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11.①pM2.5 纳入我国的空气质量报告,pM2.5 指的是D;
A.CO2      B.N2      C.NO2      D.直径非常小的可吸入颗粒
②空气污染指数是根据空气中二氧化硫(填“二氧化碳”、“二氧化硫”或“甲醛”)、二氧化氮和可吸入颗粒等污染物的浓度计算出来的数值.

分析 ①PM2.5指细颗粒物,属于可吸入颗粒物;
②空气质量报告的主要内容包括:空气污染指数、首要污染物(包括可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮等气体)、空气质量级别、空气质量状况等.

解答 解:(1)①PM2.5指细颗粒物,属于可吸入颗粒物,细颗粒物指环境空气中空气动力学当量直径小于等于 2.5 微米的颗粒物,
故答案为:D;
②空气质量报告的主要内容包括:空气污染指数、首要污染物(包括可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮等气体)、空气质量级别、空气质量状况等,故二氧化硫为空气质量污染指数,
故答案为:二氧化硫.

点评 本题考查环境污染及治理,侧重于化学与人体健康的考查,为高考常见题型和高频考点,有利于培养学生的良好科学素养,难度不大,注意相关基础知识的积累.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.某化学小组以苯甲酸为原料,制取苯甲酸甲酯,已知有关物质的沸点如表:
物质甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯
沸点/℃64.7249199.6
Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品在圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇(密度约为0.79g•cm-3),再小心加入
3mL浓硫酸,混匀后,投入几块碎瓷片,小心加热使反应完全,得苯甲酸甲酯粗产品.
(1)浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂;
(2)若反应产物水分子中有同位素18O,写出能表示反应前后18O位置的化学方程式C6H5CO18OH+CH3OHC6H5COOCH3+H218O.
(3)甲和乙两位同学分别设计了如图1所示的两套实验室合成苯甲酸甲酯的装置(夹持仪器和加热仪器均已略去).

根据有机物的沸点,最好采用甲(填“甲”或“乙”)装置.理由是甲中有冷凝回流装置.
(4)反应物CH3OH应过量,理由是反应物CH3OH过量,使平衡向右移动,有利于提高苯甲酸的转化率.
Ⅱ.粗产品的精制
(5)苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等,现拟用如图2流程图进行精制,请在流程图中方括号内填入操作方法的名称.
(6)通过计算,苯甲酸甲酯的产率为65%.

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

2.将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应,其中K2SO4和S的物质的量之比为3:2.完成下列化学方程式:
(1)28KMnO4+5K2S+24KOH═28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O
(2)若生成5.44g单质硫,反应过程中转移电子的物质的量为2.38 mol;若反应中有22mol电子转移,则生成K2SO4和S的物质的量之比为3:2.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.防治环境污染和改善生态已成为全球的共识.
①下列物质不会污染室内空气的是A(填字母,下同):
A、氮气(N2)   B、一氧化碳(CO)  C、甲醛(HCHO)
②下列有关环境污染防治的叙述中,不正确的是B
A、推广使用无铅汽油可以减少铅污染 
B、室外焚烧塑料垃圾可减少大气污染 
C、淘汰含磷洗衣粉可降低水体富营养化程度
③工业废水处理达标后才能排放.下列废水处理方法不合理的是C
A、要除去钢铁厂、电镀厂生产的酸性废水,可使用熟石灰[Ca(OH)2]
B、要除去水中的含有的Hg2+离子,可使用硫化钠(Na2S)
C、要除去水中的悬浮物,可使用氯气.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列关于氧化还原反应的说法正确的是(  )
A.金属原子失去电子越多,还原性越强
B.盐酸酸化的高锰酸钾溶液氧化性更强
C.强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应
D.工业上镁铝单质都是电解对应熔融的氯化物得到的

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.煤、石油、天然气等能源以热的形式给人们需要的能量.试以它们各自的主要成份C、CnH2n+2和CH4代表,写出它们燃烧过程的化学方程式.指出它们的质量相同时,哪一种燃料对环境造成的负面影响(温室效应)最小.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列物质的溶解度随温度的升高而减少的是(  )
A.KNO3B.Ca(OH)2C.BaSO4D.AgCl

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.1861年,比利时人索尔维以食盐、石灰石和氨为原料,制得了碳酸钠.这种制碱方法称为氨碱法,其主要步骤是:
①在含氨的饱和氯化钠溶液中通入CO2制得NaHCO3
②再将NaHCO3焙烧制得纯碱,CO2循环使用
③析出小苏打的母液中加入生石灰,NH3循环使用
我国著名化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如下:

(1)上述生产纯碱的方法称联合制碱法,副产品的一种用途为作化肥.
(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓.
(3)写出上述流程中X物质的分子式CO2
(4)向母液中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通氨气的作用有增大铵根离子浓度,使氯化铵更多析出.
(5)设计实验检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠即检验是否含氯离子,可以用硝酸酸化的硝酸银,观察到若产生白色沉淀则说明有氯化钠存在,
故答案为:用硝酸酸化的硝酸银,观察产生白色沉淀.
(6)侯德榜制碱的方法与氨碱法相比,其优点是把合成氨和纯碱两种产品联合起来,降低了成本.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.完成下列问题:
(1)体积相同,浓度均为0.2mol/L的盐酸和CH3COOH溶液,分别加水稀释10倍,溶液的pH分别变成m和n,则m与n的关系为m<n.
(2)体积相同,浓度均为0.2mol/L的盐酸和CH3COOH溶液,分别加水稀释m倍、n倍,溶液的pH都变成3,则m与n的关系为m>n.
(3)体积相同,pH均等于13的氨水和NaOH溶液,分别加水稀释m倍、n倍,溶液的pH都变成9,则m与n的关系为m>n.

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