【题目】填写下列各空:
(1)写出中官能团的名称为_____;
(2)的分子式为_____,分子中一定共面的原子有_____个;
(3)有机物M()为苯的同分异构体,M的二氯代物的同分异构体有__种;
(4)用系统命名法对下列有机物进行命名:
①CH3C(CH3)=CHCH3:_____;
②CH3CH(CH2CH3)CH(CH3)CH2CH3:_____。
(5)根据下列高分子化合物回答问题
①合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式是_____________;
②合成涤纶有两种单体,其中能和 NaHCO3 反应的单体的结构简式是_____________,其核磁共振氢谱的峰面积比是_____________;
【答案】羟基、羧基 C4H8O 6 3 2﹣甲基﹣2﹣丁烯 3,4﹣二甲基己烷 1:2
【解析】
(1)含有官能团的名称为:羟基、羧基;
(2)根据结构简式可知, 的分子式为:C4H8O;与碳碳双键直接相连的原子一定在同一平面,故分子中一定共面的原子有6个;
(3)有机物M()的二氯代物,取任一四边形的一个顶点,与其他三个顶点的位置即是二氯代物的数目,共3种;
(4)系统命名法时,选取最长链为主链,取代基的位次和最小命名:①CH3C(CH3)=CHCH3:2﹣甲基﹣2﹣丁烯;②CH3CH(CH2CH3)CH(CH3)CH2CH3:3,4﹣二甲基己烷;
(5)①根据结构简式可知,聚丙烯酸钠由丙烯酸钠发生加聚反应制得,故合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式是;②能和 NaHCO3 反应的物质一定含有羧基,故合成涤纶的两种单体中能和 NaHCO3 反应的单体的结构简式是;共有2种等效氢,氢原子的个数比为1:2,核磁共振氢谱的峰面积比为1:2。
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【题目】下列有机反应方程式书写正确且为加成反应的是( )
A.CH4+Cl2CH2Cl2+H2
B.CH2=CH2+Br2→CH3-CHBr2
C.CH2=CH2+H2OCH3CH2OH
D.+HNO3 +H2O
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【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种比Cl2、O3、KMnO4氧化性更强的多功能水处理剂。工业上可先制得高铁酸钠[离子反应为Fe(OH)3+ClO-+OH-→+Cl-+H2O]。然后在高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH。可析出高铁酸钾。下列说法不正确的是( )
A.高铁酸钾能除去水中溶解的H2S等
B.工业上制备高铁酸钠时每生成1mol还原产物,转移3mol电子
C.高铁酸钾中Fe为+6价,具有强氧化性,能杀菌消毒
D.高铁酸钾的还原产物易水解形成胶体,可使水中悬浮物凝聚沉降
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【题目】下列关于有机物的说法不正确的是
A.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
B.酸性溶液可以鉴别苯、乙醇和乙酸
C.苯和乙烯均可以使溴水褪色,但褪色原理不同
D.分子式为的同分异构体共有4种(不考虑立体异构)
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【题目】已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示,下列说法中错误的有( )
A. 由红外光谱可知,该有机物中至少含有三种不同的化学键
B. 由核磁共振氢谱可知,该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子
C. 若A的化学式为C2H6O,则其结构简式为CH3—O—CH3
D. 仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数
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【题目】1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,不溶于水,易溶于醇等有机溶剂。实验室制备1,2-二溴乙烷的反应原理如下:
CH3CH2OHCH2=CH2+H2O CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
已知:①乙醇在浓硫酸存在下在140℃脱水生成乙醚2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O
②实验中常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量SO2和CO2,用12.0g溴和足量的乙醇制备1,2-二溴乙烷,实验装置如图所示:
有关数据列表如下:
类别 | 乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度/g·cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点/℃ | -130 | 9 | -116 |
回答下列问题:
(1)在此制备实验中,A中按最佳体积比3﹕1加入乙醇与浓硫酸后,A中还要加入几粒碎瓷片,其作用是________。要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,其最主要目的是________。
(2)装置B的作用是作安全瓶,瓶中盛水,除了可以防止倒吸以外,还可判断装置是否堵塞,若堵塞,B中现象是____________。
(3)在装置C中应加入NaOH溶液,其目的是_________。
(4)装置D中小试管内盛有液溴,判断该制备反应已经结束的最简单方法是_______。
(5)将1,2—二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在__________层(填“上”或“下”)。若产物中有少量未反应的Br2,最好用______洗涤除去;若产物中有少量副产物乙醚,可用_____(填操作方法名称)的方法除去。
(6)若实验结束后得到9.4g产品,1,2—二溴乙烷的产率为___________。
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【题目】锰钢是工业上非常重要的一 种合金, 其主要成分锰是用软锰矿(主要成分为MnO2,还含有少量Al2O3、MgO、SiO2)为原料制备的,某种生产工艺流程如下图所示 :
已知:MnO2不溶于稀硫酸,但它可以在酸性条件下和一些还原剂反应生成 Mn2+。
难溶物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 | Mn(OH)2 |
溶度积常数 | 4.0×10-38 | 1.0×10-33 | 1.8×10-11 | 1.8×10-13 |
(1)为了提高锰的浸出率 ,通常需要将软锰矿_______; 酸浸时 MnO2 溶解的离子反应方程式是____________________。
(2)滤渣 2 的主要成分是____________(填化学式)。
(3)沉锰时发生的主要离子反应方程式是________; 沉锰后需要对所得的沉淀进行过滤、洗涤操作,如何检验沉淀己洗净?________________。
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【题目】电解法制备磷酸二氢钾(KH2PO4)装置如图所示。下列说法正确的是
A.与 a 相连接的电源电势比 b 的高
B.离子交换膜 x、y 分别为阳离 子、阴离子交换膜
C.电解时,理论上相同时间内通过交换膜的阴、阳离子数相等
D.当外电路中通过 1mol 电子时,会有ll.2L的Cl2生成
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