s)

(3)在80℃时该反应的平衡常数K=
c2(NO2)
c(N2O4)
c2(NO2)
c(N2O4)
(写表达式).
(4)在其他条件相同时,该反应的K值越大,表明建立平衡时
ABD
ABD

A、N2O4的转化率越高                 B、NO2的产量越大
C、N2O4与NO2的浓度之比越大          D、正反应进行的程度越大.
分析:(1)根据表格知,0.12<b≤0.22,c≤0.10,据此判断b、c的关系;
(2)根据二氧化氮和四氧化二氮的关系式计算N2O4的浓度,v=
△C
△t
计算N2O4的平均反应速率;
(3)K=
C2(NO2)
C(N2O2)

(4)K值越大,生成物浓度越大,反应物浓度越小,则反应物的转化率越大,生成物的产量越大.
解答:解:(1)根据表格知,0.12<b≤0.22,c≤0.10,所以b>C;
故答案为:b>C;
(2)20s时,四氧化二氮的浓度为a,
N2O4?2NO2
1mol/L 2mol/L
(0.20-a)mol/L 0.12mol/L
a=0.14mol/L,则反应的N2O4浓度为(0.2-0.14)mol/L=0.06mol/L,
v(N2O4)=
△C
△t
=
0.06mol/L
20s
=0.003mol/L.s;
故答案为:0.14;0.003mol/(L.s);
(3)K=
c2(NO2)
c(N2O4)

故答案为:
c2(NO2)
c(N2O4)

(4)根据化学平衡常数知,K越大,生成物的浓度越大,反应物的浓度越小,N2O4的转化率大、NO2的产量越大、N2O4与NO2的浓度之比越小、正反应进行的程度越大,故选ABD;
故答案为:ABD.
点评:本题考查了化学反应速率的计算、化学平衡常数的含义等知识点,注意化学平衡常数只与温度有关,与物质的浓度无关.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

在80℃时,将0.40mol的N204气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2O4?2NO2,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:
时间(s)
n(mol)
0 20 40 60 80 100
n(N2O4 0.40 a 0.20 c d e
n(NO2 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60
(1)计算20s一40s内用N2O4表示的平均反应速率为
0.0020
0.0020
mol?L-1?S-1
(2)计算在80℃时该反应的平衡常数K=
1.8mol?L-1
1.8mol?L-1
(请注明单位).
(3)反应进行至100s后将反应混合物的温度降低,混合气体的颜色(填“变浅”.“变深”或“不变”)
变浅
变浅

(4)要增大该反应的K值,可采取的措施有(填序号)
D
D

A.增大N2O4的起始浓度  B.向混合气体中通入NO2 C.使用高效催化剂    D.升高温度
(5)如图是80℃时容器中N204物质的量的变化曲线,请在该图中补画出该反应在60℃时N204物质的量的变化曲线.

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科目:高中化学 来源: 题型:

I.在80℃时,将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:
          时间/s
c/mol?L-1
0 20 40 60 80 100
N2O4 0.20 a 0.10 c d e
NO2 0 0.12 b 0.26 0.30 0.30
反应进行至100s后将反应混合物的温度降低,发现气体的颜色变浅.
(1)表中b
c(填“<”、“=”、“>”).0~20s内N2O4的平均反应速率为
0.003mol/(L?s)
0.003mol/(L?s)

(2)80℃时,该反应的平衡常数K=
1.8
1.8

(3)在其他条件相同时,该反应的K值越大,表明建立平衡时
A、B、D
A、B、D

A.N2O4的转化率越高B.NO2的产量越大
C.N2O4与NO2有浓度之比越大D.正反应进行的程度越大
(4)要增大该反应的K值,可采取的措施
D
D

A.增大N2O4起始浓度     B.向混合气中通入NO2
C.使用高效催化剂D.升高温度
(5)如图是80℃时容器中N2O4浓度的变化图,请在该图中补画出该反应在60℃反应时N2O4浓度的变化曲线.

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科目:高中化学 来源:江西省安福中学2011-2012学年高二上学期第一次月考化学试题 题型:022

在80℃时,将0.4 mol的四氧化二氮气体充入2 L已抽空的固定容积的密闭容器中,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:

反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低,发现气体的颜色变浅.

(1)

表中b________c(填“<”、“=”、“>”).

(2)

20 s时,N2O4的的浓度为________mol/L,0~20 s内N2O4的平均反应速率为________

(3)

在80℃时该反应的平衡常数K值为________(保留2位小数).

(4)

在其他条件相同时,该反应的K值越大,表明建立平衡时

A.

N2O4的转化率越高

B.

NO2的产量越大

C.

N2O4与NO2的浓度之比越大

D.

正反应进行的程度越大

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科目:高中化学 来源:贵州省盘县二中2011-2012学年高二上学期半期考试化学试题 题型:022

在80℃时,将0.4 mol的四氧化二氮气体充入2 L已抽空的固定容积的密闭容器中,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:

反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低,发现气体的颜色变浅.

(1)

表中b________c(填“<”、“=”、“>”).

(2)

20 s时,N2O4的的浓度为________mol/L,0-20 s内N2O4的平均反应速率为________.

(3)

在80℃时该反应的平衡常数K=________(写表达式).

(4)

在其他条件相同时,该反应的K值越大,表明建立平衡时

A.

N2O4的转化率越高

B.

NO2的产量越大

C.

N2O4与NO2的浓度之比越大

D.

正反应进行的程度越大

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科目:高中化学 来源: 题型:

在80℃时,将0.4 mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:

时间(s)

C(mol/L)

 

0

 

20

 

40

 

60

 

80

 

100

C(N2O4

0.20

a

0.10

c

d

e

C(NO2

0.00

0.12

b

0.22

0.24

0.24

反应进行至100s后将反应混合物的温度降低,发现气体的颜色变浅。

(1)表中b   c(填“<”、“=”、“>”)。

(2)20s时,N2O4的的浓度为    mol/L,0-20s内N2O4的平均反应速率为      

(3)N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数表达式K=       ,在80℃时该反应的平衡常数K的数值为    

(4)在其他条件相同时,该反应的K值越大,表明建立平衡时       

A、N2O4的转化率越高         B、N2O4的体积分数越大

C、N2O4与NO2的浓度之比越大     D、正反应进行的程度越大

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