Question

与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数（用 K 表示，K 只与温度有关）．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）．

酸	电离方程式	电离平衡常数K
CH3COOH	CH3COOH?CH3COO-+H+	1.76×10-5
H2CO3	H2CO3?H++HCO3- HCO3-?H++CO32-	K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11
H3PO4	H3PO4?H++H2PO4- H2PO4-?H++HPO42- HPO42-?H++HPO43-	K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13

回答下列各题：
（l）温度升高时，

 

（填“促进”或“抑制”）弱酸的电离，K 值

 

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱关系是

 

．
（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，则它们酸性强弱顺序是

 

．
（4）25℃时，若醋酸的起始浓度为0.010mol/L，则平衡时溶液的pH是多少？（写出计算过程，结果以对数形式表示）

 

．

Answer 1

分析：（1）弱电解质电离是吸热反应，升高温度促进电离；
（2）同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强；
（3）同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数确定酸性强弱；
（4）根据Ka=

c(H+)?C(CH3COO-)

C(CH3COOH)

，求出c（H⁺），再根据pH计算公式进行计算即可．

解答：解：（1）弱酸的电离是吸热反应，升高温度促进弱酸电离，所以电离平衡常数增大，故答案为：促进；增大；
（2）同一温度下，酸的电离常数越大其电离程度越大，则酸性越强，故答案为：Ka值越大，酸性越强；
（3）同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数知，酸性最强的是H₃PO₄，最弱的是HPO₄^2-，则它们酸性强弱顺序是：H₃PO₄＞CH₃COOH＞H₂CO₃＞H₂PO₄^-＞HCO₃^-＞HPO₄^2-；故答案为：H₃PO₄＞CH₃COOH＞H₂CO₃＞H₂PO₄^-＞HCO₃^-＞HPO₄^2-；
（5）已知Ka=

c(H+)?C(CH3COO-)

C(CH3COOH)

，则C（H⁺）=

K(CH3COOH)．C(CH3COOH)

=

1.76×10-5×0.01

=

17.6

×10^-4mol/L，pH=4-lg

17.6

；
故答案为：4-lg

17.6

．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确酸的电离平衡常数与酸性强弱的关系是解本题关键，难度不大．