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    如图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是

    A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw

    B．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)

    C．图中T1＜T2

    D．XZ线上任意点均有pH＝7

     

    D

    【解析】依图可知，曲线上的任意点均是平衡点，且温度一定，所以其水的离子积是一个常数，A正确；当c（H+）=10-7mol/L时，向上做垂线得在M区域内c（OH-）＞10-7mol/L，B正确；水的电离是吸热反应，升高温度促进水的电离，c（H+）、c（OH-）及Kw都增大，所以T2＞T1，C正确；XZ线上任意点表示溶液呈中性，由于各点温度不同，故PH不同，D项错误。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学物质的量及阿伏伽德罗常数（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是  A．标准状况下，2.24 L水中所含电子总数为NA

    B．1 L 0.2 mol·L－1硫酸铁溶液中含有的数为0.2NA

    C．苯和苯甲酸混合物1 mol，完全燃烧消耗O2的分子数为7.5NA

    D．标准状况下，7.1 g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2NA

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学燃烧热与盖斯定律（解析版） 题型：选择题

    下列有关说法正确的是

    A．放热反应在任何条件都能自发进行

    B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

    C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液

    D．电解精炼铜时，外电路中转移电子数为2NA个时，阳极铜质量减少64g

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学溶度积、沉淀的生成、溶解、转化（解析版） 题型：选择题

    常温下，几种难溶电解质的溶度积和弱酸的电离常数如下表所示：

     

    则下列说法不正确的是

    A．相同温度、相同浓度的钠盐溶液的pH：Na2S＞Na2CO3＞NaHS＞NaCl＞NaHSO4

    B．在NaHS溶液中滴加硫酸铜溶液，生成黑色沉淀：HS－＋Cu2＋=CuS↓＋H＋

    C．除去锅炉中的水垢时，通常先加入足量硫酸钠溶液，将碳酸钙转化成硫酸钙，然后再用酸液处理

    D．在Mg(HCO3)2溶液中滴加澄清石灰水发生反应的离子方程式为Mg2＋＋2＋2Ca2＋＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学水的电离与溶液酸碱性（解析版） 题型：填空题

    海底蕴藏着大量的“可燃冰”。用甲烷制水煤气（CO、H2），再合成甲醇来代替日益供应紧张的燃油。

    已知：

    ① CH4(g)＋H2O (g)＝CO (g)＋3H2(g) △H1＝+206.2kJ·mol-1

    ② CH4(g)＋O2(g)＝CO(g)＋2H2(g) △H2=－35.4 kJ·mol-1

    ③ CH4 (g)＋2H2O (g)＝CO2 (g)＋4H2(g) △H3＝+165.0 kJ·mol-1

    （1）CH4(g)与CO2 (g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为 。

    （2）从原料、能源利用的角度，分析反应②作为合成甲醇更适宜方法的原因是 。

    （3）水煤气中的H2可用于生产NH3，在进入合成塔前常用[Cu(NH3)2]Ac溶液来吸收其中的CO，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是：

    [Cu(NH3)2]Ac + CO + NH3 [Cu(NH3)3]Ac·CO △H＜0

    [Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是 。

    （4）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如下图（A、B为多孔性石墨棒）。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。

     

    ① 0＜V≤44.8 L时，电池总反应方程式为 。

    ② 44.8 L＜V≤89.6 L时，负极电极反应为 。

    ③ V=67.2 L时，溶液中离子浓度大小关系为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学水的电离与溶液酸碱性（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)相等

    B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

    C．pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c(H＋)前者大

    D．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学氯、溴、碘及其化合物主要性质（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同

    B．某无色溶液中通入Cl2，溶液变为淡黄色，再加入淀粉溶液，溶液变为蓝色，说明原溶液中存在I－

    C．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同

    D．C、N、S三种单质直接与O2反应都能生成两种氧化物

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学氨及铵盐（解析版） 题型：填空题

    氨气是一种重要的工业产品，也是一种重要的化工原料。为研究氨气的制备及性质，某学习小组进行了下面的探究活动：

    (1)实验室中往往采用熟石灰与氯化铵制备氨气，写出该反应的化学方程式(注明反应条件) 。

    (2)实验室中还可以采用如图1装置(略去了夹持装置)和药品快速制备氨气：

    ①甲同学不明白该方法中制备氨气的原理，于是学习小组内成员展开了讨论，得出了下面的结论，其中不正确的是 (填字母序号)。

    a．氨水中的NH3·H2O分解

    b．氨水中存在可逆反应：NH3·H2O ＋OH－，NaOH晶体使该可逆反应的平衡向左移动

    c．反应原理与铵盐、熟石灰制备氨气的反应原理相同

    d．NaOH溶于水放出热量，使NH3·H2O分解

    ②乙同学取质量分数为34%的0.89 g·mL－1的浓氨水10 mL，用过量的NaOH与之混合，然后用500 mL的烧瓶收集氨气。请你计算最多可收集满标准状况下的氨气 个烧瓶。

    (3)丙同学进行氨气的喷泉实验探究。

    ①收集氨气时需要用干燥剂干燥，如图2，装置B中盛装的干燥剂是 。

    ②该同学利用图3装置，成功地完成了喷泉实验。请你简要地写出该同学操作的正确方法： 。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学氧、硫及其化合物主要性质（解析版） 题型：选择题

    下列与实验相关的叙述正确的是

    A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中

    B．将SO2和Cl2按等物质的量比通入品红溶液中，品红很快褪色

    C．NO2与H2O反应的过程中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的个数比为2∶1

    D．检验某溶液是否含有时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

     

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