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【题目】填写下列各空:

(1)写出中官能团的名称为_____

(2)的分子式为_____,分子中一定共面的原子有_____个;

(3)有机物M()为苯的同分异构体,M的二氯代物的同分异构体有__种;

(4)用系统命名法对下列有机物进行命名:

CH3C(CH3)CHCH3_____

CH3CH(CH2CH3)CH(CH3)CH2CH3_____

(5)根据下列高分子化合物回答问题

①合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式是_____________

②合成涤纶有两种单体,其中能和 NaHCO3 反应的单体的结构简式是_____________,其核磁共振氢谱的峰面积比是_____________

【答案】羟基、羧基 C4H8O 6 3 2﹣甲基﹣2﹣丁烯 34﹣二甲基己烷 12

【解析】

1含有官能团的名称为:羟基、羧基;

2)根据结构简式可知, 的分子式为:C4H8O;与碳碳双键直接相连的原子一定在同一平面,故分子中一定共面的原子有6个;

3)有机物M()的二氯代物,取任一四边形的一个顶点,与其他三个顶点的位置即是二氯代物的数目,共3种;

4)系统命名法时,选取最长链为主链,取代基的位次和最小命名:①CH3C(CH3)CHCH32﹣甲基﹣2﹣丁烯;②CH3CH(CH2CH3)CH(CH3)CH2CH334﹣二甲基己烷;

5根据结构简式可知,聚丙烯酸钠由丙烯酸钠发生加聚反应制得,故合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式是能和 NaHCO3 反应的物质一定含有羧基,故合成涤纶的两种单体中能和 NaHCO3 反应的单体的结构简式是;共有2种等效氢,氢原子的个数比为12,核磁共振氢谱的峰面积比为12

练习册系列答案
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【题目】下列有机反应方程式书写正确且为加成反应的是(

A.CH4+Cl2CH2Cl2+H2

B.CH2=CH2+Br2→CH3-CHBr2

C.CH2=CH2H2OCH3CH2OH

D.+HNO3 +H2O

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A.高铁酸钾能除去水中溶解的H2S

B.工业上制备高铁酸钠时每生成1mol还原产物,转移3mol电子

C.高铁酸钾中Fe为+6价,具有强氧化性,能杀菌消毒

D.高铁酸钾的还原产物易水解形成胶体,可使水中悬浮物凝聚沉降

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【题目】下列关于有机物的说法不正确的是

A.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应

B.酸性溶液可以鉴别苯、乙醇和乙酸

C.苯和乙烯均可以使溴水褪色,但褪色原理不同

D.分子式为的同分异构体共有4(不考虑立体异构)

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【题目】含有一个碳碳三键的炔烃,与氢气充分加成后的产物的结构简式为:

此炔烃可能的结构有

A.1B.2C.3D.4

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【题目】已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示,下列说法中错误的有( )

A. 由红外光谱可知,该有机物中至少含有三种不同的化学键

B. 由核磁共振氢谱可知,该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子

C. 若A的化学式为C2H6O,则其结构简式为CH3—O—CH3

D. 仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数

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【题目】12-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,不溶于水,易溶于醇等有机溶剂。实验室制备12-二溴乙烷的反应原理如下:

CH3CH2OHCH2=CH2+H2O CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br

已知:①乙醇在浓硫酸存在下在140℃脱水生成乙醚2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

②实验中常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量SO2CO2,用120g溴和足量的乙醇制备12-二溴乙烷,实验装置如图所示:

有关数据列表如下:

类别

乙醇

12-二溴乙烷

乙醚

状态

无色液体

无色液体

无色液体

密度/g·cm-3

0.79

2.2

0.71

沸点/

78.5

132

34.6

熔点/

-130

9

-116

回答下列问题:

(1)在此制备实验中,A中按最佳体积比31加入乙醇与浓硫酸后,A中还要加入几粒碎瓷片,其作用是________。要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,其最主要目的是________

(2)装置B的作用是作安全瓶,瓶中盛水,除了可以防止倒吸以外,还可判断装置是否堵塞,若堵塞,B中现象是____________

(3)在装置C中应加入NaOH溶液,其目的是_________

(4)装置D中小试管内盛有液溴,判断该制备反应已经结束的最简单方法是_______

(5)12—二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在__________(”)。若产物中有少量未反应的Br2,最好用______洗涤除去;若产物中有少量副产物乙醚,可用_____(填操作方法名称)的方法除去。

(6)若实验结束后得到9.4g产品,12—二溴乙烷的产率为___________

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【题目】锰钢是工业上非常重要的一 种合金, 其主要成分锰是用软锰矿(主要成分为MnO2,还含有少量Al2O3MgOSiO2)为原料制备的,某种生产工艺流程如下图所示

已知:MnO2不溶于稀硫酸,但它可以在酸性条件下和一些还原剂反应生成 Mn2+

难溶物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mg(OH)2

Mn(OH)2

溶度积常数

4.0×10-38

1.0×10-33

1.8×10-11

1.8×10-13

(1)为了提高锰的浸出率 ,通常需要将软锰矿_______ 酸浸时 MnO2 溶解的离子反应方程式是____________________

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(3)沉锰时发生的主要离子反应方程式是________; 沉锰后需要对所得的沉淀进行过滤、洗涤操作,如何检验沉淀己洗净?________________

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