A. | 步骤①的化学方程式为SiO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+CO2↑ | |
B. | 步骤①②③中每生成或反应1 mol Si,转移4 mol 电子 | |
C. | 二氧化硅能与氢氟酸反应,也能与氢氧化钠溶液反应,属于两性氧化物 | |
D. | SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6℃),通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3 |
分析 A、二氧化硅高温下与C反应生成CO气体;
B、氧化还原反应得失电子守恒判断即可;
C、二氧化硅既能与氢氟酸反应,又能与烧碱反应,但它是酸性氧化物;
D、由沸点可知,为相差30℃以上的两种液体.
解答 解:A、二氧化硅高温下与C反应生成CO气体,即步骤①的化学方程式为:SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑,故A错误;
B、步骤①中Si的化合价降低4,转移电子数为4mol,步骤②中生成SiHCl3,化合价升高2,步骤③中每生成1mol Si,转移2mol电子,故B错误;
C、二氧化硅既能与氢氟酸反应,又能与烧碱反应,但二氧化硅和HF反应生成四氟化硅而不是盐,所以它是酸性氧化物而不是两性氧化物,故C错误;
D、沸点相差30℃以上的两种液体可以采用蒸馏的方法分离,故D正确,
故选D.
点评 本题是一道有关硅的无机推断题,考查的知识点范围较广,涉及氧化还原反应原理应用、蒸馏等,可以根据已有知识进行.
科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
实验操作 | 预期现象及结论 |
步骤1:取少量样品b于烧杯中,加足量蒸馏水,并用玻璃棒搅拌 | 样品溶解,形成无色溶液. |
步骤2:取少量步骤1形成的溶液于试管中,再滴加少量NaOH溶液,振荡 | 有白色沉淀生成,说明样品b中添加了镁盐 |
步骤3:取少量步骤1形成的溶液于试管中,再滴加少量的BaCl2溶液振荡 | 若有白色沉淀产生,则添加的是MgSO4.若无明显现象,则添加的是MgCl2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Na2CO3、BaCl2、HCl | B. | BaCl2、Na2CO3、H2SO4 | ||
C. | BaCl2、Na2CO3、HCl | D. | Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 四种元素的原子半径:Z<Y<X<W | |
B. | 化合物Z3X与ZX3中的化学键类型相同 | |
C. | X与W两种元素的最简单氢化物间能发生化合反应 | |
D. | 常温下,X和Y形成的所有单质均为无色气体 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 通常情况下,1.5molO2的体积约为33.6L | |
B. | NaOH的摩尔质量是40g | |
C. | 100 mL水中溶解5.85gNaCl所得NaCl溶液的物质的量浓度为1 mol•L-1 | |
D. | 任何条件下,等物质的量的水和一氧化碳所含有的分子数必相等 |
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